სხვადასხვა ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხის გაზომვამ აჩვენა, რომ ინდივიდუალური ელექტროლიტები იმავე ნორმალური კონცენტრაციის ხსნარებში იონებად იშლება სრულიად განსხვავებულად.
მჟავების დისოციაციის ხარისხის მნიშვნელობებში განსხვავება განსაკუთრებით დიდია. მაგალითად, აზოტის და მარილმჟავას 0.1 ნ. ხსნარები თითქმის მთლიანად იშლება იონებად; ნახშირბადის, ჰიდროციანური და სხვა მჟავები იშლება იმავე პირობებში მხოლოდ უმნიშვნელო ხარისხით.
წყალში ხსნადი ფუძეებიდან (ტუტეები), ამონიუმის ოქსიდის ჰიდრატი სუსტად არის დაშორებული, დანარჩენი ტუტეები კარგად იშლება. ყველა მარილი, მცირე გამონაკლისის გარდა, ასევე კარგად იშლება იონებად.
ინდივიდუალური მჟავების დისოციაციის ხარისხის ღირებულებების განსხვავება განპირობებულია ატომებს შორის ვალენტურობის ბმის ბუნებით, რომლებიც ქმნიან მათ მოლეკულებს. რაც უფრო პოლარული კავშირია წყალბადსა და მოლეკულის დანარჩენ ნაწილს შორის, მით უფრო ადვილია მისი დაშლა, მით უფრო მეტად დაიშლება მჟავა.
ელექტროლიტებს, რომლებიც კარგად იშლება იონებად, ეწოდება ძლიერი ელექტროლიტები, სუსტი ელექტროლიტებისგან განსხვავებით, რომლებიც ქმნიან მხოლოდ მცირე რაოდენობის იონებს წყალხსნარებში. ძლიერი ელექტროლიტური ხსნარები ინარჩუნებენ მაღალ ელექტროგამტარობას თუნდაც ძალიან მაღალი კონცენტრაციით. პირიქით, სუსტი ელექტროლიტების ხსნარების ელექტრული გამტარობა სწრაფად მცირდება კონცენტრაციის მატებასთან ერთად. ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს მჟავებს, როგორიცაა მარილმჟავას, აზოტის, გოგირდის და სხვა, შემდეგ ტუტეებს (გარდა NH 4 OH) და თითქმის ყველა მარილს.
პოლიონიუმის მჟავები და პოლიაციდური ფუძეები იშლება ეტაპობრივად. მაგალითად, გოგირდის მჟავის მოლეკულები უპირველეს ყოვლისა იშლება განტოლების მიხედვით
H 2 SO 4 ⇄ H + HSO 4 ’
ან უფრო ზუსტად:
H 2 SO 4 + H 2 O ⇄ H 3 O + HSO 4 ’
წყალბადის მეორე იონის აღმოფხვრა განტოლების მიხედვით
HSO 4 '⇄ H + SO 4 "
ან
HSO 4 ' + H 2 O ⇄ H 3 O + SO 4 "
უკვე გაცილებით რთულია, ვინაიდან მას უნდა გადალახოს მიმზიდველობა ორმაგად დამუხტული იონის SO 4 ”მხრიდან, რაც, რა თქმა უნდა, წყალბადის იონს იზიდავს თავის თავში უფრო ძლიერად, ვიდრე ცალმხრივად დამუხტული იონი HSO 4”. ამრიგად, დისოციაციის მეორე ეტაპი, ან, როგორც ამბობენ, მეორადი დისოციაცია ხდება ბევრად უფრო მცირეხარისხი, ვიდრე პირველადი და ჩვეულებრივი გოგირდმჟავას ხსნარები შეიცავს მცირე რაოდენობის SO 4 იონებს "
ფოსფორის მჟავა H 3 PO 4 იყოფა სამ ეტაპად:
H 3 PO 4 ⇄ H + H 2 PO 4 ’
H 2 PO 4 ⇄ H + HPO 4 "
HPO 4 "⇄ H + PO 4" '
მოლეკულები H 3 PO 4 ძლიერად იშლება იონებად H და H 2 PO 4 '. იონები H 2 PO 4 "იქცევიან უფრო სუსტი მჟავის მსგავსად და უფრო მცირე ზომით იშლება H და HPO 4". იონები HPO 4 "იშლება, როგორც ძალიან სუსტი მჟავა და თითქმის არ იძლევა H იონებს
და PO 4 "'
მოლეკულაში ერთზე მეტი ჰიდროქსილის ჯგუფის შემცველი ბაზები ასევე იშლება ეტაპობრივად. Მაგალითად:
Ва (ОН) 2 ⇄ ВаОН + ОН '
VaON ბა + ოჰ '
რაც შეეხება მარილებს, ნორმალური მარილები ყოველთვის იშლება ლითონის იონებად და მჟავე ნარჩენებად. Მაგალითად:
CaCl 2 ⇄ Ca + 2Cl ’Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + SO 4"
მჟავა მარილები, ისევე როგორც პოლიბაზური მჟავები, იშლება ეტაპობრივად. Მაგალითად:
NaHCO 3 ⇄ Na + HCO 3 ’
HCO 3 '⇄ H + CO 3 "
თუმცა, მეორე ეტაპი ძალიან მცირეა, ისე რომ მჟავა მარილის ხსნარი შეიცავს წყალბადის იონების მხოლოდ მცირე რაოდენობას.
ძირითადი მარილები იშლება ძირითადი და მჟავე ნარჩენების იონებად. Მაგალითად:
Fe (OH) Cl 2 FeOH + 2Сl "
თითქმის არ არსებობს ძირითადი ნარჩენების იონების მეორადი დისოციაცია ლითონსა და ჰიდროქსილის იონებში.
მაგიდა 11 გვიჩვენებს 0 მჟავაში ზოგიერთი მჟავების, ფუძეების და მარილების დისოციაციის ხარისხის რიცხობრივ მნიშვნელობებს , 1 n გადაწყვეტილებები.
