სამიზნე:
მოსწავლეების გაცნობა "ნივთიერების რაოდენობის", "მოლური მასის" ცნებებში, რათა წარმოადგინონ ავოგადროს მუდმივაზე. აჩვენეთ კავშირი მატერიის ოდენობას, ნაწილაკების რაოდენობასა და ავოგადროს მუდმივობას შორის, აგრეთვე მოლარის მასას, მასასა და მატერიის რაოდენობას შორის. ასწავლოს როგორ გააკეთოს გამოთვლები.
1) რა არის ნივთიერების რაოდენობა?
2) რა არის მოლი?
3) რამდენი სტრუქტურული ერთეულია 1 მოლში?
4) რა რაოდენობის გამოყენება შეიძლება ნივთიერების რაოდენობის დასადგენად?
5) რა არის მოლური მასა, რომელსაც რიცხობრივად ემთხვევა?
6) რა არის მოლური მოცულობა?
ნივთიერების რაოდენობა არის ფიზიკური რაოდენობა, რაც ნიშნავს სტრუქტურული ელემენტების გარკვეულ რაოდენობას (მოლეკულები, ატომები, იონები). იგი არის მითითებული n (en) იზომება ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში (Cu) mol
ავოგადროს რიცხვი - აჩვენებს ნაწილაკების რაოდენობას ნივთიერების 1 მოლში აღინიშნება NA მოლ -ში 1 აქვს რიცხვითი მნიშვნელობა 6.02 * 10 ^ 23
ნივთიერების მოლური მასა რიცხობრივად ტოლია მისი ფარდობითი მოლეკულური მასისა. მოლური მასა არის ფიზიკური რაოდენობა, რომელიც აჩვენებს მასას ნივთიერების 1 მოლში. იგი აღინიშნება M იზომება გ / მოლი M = მ / ნ
მოლური მოცულობა არის ფიზიკური რაოდენობა, რომელიც გვიჩვენებს იმ მოცულობას, რომელსაც ნებისმიერი გაზი იკავებს ნივთიერების რაოდენობით 1 მოლი. Vm აღინიშნება ლ / მოლში. Vm = V / n. Vm = 22.4 ლ / მოლი
მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა 6.02 უდრის. 10 მოცემული ნივთიერების 23 23 სტრუქტურული ერთეული - მოლეკულები (თუ ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან), ატომები (თუ ეს არის ატომური ნივთიერება), იონები (თუ ნივთიერება არის იონური ნაერთი).
1 მოლი (1 მ) წყალი = 6 .
Н 2 О- ის 10 23 მოლეკულა,
1 მოლი (1 მ) რკინა = 6 . 10 23 Fe ატომები,
1 მოლი (1 მ) ქლორი = 6 . 10 2 მოლეკულა Cl 2,
1 მოლი (1 მ) ქლორის იონები Cl - = 6 . 10 23 Cl იონები -.
1 მოლი (1 მ) ელექტრონი e - = 6 . 10 23 ელექტრონი e -.
Დავალებები:
1) რამდენი მოლი ჟანგბადია 128 გ ჟანგბადში?
2) ატმოსფეროში ელვისებური გამონადენის დროს ხდება შემდეგი რეაქცია: N 2 + O 2 ® NO 2. გაათანაბრეთ თქვენი რეაქცია. რამდენი მოლი ჟანგბადია საჭირო 1 მოლი აზოტის NO 2 -ზე სრული გარდაქმნისთვის? რამდენი გრამი ჟანგბადი იქნება? რამდენი გრამი NO 2 წარმოიქმნება?
3) 180 გ წყალი ჩაასხით ჭიქაში. რამდენი წყლის მოლეკულაა ჭიქაში? ეს რამდენი მოლია H 2 O?
4) 4 გრ წყალბადი და 64 გრ ჟანგბადი შეერია. ნარევი ააფეთქეს. რამდენი გრამი წყალი მიიღეთ? რამდენი გრამი ჟანგბადი რჩება გამოუყენებელი?
საშინაო დავალება: მე -15 პუნქტი, სავარჯიშო. 1-3.5
აირისებრი ნივთიერებების მოლური მოცულობა.
სამიზნე:საგანმანათლებლო - მოსწავლეთა ცოდნის სისტემატიზირება ნივთიერების რაოდენობის, ავოგადროს რიცხვის, მოლური მასის ცნებების შესახებ, მათ საფუძველზე წარმოქმნას წარმოდგენა აირისებრი ნივთიერებების მოლური მოცულობის შესახებ; ავოგადროს კანონის არსისა და მისი პრაქტიკული გამოყენების გამოვლენა;
განვითარება-ადეკვატური თვითკონტროლისა და თვითშეფასების უნარის ჩამოყალიბება; განუვითარდეს ლოგიკურად აზროვნების უნარი, წამოაყენოს ჰიპოთეზები, დაასაბუთოს დასკვნები.
გაკვეთილების დროს:
1. ორგანიზაციული მომენტი.
2. გაკვეთილის თემისა და მიზნების გამოცხადება.
3. ძირითადი ცოდნის განახლება
4. პრობლემების გადაჭრა
ავოგადროს კანონი- ეს არის ქიმიის ერთ -ერთი უმნიშვნელოვანესი კანონი (ჩამოყალიბებულია ამადეო ავოგადროს მიერ 1811 წელს), სადაც ნათქვამია, რომ "სხვადასხვა აირების თანაბარი მოცულობით, რომლებიც აღებულია ერთსა და იმავე წნევასა და ტემპერატურაზე, შეიცავს ერთსა და იმავე რაოდენობის მოლეკულებს".