მცირდება კონცენტრაციის მატებასთან ერთად. ამიტომ, ძალიან კონცენტრირებულ ხსნარებში, ძლიერი მჟავებიც კი შედარებით სუსტად არის დაშორებული. ამისთვის
ცხრილი 11
მჟავები, ფუძეები და მარილები 0.1 ნ.ხსნარი 18 ° -ზე
| ელექტროლიტი | ფორმულა | დისოციაციის ხარისხი და% |
| მჟავები | ||
| Მარილი | HCl | 92 |
| ჰიდრობრომული | HBr | 92 |
| წყალბადის იოდიდი | Hj | . 92 |
| აზოტი | HNO 3 | 92 |
| გოგირდი | თ 2 SO 4 | 58 |
| გოგირდოვანი | თ 2 SO 3 | 34 |
| ფოსფორის | თ 3 PO 4 | 27 |
| ჰიდროფლუორული | HF | 8,5 |
| ძმარმჟავა | CH 3 COOH | 1,3 |
| კუთხე | H 2 CO 3 | 0,17 |
| Გოგირდწყალბადის | H 2 ს | 0,07 |
| მოლურჯო | HCN | 0,01 |
| ბორნა | თ 3 BO 3 | 0,01 |
| ფონდები | ||
| ბარიუმის ჰიდროქსიდი | ბა (OH) 2 | 92 |
| კასტიური კალიუმი | კონ | 89 |
| ნატრიუმის ჰიდროქსიდი | NaON | 84 |
| ამონიუმის ჰიდროქსიდი | NH 4 OH | 1,3 |
| Მარილი | ||
| ქლორიდი | KCl | 86 |
| ამონიუმის ქლორიდი | NH4Cl | 85 |
| ქლორიდი | NaCl | 84 |
| ნიტრატი | KNO 3 | 83 |
| AgNO 3 | 81 | |
| ძმარმჟავა | NaCH 3 COO | 79 |
| ქლორიდი | ZnCl 2 | 73 |
| სულფატი | Na 2 SO 4 | 69 |
| სულფატი | ZnSO 4 | 40 |
| Გოგირდის მჟავა |
მარილები, მათი თვისებები, ჰიდროლიზი
მოსწავლე 8 კლასის B სკოლის ნომერი 182
პეტროვა პოლინა
ქიმიის მასწავლებელი:
ხარინა ეკატერინა ალექსეევნა
მოსკოვი 2009 წ
ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ჩვენ შეჩვეულები ვართ მხოლოდ ერთ მარილთან - სუფრის მარილთან, ანუ ე.ი. ნატრიუმის ქლორიდი NaCl. თუმცა, ქიმიაში ნაერთების მთელ კლასს მარილები ეწოდება. მარილები შეიძლება ჩაითვალოს მჟავაში წყალბადის ლითონით ჩანაცვლების პროდუქტად. მაგალითად, სუფრის მარილის მიღება შესაძლებელია მარილმჟავას შემცვლელი რეაქციით:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2.
მჟავა მარილი
თუ ნატრიუმის ნაცვლად იღებთ ალუმინს, წარმოიქმნება სხვა მარილი - ალუმინის ქლორიდი:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
Მარილიარის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომებისა და მჟავე ნარჩენებისგან. ისინი წარმოადგენენ ლითონის წყალბადის სრული ან ნაწილობრივი ჩანაცვლების პროდუქტებს მჟავაში ან ჰიდროქსილის ჯგუფში, მჟავა ნარჩენებისათვის. მაგალითად, თუ წყალბადის ერთი ატომი შეიცვალა კალიუმით გოგირდმჟავაში H 2 SO 4, მივიღებთ მარილს KHSO 4, ხოლო თუ ორი - K 2 SO 4.
არსებობს რამდენიმე სახის მარილები.
| მარილის ტიპები | განმარტება | მარილების მაგალითები |
| საშუალო | მჟავა წყალბადის ლითონით სრული ჩანაცვლების პროდუქტი. ისინი არ შეიცავს არც H ატომებს და არც OH ჯგუფებს. | Na 2 SO 4 ნატრიუმის სულფატი CuCl 2 სპილენძი (II) ქლორიდი Ca 3 (PO 4) 2 კალციუმის ფოსფატი Na 2 CO 3 ნატრიუმის კარბონატი (სოდა ნაცარი) |
| მჟავე | მჟავა წყალბადის ლითონით არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი. ისინი შეიცავს წყალბადის ატომებს. (ისინი წარმოიქმნება მხოლოდ პოლიბაზური მჟავებით) | CaHPO 4 კალციუმის წყალბადის ფოსფატი Ca (H 2 PO 4) 2 კალციუმის დიჰიდროგენ ფოსფატი NaHCO 3 ნატრიუმის ბიკარბონატი (საცხობი სოდა) |
| Მთავარი | მჟავა ნარჩენების ფუძე ჰიდროქსილის ჯგუფების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი. მოიცავს OH ჯგუფებს. (ჩამოყალიბებულია მხოლოდ მრავალმჟავა ბაზებით) | Cu (OH) Cl სპილენძი (II) ჰიდროქსიქლორიდი Ca 5 (PO 4) 3 (OH) კალციუმის ჰიდროქსოფოსფატი (CuOH) 2 CO 3 სპილენძი (II) ჰიდროქსიკარბონატი (მალაქიტი) |
| შერეული | ორი მჟავის მარილები | Ca (OCl) Cl - მათეთრებელი |
| Ორმაგი | ორი ლითონის მარილი | K 2 NaPO 4 - დიპოტიუმის ნატრიუმის ორთოფოსფატი |
| კრისტალური ჰიდრატები | შეიცავს კრისტალიზაციის წყალს. გაცხელებისას ისინი დეჰიდრატირებულნი ხდებიან - ისინი კარგავენ წყალს, გადაიქცევიან უწყლო მარილად. | CuSO 4. 5H 2 O - პენტაჰიდრატი სპილენძის (II) სულფატი (სპილენძის სულფატი) Na 2 CO 3. 10H 2 O - ნატრიუმის კარბონატის დეკაჰიდრატი (სოდა) |
მარილების მიღების მეთოდები.
1. მარილების მიღება შესაძლებელია მჟავებით ლითონებზე, ძირითად ოქსიდებზე და ფუძეებზე:
Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2
თუთიის ქლორიდი
3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
რკინის (III) სულფატი
3HNO 3 + Cr (OH) 3 Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
ქრომის (III) ნიტრატი
2. მარილები წარმოიქმნება მჟავე ოქსიდების ტუტეებთან, აგრეთვე მჟავე ოქსიდებთან ძირითად ოქსიდებთან რეაქციით:
N 2 O 5 + Ca (OH) 2 Ca (NO 3) 2 + H 2 O
კალციუმის ნიტრატი
SiO 2 + CaO CaSiO 3
კალციუმის სილიკატი
3. მარილების მიღება შესაძლებელია მარილების მჟავებთან, ტუტეებთან, ლითონებთან, არასტაბილურ მჟავე ოქსიდებთან და სხვა მარილებთან ურთიერთქმედებით. ასეთი რეაქციები მიმდინარეობს გაზის ევოლუციის, ნალექის, სუსტი მჟავა ოქსიდის გამოყოფის ან არასტაბილური ოქსიდის პირობებში.
Ca 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4
კალციუმის ორთოფოსფატი კალციუმის სულფატი
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
რკინის (III) სულფატი ნატრიუმის სულფატი
CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu
სპილენძის (II) სულფატი რკინის (II) სულფატი
CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2
კალციუმის კარბონატი კალციუმის სილიკატი
Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 3BaSO 4 + 2AlCl 3
სულფატი ქლორიდი სულფატი ქლორიდი
ალუმინის ბარიუმი ბარიუმი ალუმინი
4. უჟანგავი მჟავების მარილები წარმოიქმნება ლითონების არალითონებთან ურთიერთქმედებით:
2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3
რკინის (III) ქლორიდი
ფიზიკური თვისებები.
მარილები სხვადასხვა ფერის მყარია. მათი წყალში ხსნადობა განსხვავებულია. აზოტისა და ძმარმჟავას ყველა მარილი, ასევე ნატრიუმის და კალიუმის მარილები, ხსნადია. წყალში სხვა მარილების ხსნადობა შეგიძლიათ იხილოთ ხსნადობის ცხრილში.
ქიმიური თვისებები.
1) მარილები რეაგირებენ მეტალებთან.
ვინაიდან ეს რეაქციები ხდება წყალხსნარებში, Li, Na, K, Ca, Ba და სხვა აქტიური ლითონები, რომლებიც რეაგირებენ წყალთან ნორმალურ პირობებში, ან ახორციელებენ რეაქციებს დნობისას, არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას ექსპერიმენტებისთვის.
CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu
Pb (NO 3) 2 + Zn Zn (NO 3) 2 + Pb
2) მარილები რეაგირებენ მჟავებთან. ეს რეაქციები ხდება მაშინ, როდესაც უფრო მძლავრი მჟავა ცვლის სუსტ მჟავას, გაზი გამოიყოფა ან წარმოიქმნება ნალექი.
ამ რეაქციების განხორციელებისას ისინი ჩვეულებრივ იღებენ მშრალ მარილს და მოქმედებენ კონცენტრირებული მჟავით.
BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl
Na 2 SiO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 SiO 3
3) მარილები რეაგირებენ ტუტეებთან წყალხსნარებში.
ეს არის უხსნადი ფუძეების და ტუტეების მოპოვების საშუალება.
FeCl 3 (p-p) + 3NaOH (p-p) Fe (OH) 3 + 3NaCl
CuSO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2
Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 BaSO 4 + 2NaOH
4) მარილები რეაგირებენ მარილებთან.
რეაქციები ხდება ხსნარებში და გამოიყენება პრაქტიკულად უხსნადი მარილების მისაღებად.
AgNO 3 + KBr AgBr + KNO 3
CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl
5) ზოგიერთი მარილი იშლება გათბობისას.
ასეთი რეაქციის ტიპიური მაგალითია კირქვის წვა, რომლის ძირითადი კომპონენტია კალციუმის კარბონატი:
CaCO 3 CaO + CO2 კალციუმის კარბონატი
1. ზოგიერთ მარილს შეუძლია კრისტალიზდეს კრისტალური ჰიდრატების წარმოქმნით.
სპილენძის (II) სულფატი CuSO 4 არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება. როდესაც ის წყალში იხსნება, ის ათბობს და წარმოიქმნება ლურჯი ხსნარი. სითბოს გათავისუფლება და გაუფერულება ქიმიური რეაქციის ნიშნებია. ხსნარის აორთქლება იწვევს კრისტალური ჰიდრატის CuSO 4 წარმოქმნას. 5H 2 O (სპილენძის სულფატი). ამ ნივთიერების წარმოქმნა მიუთითებს იმაზე, რომ სპილენძის (II) სულფატი რეაგირებს წყალთან:
CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4. 5H 2 O + Q
თეთრი ლურჯი-ლურჯი
მარილების გამოყენება.
მარილების უმეტესობა ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში. მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდი NaCl, ან სუფრის მარილი, შეუცვლელია საკვების მომზადებაში. მრეწველობაში ნატრიუმის ქლორიდი გამოიყენება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის, სოდა NaHCO 3, ქლორის, ნატრიუმის მისაღებად. აზოტის და ორთოფოსფორის მჟავების მარილები ძირითადად მინერალური სასუქებია. მაგალითად, კალიუმის ნიტრატი KNO 3 არის კალიუმის ნიტრატი. ის ასევე გვხვდება დენთის და სხვა პიროტექნიკურ ნარევებში. მარილები გამოიყენება ლითონების, მჟავების მისაღებად მინის წარმოებაში. მცენარეთა დაცვის მრავალი პროდუქტი დაავადებებისგან, მავნებლებისგან, ზოგიერთი სამკურნალო ნივთიერება ასევე მიეკუთვნება მარილების კლასს. კალიუმის პერმანგანატს KMnO 4 ხშირად უწოდებენ კალიუმის პერმანგანატს. კირქვა და თაბაშირი - CaSO 4 გამოიყენება სამშენებლო მასალად. 2H 2 O, რომელიც ასევე გამოიყენება მედიცინაში.
ხსნარები და ხსნადობა.
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ხსნადობა მარილების მნიშვნელოვანი თვისებაა. ხსნადობა - ნივთიერების უნარი სხვა ნივთიერებასთან ერთად შექმნას ცვლადი შემადგენლობის ერთგვაროვანი, სტაბილური სისტემა, რომელიც შედგება ორი ან მეტი კომპონენტისგან.
გადაწყვეტილებებიარის ერთგვაროვანი სისტემები, რომლებიც შედგება გამხსნელის მოლეკულისა და გამხსნელი ნაწილაკებისგან.
მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი შედგება გამხსნელისგან - წყლისგან, ხსნარისგან - Na +, Cl - იონებისგან.
იონა(ბერძნულიდან. ión - მიდის), ელექტრული დამუხტული ნაწილაკები, რომლებიც წარმოიქმნება ატომების ან ატომების ჯგუფების მიერ ელექტრონების (ან სხვა დამუხტული ნაწილაკების) დაკარგვით ან მიმაგრებით. კონცეფცია და ტერმინი "იონი" შემოღებულ იქნა 1834 წელს მ. ფარადეიმ, რომელმაც შეისწავლა ელექტრული დენის გავლენა მჟავების, ტუტეებისა და მარილების წყალხსნარებზე, ვარაუდობს, რომ ასეთი ხსნარების ელექტრული გამტარობა განპირობებულია მოძრაობით იონები. ფარადეიმ უწოდა დადებითად დამუხტული იონები, რომლებიც გადადიან ხსნარში ნეგატიური პოლუსის (კათოდური) კატიონებში, ხოლო უარყოფითად დამუხტული იონები, რომლებიც გადადიან პოზიტიურ პოლუსზე (ანოდი) - ანიონები.
წყალში ხსნადობის ხარისხის მიხედვით, ნივთიერებები იყოფა სამ ჯგუფად:
1) კარგად ხსნადი;
2) ოდნავ ხსნადი;
3) პრაქტიკულად უხსნადი.
ბევრი მარილი წყალში ხსნადია. წყალში სხვა მარილების ხსნადობის გადაწყვეტისას თქვენ უნდა გამოიყენოთ ხსნადობის ცხრილი.
საყოველთაოდ ცნობილია, რომ ზოგიერთი ნივთიერება გახსნილ ან გამდნარ ფორმაში ატარებს ელექტრულ დენს, ზოგი კი არ ატარებს დენს იმავე პირობებში.
ნივთიერებებს, რომლებიც იონებად იშლება ხსნარებში ან დნება და, შესაბამისად, ატარებენ ელექტრულ დენს, ეწოდება ელექტროლიტები.
ეწოდება ნივთიერებებს, რომლებიც იმავე პირობებში არ იშლება იონებად და არ ატარებენ ელექტრულ დენს არაელექტროლიტები.
ელექტროლიტები შეიცავს მჟავებს, ფუძეებს და თითქმის ყველა მარილს. ელექტროლიტები თავად არ ატარებენ ელექტრულ დენს. ხსნარებში და დნება, ისინი იონებად იშლება, რის გამოც დენი მიედინება.
წყალში გახსნისას ელექტროლიტების დაშლა იონებად ეწოდება ელექტროლიტური დისოციაცია... მისი შინაარსი მცირდება შემდეგ სამ დებულებამდე:
1) ელექტროლიტები, წყალში გახსნისას იშლება (იშლება) იონებად - დადებითი და უარყოფითი.
2) ელექტრული დენის მოქმედებისას, იონები იძენენ მიმართულების მოძრაობას: დადებითად დამუხტული იონები გადადიან კათოდზე და მათ უწოდებენ კატიონებს, ხოლო უარყოფითად დამუხტული იონები გადადიან ანოდში და უწოდებენ ანიონებს.
3) დისოციაცია შექცევადი პროცესია: მოლეკულების იონებად დაშლის პარალელურად (დისოციაცია) მიმდინარეობს იონების (ასოციაციის) გაერთიანების პროცესი.
შექცევადობა
ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები.
ელექტროლიტის იონებად დაშლის შესაძლებლობის რაოდენობრივად დახასიათების მიზნით, შემოღებულია დისოციაციის ხარისხის (α) კონცეფცია, ე.ი. ... ე.მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა იონებად და მოლეკულების საერთო რაოდენობა. მაგალითად, α = 1 მიუთითებს იმაზე, რომ ელექტროლიტი მთლიანად დაიშალა იონებად, ხოლო α = 0.2 ნიშნავს, რომ მისი მოლეკულების მხოლოდ ყოველი მეხუთედი აქვს დისოციაცია. როდესაც კონცენტრირებული ხსნარი განზავებულია, ისევე როგორც თბება, მისი ელექტრული გამტარობა იზრდება, ვინაიდან იზრდება დისოციაციის ხარისხი.
Α- ს მნიშვნელობიდან გამომდინარე, ელექტროლიტები პირობითად იყოფა საშუალო სიმტკიცის ძლიერ (თითქმის მთლიანად გამოყოფამდე, (α 0.95) (0.95
ძლიერი ელექტროლიტებია მრავალი მინერალური მჟავა (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3 და სხვა), ტუტეები (NaOH, KOH, Ca (OH) 2 და სხვა), თითქმის ყველა მარილი. სუსტი ხსნარები შეიცავს მინერალური მჟავების ხსნარებს (H 2 S, H 2 SO 3, H 2 CO 3, HCN, HClO), ბევრ ორგანულ მჟავას (მაგალითად, ძმარმჟავას CH 3 COOH), წყალხსნარ ამიაკს (NH 3. 2 O ), წყალი, ვერცხლისწყლის მარილები (HgCl 2). ჰიდროფლუორული HF, ორთოფოსფორიული H 3 PO 4 და აზოტოვანი HNO 2 მჟავები ხშირად მოიხსენიება როგორც საშუალო სიმტკიცის ელექტროლიტები.
მარილის ჰიდროლიზი.
ტერმინი ჰიდროლიზი მომდინარეობს ბერძნული სიტყვებიდან hidor (წყალი) და lysis (დაშლა). ჰიდროლიზი ჩვეულებრივ გაგებულია, როგორც ნივთიერებასა და წყალს შორის გაცვლის რეაქცია. ჰიდროლიზური პროცესები უკიდურესად გავრცელებულია ჩვენს გარშემო არსებულ ბუნებაში (როგორც ცოცხალი, ასევე არაცოცხალი) და ასევე ფართოდ გამოიყენება ადამიანების მიერ თანამედროვე წარმოებისა და საყოფაცხოვრებო ტექნოლოგიებში.
მარილის ჰიდროლიზი არის იონების ურთიერთქმედება, რომლებიც ქმნიან მარილს წყალთან, რაც იწვევს სუსტი ელექტროლიტის წარმოქმნას და თან ახლავს ხსნარის გარემოს ცვლილება.
სამი სახის მარილი გადის ჰიდროლიზს:
ა) სუსტი ფუძისა და ძლიერი მჟავის მიერ წარმოქმნილი მარილები (CuCl 2, NH 4 Cl, Fe 2 (SO 4) 3 - ჰიდროლიზი კატიონზე მიმდინარეობს)
NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +
NH 4 Cl + H 2 O NH 3. H 2 O + HCl
საშუალო რეაქცია მჟავეა.
ბ) მარილები, რომლებიც წარმოიქმნება ძლიერი ფუძისა და სუსტი მჟავისაგან (K 2 CO 3, Na 2 S - ხდება ანიონის ჰიდროლიზი)
SiO 3 2- + 2H 2 O H 2 SiO 3 + 2OH -
K 2 SiO 3 + 2H 2 O H 2 SiO 3 + 2KOH
საშუალო რეაქცია ტუტეა.
გ) სუსტი ფუძისა და სუსტი მჟავის (NH 4) 2 CO 3, Fe 2 (CO 3) 3 წარმოქმნილი მარილები - ჰიდროლიზი მიმდინარეობს კატიონითა და ანიონით.
2NH 4 + + CO 3 2- + 2H 2 O 2NH 3. H 2 O + H 2 CO 3
(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O 2NH 3. H 2 O + H 2 CO 3
ხშირად გარემოს რეაქცია ნეიტრალურია.
დ) ძლიერი ფუძისა და ძლიერი მჟავის (NaCl, Ba (NO 3) 2) წარმოქმნილი მარილები არ ექვემდებარება ჰიდროლიზს.
ზოგიერთ შემთხვევაში, ჰიდროლიზი შეუქცევადია (როგორც ამბობენ, ის ბოლომდე მიდის). ასე რომ, ნატრიუმის კარბონატისა და სპილენძის სულფატის ხსნარების შერევისას ილექება ჰიდრატირებული ძირითადი მარილის ცისფერი ნალექი, რომელიც გაცხელებისას კარგავს კრისტალიზაციის წყლის ნაწილს და ხდება მწვანე - ის იქცევა უწყლო ძირითად სპილენძის კარბონატად - მალაქიტი:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 2Na 2 SO 4 + CO 2
ნატრიუმის სულფიდისა და ალუმინის ქლორიდის ხსნარების შერევისას ჰიდროლიზიც ბოლომდე მიდის:
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
აქედან გამომდინარე, Al 2 S 3 არ შეიძლება იზოლირებული იყოს წყალხსნარიდან. ეს მარილი მიიღება მარტივი ნივთიერებებისგან.
USE კოდიფიკატორის თემები:ელექტროლიტების ელექტროლიტური დისოციაცია საინექციო ხსნარებში. ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები.
არის ნივთიერებები, ხსნარები და დნობა, რომლებიც ატარებენ ელექტრულ დენს.
ელექტრული დენი არის დამუხტული ნაწილაკების მოწესრიგებული მოძრაობა ელექტრული ველის გავლენის ქვეშ. ამრიგად, ხსნარებში ან გამდნარ ელექტროლიტებში არის დამუხტული ნაწილაკები. ელექტროლიტების ხსნარებში, როგორც წესი, ელექტრული გამტარობა განპირობებულია იონების არსებობით.
იონაარის დამუხტული ნაწილაკები (ატომები ან ატომების ჯგუფები). გამოყავით დადებითად დამუხტული იონები ( კატიონები) და უარყოფითად დამუხტული იონები ( ანიონები).
ელექტროლიტური დისოციაცია - ეს არის ელექტროლიტის იონებად დაშლის პროცესი მისი დაშლის ან დნობის დროს.
ცალკეული ნივთიერებები - ელექტროლიტებიდა არაელექტროლიტები... TO არაელექტროლიტებიმოიცავს ნივთიერებებს ძლიერი კოვალენტური არაპოლარული კავშირით (მარტივი ნივთიერებები), ყველა ოქსიდს (რომლებიც ქიმიურად არის არაურთიერთქმედება წყალთან), ორგანული ნივთიერებების უმეტესობა (გარდა პოლარული ნაერთებისა - კარბოქსილის მჟავები, მათი მარილები, ფენოლები) - ალდეჰიდები, კეტონები, ნახშირწყალბადები, ნახშირწყლები.
TO ელექტროლიტები მოიცავს ზოგიერთ ნივთიერებას კოვალენტური პოლარული ბმით და ნივთიერებებს იონური ბროლის ბადეებით.
რა არის ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესის არსი?
მოათავსეთ ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალები სინჯარაში და დაამატეთ წყალი. გარკვეული პერიოდის შემდეგ, კრისტალები დაიშლება. Რა მოხდა?
ნატრიუმის ქლორიდი არის ნივთიერება იონური ბროლის გისოსებით. NaCl კრისტალი შედგება Na + იონებისგანდა Cl - ... წყალში ეს ბროლი იშლება სტრუქტურულ ერთეულებად, იონებად. ამ შემთხვევაში, იონური ქიმიური ობლიგაციები და წყალბადის ობლიგაციები წყლის მოლეკულებს შორის იშლება. წყალში ჩავარდნილი Na + და Cl - იონები ურთიერთქმედებენ წყლის მოლეკულებთან. ქლორიდის იონების შემთხვევაში, ჩვენ შეგვიძლია ვისაუბროთ დიპოლარული (პოლარული) წყლის მოლეკულების ელექტროსტატიკური მიზიდულობის შესახებ ქლორის ანიონზე, ხოლო ნატრიუმის კათიონების შემთხვევაში, ის ბუნებაში დონორ-მიმღებს უახლოვდება (როდესაც ჟანგბადის ატომის ელექტრონული წყვილი მოთავსებულია ნატრიუმის იონის ვაკანტურ ორბიტალებზე). წყლის მოლეკულებით გარშემორტყმული იონები დაფარულიაჰიდრატირებული გარსი.
ნატრიუმის ქლორიდის დისოციაცია აღწერილია განტოლებით: NaCl = Na + + Cl -.
როდესაც კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნაერთები იხსნება წყალში, წყლის მოლეკულები, პოლარული მოლეკულის ირგვლივ, ჯერ იჭიმება მასში არსებული ბმული, ზრდის მის პოლარობას, შემდეგ იშლება იონებად, რომლებიც ჰიდრატირებულია და თანაბრად ნაწილდება ხსნარში. მაგალითად, ჰიდროქლორინის ქსილოტი იონებად იყოფა შემდეგნაირად: HCl = H + + Cl -.
დნობის დროს, როდესაც ბროლი თბება, იონები იწყებენ ინტენსიური ვიბრაციების შესრულებას ბროლის გისოსის კვანძებში, რის შედეგადაც იგი განადგურებულია, წარმოიქმნება დნობა, რომელიც შედგება იონებისგან.
ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი ხასიათდება ნივთიერების მოლეკულების დისოციაციის ხარისხის სიდიდით:
დისოციაციის ხარისხი არის დისოცირებული (დაშლილი) მოლეკულების რაოდენობის შეფარდება ელექტროლიტების მოლეკულების საერთო რაოდენობასთან. ანუ, საწყისი ნივთიერების მოლეკულების რა ნაწილი იონებად იშლება ხსნარში ან დნება.
α = N prodiss / N ref, სადაც:
N prodiss არის დაშლილი მოლეკულების რაოდენობა,
N ref არის მოლეკულების საწყისი რიცხვი.
დისოციაციის ხარისხის მიხედვით ელექტროლიტები იყოფა გაყოფაზე ძლიერიდა სუსტი.
ძლიერი ელექტროლიტები (α≈1):
1. ყველა ხსნადი მარილი (მათ შორის ორგანული მჟავების მარილები - კალიუმის აცეტატი CH 3 COOK, ნატრიუმის ფორმატი HCOONa და ა.
2. ძლიერი მჟავები: HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (პირველ ეტაპზე), HClO 4 და სხვ .;
3. ტუტეები: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2.
ძლიერი ელექტროლიტებიდაიშლება იონებად თითქმის მთლიანად წყალხსნარებში, მაგრამ მხოლოდ მასში. ხსნარებში, ძლიერ ელექტროლიტებსაც კი შეუძლიათ მხოლოდ ნაწილობრივ დაშლა. იმ. ხარისხიანი ელექტროლიტების α დისოციაციის ხარისხი დაახლოებით 1 -ის ტოლია მხოლოდ ნივთიერებების უჯერი ხსნარებისთვის. გაჯერებულ ან კონცენტრირებულ ხსნარებში, ძლიერი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი შეიძლება იყოს 1 -ზე ნაკლები ან ტოლი 1: α≤1.
სუსტი ელექტროლიტები (α<1):
1. სუსტი მჟავები, ჩათვლით ორგანული;
2. უხსნადი ფუძეები და ამონიუმის ჰიდროქსიდი NH 4 OH;
3. უხსნადი და ოდნავ ხსნადი მარილები (დამოკიდებულია ხსნადობაზე).
არაელექტროლიტები:
1. ოქსიდები, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ წყალთან (წყალთან ურთიერთქმედების ოქსიდები, წყალში გახსნისას, ქიმიურ რეაქციაში ხვდებიან ჰიდროქსიდების წარმოქმნით);
2. მარტივი ნივთიერებები;
3. სუსტად პოლარული ან არაპოლარული ობლიგაციების მქონე ორგანული ნივთიერებების უმეტესობა (ალდეჰიდები, კეტონები, ნახშირწყალბადები და სხვა).
როგორ იშლება ნივთიერებები? გამოირჩევა დისოციაციის ხარისხი ძლიერიდა სუსტიელექტროლიტები
ძლიერი ელექტროლიტები მთლიანად დაიშალა (გაჯერებულ ხსნარებში), ერთ ნაბიჯში, ყველა მოლეკულა იონებად იშლება, თითქმის შეუქცევადად. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ დისოციაციის დროს ხსნარში წარმოიქმნება მხოლოდ სტაბილური იონები. ყველაზე გავრცელებული იონები შეგიძლიათ იხილოთ ხსნადობის ცხრილში - ეს არის თქვენი ოფიციალური მოტყუების ფურცელი ნებისმიერი გამოცდისთვის. ხარისხიანი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი დაახლოებით 1. უდრის. მაგალითად, ნატრიუმის ფოსფატის იონების დისოციაციის დროს იქმნება Na + და PO 4 3–:
Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3-
NH 4 Cr (SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–
დისოციაცია სუსტი ელექტროლიტები : პოლიბაზური მჟავები და პოლიაციდური ფუძეები ხდება ეტაპობრივად და შეუქცევადად... იმ. სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციის დროს, საწყისი ნაწილაკების მხოლოდ ძალიან მცირე ნაწილი იონებად იშლება. მაგალითად, ნახშირმჟავა:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2–
მაგნიუმის ჰიდროქსიდი ასევე იყოფა 2 ეტაპად:
მგ (OH) 2 ⇄ მგ (OH) + OH -
მგ (OH) + g მგ 2+ + OH -
მჟავა მარილები ასევე იშლება ეტაპობრივად, ჯერ იონური ბმები იშლება, შემდეგ კოვალენტური პოლარული. მაგალითად, კალიუმის წყალბადის კარბონატი და მაგნიუმის ჰიდროქსიქლორიდი:
KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 - (α = 1)
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)
Mg (OH) Cl ⇄ MgOH + + Cl - (α = 1)
MgOH + მგ 2+ + OH - (α<< 1)
სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე 1: α<<1.
ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის ძირითადი დებულებები, ამრიგად:
1. წყალში გახსნისას ელექტროლიტები იშლება (იშლება) იონებად.
2. წყალში ელექტროლიტების დისოციაციის მიზეზი არის მისი ჰიდრატაცია, ე.ი. წყლის მოლეკულებთან ურთიერთქმედება და მასში ქიმიური ბმის გაწყვეტა.
3. გარე ელექტრული ველის გავლენის ქვეშ, დადებითად დამუხტული იონები გადადიან დადებითად დამუხტულ ელექტროდზე - კათოდზე, მათ კათიონებს უწოდებენ. უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები მოძრაობენ უარყოფითი ელექტროდის - ანოდისკენ. მათ ანიონები ეწოდებათ.
4. ელექტროლიტური დისოციაცია შექცევად ხდება სუსტი ელექტროლიტებისათვის და თითქმის შეუქცევადი ძლიერი ელექტროლიტებისათვის.
5. ელექტროლიტებს შეუძლიათ იონებად დაშლა სხვადასხვა ხარისხით, რაც დამოკიდებულია გარე პირობებიდან, ელექტროლიტის კონცენტრაციიდან და ბუნებიდან.
6. იონების ქიმიური თვისებები განსხვავდება მარტივი ნივთიერებებისგან. ელექტროლიტური ხსნარების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება იმ იონების თვისებებით, რომლებიც წარმოიქმნება მისგან დისოციაციის დროს.
მაგალითები.
1. 1 მოლი მარილის არასრული დისოციაციით, დადებითი და უარყოფითი იონების საერთო რაოდენობა ხსნარში იყო 3.4 მოლი. მარილის ფორმულა - ა) K 2 S ბ) Ba (ClO 3) 2 გ) NH 4 NO 3 დ) Fe (NO 3) 3
გადაწყვეტა: პირველი, მოდით განვსაზღვროთ ელექტროლიტების სიძლიერე. ეს შეიძლება ადვილად გაკეთდეს ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით. პასუხებში მოცემული ყველა მარილი ხსნადია, ე.ი. ძლიერი ელექტროლიტები. შემდეგი, ჩვენ ვწერთ ელექტროლიტური დისოციაციის განტოლებებს და ვიყენებთ განტოლებას თითოეულ ხსნარში იონების მაქსიმალური რაოდენობის დასადგენად:
ა) K 2 S ⇄ 2K + + S 2–, 1 მოლი მარილის სრული დაშლით წარმოიქმნება 3 მოლი იონი, 3 მოლზე მეტი იონი არანაირად არ იმუშავებს;
ბ) Ba (ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 -, ისევ, როდესაც 1 მოლი მარილი იშლება, იქმნება 3 მოლი იონი, 3 მოლზე მეტი იონი არანაირად არ წარმოიქმნება;
v) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 -, ამონიუმის ნიტრატის 1 მოლის დაშლისას წარმოიქმნება მაქსიმუმ 2 მოლი იონი, 2 მოლზე მეტი იონი არანაირად არ წარმოიქმნება;
ზ) Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -, 1 მოლი რკინის (III) ნიტრატის სრული დაშლით წარმოიქმნება 4 მოლი იონი. ამრიგად, რკინის ნიტრატის 1 მოლის არასრული დაშლით, შესაძლებელია მცირე რაოდენობის იონების წარმოქმნა (არასრული დაშლა შესაძლებელია გაჯერებულ მარილის ხსნარში). ამიტომ, ვარიანტი 4 ჩვენთვის შესაფერისია.
ეს ელექტროლიტები ახლოს არის 1 -თან.
ძლიერი ელექტროლიტები შეიცავს უამრავ არაორგანულ მარილს, ზოგიერთ არაორგანულ მჟავას და ფუძეს წყალხსნარებში, ასევე გამხსნელებს მაღალი გამიჯვნის უნარით (სპირტი, ამიდები და სხვა).
ვიკიმედიის ფონდი. 2010 წ.
ნახეთ რა არის "ძლიერი ელექტროლიტები" სხვა ლექსიკონებში:
ძლიერი ელექტროლიტები- - ელექტროლიტები, რომლებიც თითქმის მთლიანად იშლება წყალხსნარებში. ზოგადი ქიმია: სახელმძღვანელო / A.V. Zholnin ... ქიმიური ტერმინები
ნივთიერებები იონური გამტარობით; მათ უწოდებენ მეორე სახის გამტარებლებს, მათში დენის გავლას თან ახლავს მატერიის გადაცემა. ელექტროლიტები მოიცავს გამდნარ მარილებს, ოქსიდებს ან ჰიდროქსიდებს, ასევე (რაც მნიშვნელოვნად ხდება ... ... კოლიერის ენციკლოპედია
ელექტროლიტები- თხევადი ან მყარი ნივთიერებები, რომლებშიც ელექტროლიტური დისოციაციის შედეგად იონები წარმოიქმნება რაიმე შესამჩნევი კონცენტრაციით, რაც იწვევს პირდაპირი ელექტრული დენის გავლას. ელექტროლიტები ხსნარებში ... ... მეტალურგიის ენციკლოპედიური ლექსიკონი
ელექტროლიტი არის ქიმიური ტერმინი ნივთიერებაზე, რომლის დნობა ან ხსნარი ატარებს ელექტრულ დენს იონებში დისოციაციის გამო. ელექტროლიტების მაგალითებია მჟავები, მარილები და ფუძეები. ელექტროლიტები არის მეორე ტიპის გამტარები, ... ... ვიკიპედია
ფართო გაგებით, თხევადი ან მყარი VA და სისტემებში, რომლებშიც იონები იმყოფებიან შესამჩნევი კონცენტრაციით, რაც იწვევს მათში ელექტროენერგიის გავლას. მიმდინარე (იონური გამტარობა); ვიწრო გაგებით va, p იშლება p ხელახლა იონებად. იშლება ე. ... ... ფიზიკური ენციკლოპედია
In va, in rykh შესამჩნევი კონცენტრაციით არის იონები, რომლებიც იწვევენ ელექტროენერგიის გავლას. მიმდინარე (იონური გამტარობა). ე. -მ ასევე დარეკა. მეორე ტიპის დირიჟორები. სიტყვის ვიწრო მნიშვნელობით E. in va, მოლეკულები ელექტროენერგიის გამო p ... ქიმიური ენციკლოპედია
- (ელექტრო ... და ბერძნული lytos დაშლადი, ხსნადი) თხევადი ან მყარი ნივთიერებები და სისტემები, რომლებშიც იონები იმყოფებიან რაიმე შესამჩნევი კონცენტრაციით, რაც იწვევს ელექტრული დენის გავლას. ვიწრო გაგებით E. ....... დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია
ამ ტერმინს სხვა მნიშვნელობა აქვს, იხილეთ დისოციაცია. ელექტროლიტური დისოციაცია არის ელექტროლიტის იონებად დაშლის პროცესი მისი დაშლის ან დნობის დროს. შინაარსი 1 დისოციაცია გადაწყვეტილებებში 2 ... ვიკიპედია
ელექტროლიტი არის ნივთიერება, რომლის დნობა ან ხსნარი ატარებს ელექტრულ დენს იონებში დისოციაციის გამო, მაგრამ თავად ნივთიერება არ ატარებს ელექტრულ დენს. ელექტროლიტების მაგალითებია მჟავების, მარილებისა და ფუძეების ხსნარები. ... ... ვიკიპედია
დისოციაციის ელექტროლიტური- ელექტროლიტური დისოციაცია, ხსნარში ელექტროლიტების დაშლა ელექტრულად დამუხტულ იონებში. კოეფი. ვანტ ჰოფა. ვან ტ ნოიმ აჩვენა, რომ ხსნარის ოსმოსური წნევა უდრის იმ წნევას, რომელიც წარმოქმნის დაშლილს ... ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია
წიგნები
- ფერმი-პასტა-ულამის დაბრუნების ფენომენი და მისი ზოგიერთი გამოყენება. ფერმი-პასტა-ულამის დაბრუნების გამოკვლევა სხვადასხვა არაწრფივ მედიაში და მედიცინის FPU სპექტრის გენერატორების განვითარება, ბერეზინ ანდრეი. ეს წიგნი იქნება თქვენი შეკვეთის მიხედვით Print-on-Demand ტექნოლოგიის გამოყენებით. მუშაობის ძირითადი შედეგები ასეთია. შერწყმული კორტევეგის განტოლების სისტემის ფარგლებში ...
1. ელექტროლიტები
1.1. ელექტროლიტური დისოციაცია. დისოციაციის ხარისხი. ელექტროლიტების სიმძლავრე
ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თანახმად, მარილები, მჟავები, ჰიდროქსიდები, წყალში დაშლა, მთლიანად ან ნაწილობრივ იშლება დამოუკიდებელ ნაწილაკებად - იონებად.
ნივთიერებების მოლეკულების იონებად დაშლის პროცესს პოლარული გამხსნელი მოლეკულების მოქმედების ქვეშ ეწოდება ელექტროლიტური დისოციაცია. ნივთიერებებს, რომლებიც იონებად იშლება ხსნარებში, ეწოდება ელექტროლიტებიშედეგად, ხსნარი იძენს ელექტრული დენის გამტარუნარიანობას, რადგან მასში ჩნდება ელექტრული მუხტის მობილური მატარებლები. ამ თეორიის თანახმად, წყალში გახსნისას ელექტროლიტები იშლება (იშლება) დადებითად და უარყოფითად დამუხტულ იონებად. დადებითად დამუხტულ იონებს უწოდებენ კატიონები; ესენია, მაგალითად, წყალბადის და ლითონის იონები. უარყოფითად დამუხტულ იონებს უწოდებენ ანიონები; მათ შორისაა მჟავების ნარჩენების იონები და ჰიდროქსიდის იონები.
დისოციაციის პროცესის რაოდენობრივი დახასიათებისათვის შემოღებულია დისოციაციის ხარისხის კონცეფცია. ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხი (α) არის მისი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა, რომლებიც მოცემულ ხსნარში იონებად დაიშალა ( n ), მისი მოლეკულების საერთო რაოდენობა ხსნარში ( N), ან
α = .
ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი ჩვეულებრივ გამოიხატება ერთეულის ფრაქციებში ან პროცენტებში.
ელექტროლიტებს, რომელთა დისოციაციის ხარისხი აღემატება 0.3 -ს (30%), ჩვეულებრივ უწოდებენ ძლიერ, ხოლო დისოციაციის ხარისხს 0.03 -დან (3%) 0.3 -მდე (30%) - საშუალო, 0.03 -ზე ნაკლები (3%) - სუსტი ელექტროლიტები. ასე რომ, 0.1 მ ხსნარისთვის CH 3 COOH α = 0.013 (ან 1.3%). ამიტომ ძმარმჟავა სუსტი ელექტროლიტია. დისოციაციის ხარისხი გვიჩვენებს, თუ რაოდენ დაიშალა ნივთიერების მოლეკულები იონებად. წყალხსნარებში ელექტროლიტის ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი დამოკიდებულია ელექტროლიტის ბუნებაზე, მის კონცენტრაციაზე და ტემპერატურაზე.
მათი ბუნებით, ელექტროლიტები შეიძლება უხეშად იყოფა ორ დიდ ჯგუფად: ძლიერი და სუსტი. ძლიერი ელექტროლიტებითითქმის მთლიანად დაშორება (α = 1).
ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს:
1) მჟავები (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);
2) ფუძეები - ძირითადი ქვეჯგუფის (ტუტე) პირველი ჯგუფის ლითონის ჰიდროქსიდები - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , ისევე როგორც ტუტე დედამიწის ლითონების ჰიდროქსიდები - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.
3) მარილები, წყალში ხსნადი (იხ. ხსნადობის ცხრილი).
სუსტი ელექტროლიტები ძალიან მცირე ზომის იონებად დაშლა, ხსნარებში ისინი ძირითადად არადისოცირებულ მდგომარეობაშია (მოლეკულური ფორმით). სუსტი ელექტროლიტებისათვის, წონასწორობა დგინდება დაუკავშირებელ მოლეკულებსა და იონებს შორის.
სუსტი ელექტროლიტები მოიცავს:
1) არაორგანული მჟავები ( H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, H 2 SO 3, HCN, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, HCNS, HClO და სხვ.);
2) წყალი (H 2 O);
3) ამონიუმის ჰიდროქსიდი ( NH 4 OH);
4) ყველაზე ორგანული მჟავები
(მაგ. ძმარმჟავა CH 3 COOH, ფორმალური HCOOH);
5) ზოგიერთი ლითონის ხსნადი და ოდნავ ხსნადი მარილები და ჰიდროქსიდები (იხ. ხსნადობის ცხრილი).
პროცესი ელექტროლიტური დისოციაციაასახავს ქიმიური განტოლების გამოყენებით. მაგალითად, მარილმჟავას დისოციაცია (HCლ ) დაწერილია შემდეგნაირად:
HCl → H + + Cl -.
ფუძეები იშლება ლითონის კატიონებისა და ჰიდროქსიდის იონების წარმოქმნით. მაგალითად, KOH დისოციაცია
KOH → K + + OH -.
პოლიბაზური მჟავები, ისევე როგორც პოლივალენტური ლითონების ფუძეები, იშლება ეტაპობრივად. Მაგალითად,
H 2 CO 3 H + + HCO 3 -,
HCO 3 - H + + CO 3 2–.
პირველი წონასწორობა - დისოციაცია პირველ ეტაპზე - ხასიათდება მუდმივით
.
მეორე ეტაპზე დისოციაციისთვის:
.
ნახშირმჟავას შემთხვევაში დისოციაციის მუდმივებს აქვთ შემდეგი მნიშვნელობა: კ I = 4.3– 10–7, კ II = 5.6 × 10-11. ეტაპობრივი დისოციაციისთვის, ყოველთვის კმე> კ II> კ III>... მას შემდეგ ენერგია, რომელიც უნდა დაიხარჯოს იონის დაშორებაზე, მინიმალურია, როდესაც ის ნეიტრალური მოლეკულისგან არის მოწყვეტილი.
საშუალო (ნორმალური) მარილები, წყალში ხსნადი, დისოციაციაა დადებითად დამუხტული ლითონის იონებისა და მჟავას ნარჩენების უარყოფითად დამუხტული იონების წარმოქმნასთან.
Ca (NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -
Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–.
მჟავა მარილები (ჰიდროსალები) არის ელექტროლიტები, რომლებიც შეიცავს წყალბადს ანიონში, რომლის დაშლა შესაძლებელია წყალბადის იონის H +სახით. მჟავა მარილები განიხილება, როგორც პროდუქტი პოლიბაზური მჟავებისგან, რომელშიც წყალბადის ყველა ატომი არ იცვლება ლითონით. მჟავე მარილების დაშლა ხდება ეტაპობრივად, მაგალითად:
KHCO 3 → K + + HCO 3 - (პირველი ეტაპი)