გაზების მოლური მოცულობა- გაზის მოცულობა, რომელიც შეიცავს ამ აირის ნაწილაკების 1 მოლს.
ნორმალური პირობები- ტემპერატურა 0 С (273 K) და წნევა 1 ატმ (760 მმ Hg ან 101 325 პა).
Უპასუხე კითხვებს:
1. რას ჰქვია ატომი? (ატომი ქიმიური ელემენტის ქიმიურად განუყოფელი ნაწილია, რომელიც მისი თვისებების მატარებელია).
2. რა არის მოლი? (მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც უტოლდება ამ ნივთიერების 6.02.10 ^ 23 სტრუქტურულ ერთეულს - მოლეკულებს, ატომებს, იონებს. ეს არის ნივთიერების ის რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ ნაწილაკს, რამდენადაც ატომი 12 გრ. ნახშირბადის).
3. როგორ იზომება ნივთიერების რაოდენობა? (მოლში).
4. როგორ იზომება ნივთიერების მასა? (ნივთიერების მასა იზომება გრამებში).
5. რა არის მოლური მასა და როგორ იზომება ის? (მოლური მასა არის ნივთიერების 1 მოლის მასა. იგი იზომება გ / მოლში).
ავოგადროს კანონის შედეგები.
ავოგადროს კანონიდან გამომდინარეობს ორი შედეგი:
1. ნებისმიერი გაზის ერთ მოლს ერთი და იგივე მოცულობა უკავია იმავე პირობებში. კერძოდ, ნორმალურ პირობებში, ანუ 0 ° C (273K) და 101.3 kPa ტემპერატურაზე, 1 მოლის გაზის მოცულობა 22.4 ლიტრია. ამ მოცულობას ეწოდება გაზის Vm მოლური მოცულობა. შესაძლებელია ამ მნიშვნელობის გადათვლა სხვა ტემპერატურისა და წნევისთვის მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლების გამოყენებით (სურათი 3).
გაზის მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში არის ფუნდამენტური ფიზიკური მუდმივი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ გამოთვლებში. ეს საშუალებას გაძლევთ გამოიყენოთ გაზის მოცულობა მისი მასის ნაცვლად. გაზის მოლური მოცულობის ღირებულება ნორმალურ პირობებში. არის პროპორციულობის კოეფიციენტი ავოგადროსა და ლოშმიდტის კონსტანტებს შორის
2. პირველი აირის მოლური მასა უდრის მეორე აირის მოლური მასის პროდუქტს და პირველი აირის მეორის ფარდობით სიმკვრივეს. ამ პოზიციას უდიდესი მნიშვნელობა ჰქონდა ქიმიის განვითარებისათვის შესაძლებელი გახადა სხეულების ნაწილობრივი წონის განსაზღვრა, რომლებსაც შეუძლიათ ორთქლის ან აირისებრ მდგომარეობაში გადასვლა. შესაბამისად, ერთი გაზის გარკვეული მოცულობის მასის თანაფარდობა სხვა აირის იგივე მოცულობის მასასთან იმავე პირობებში აღებული ეწოდება პირველი აირის სიმკვრივეს მეორეზე
1. შეავსეთ ცარიელი ადგილები:
მოლური მოცულობა არის ფიზიკური რაოდენობა, რომელიც აჩვენებს ....................., აღნიშნულია .................. .., იზომება .......................
2. ჩამოწერეთ ფორმულაწესის მიხედვით.
აირისებრი ნივთიერების მოცულობა (V) უდრის მოლური მოცულობის პროდუქტს
(Vm) ნივთიერების რაოდენობისათვის (n) ..............................
3. მე -3 ამოცანის მასალის გამოყენებით, გამოიტანე ფორმულებიგამოთვლისთვის:
ა) აირისებრი ნივთიერების მოცულობა.
ბ) მოლური მოცულობა.
საშინაო დავალება: მე -16 პუნქტი, სავარჯიშო. 1-5
პრობლემების გადაჭრა მატერიის, მასისა და მოცულობის რაოდენობის გამოსათვლელად.
ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია თემაზე "მარტივი ნივთიერებები"
სამიზნე:განზოგადდეს და სისტემატიზდეს მოსწავლეთა ცოდნა ნაერთების ძირითადი კლასების შესახებ
პროგრესი:
1) ორგანიზაციული მომენტი
2) შესწავლილი მასალის განზოგადება:
ა) ზეპირი კითხვა გაკვეთილის თემაზე
ბ) ამოცანის 1 შესრულება (მოცემულ ნივთიერებებს შორის ოქსიდების, ფუძეების, მჟავების, მარილების პოვნა)
გ) დავალების შესრულება 2 (ოქსიდების, ფუძეების, მჟავების, მარილების ფორმულების შედგენა)
3. დამაგრება (დამოუკიდებელი სამუშაო)
5. საშინაო დავალება
2)
ა)
- რომელი ორი ჯგუფი შეიძლება დაიყოს ნივთიერებებად?
რა ნივთიერებებს ეწოდება მარტივი?
რა არის მარტივი ნივთიერებების ორი ჯგუფი?
რა ნივთიერებებს ეწოდება კომპლექსი?
რა რთული ნივთიერებებია ცნობილი?
რა ნივთიერებებს ეწოდება ოქსიდები?
რა ნივთიერებებს ეწოდება ბაზები?
რა ნივთიერებებს უწოდებენ მჟავებს?
რა ნივთიერებებს უწოდებენ მარილებს?
ბ)
ცალკე ჩაწერეთ ოქსიდები, ფუძეები, მჟავები, მარილები:
KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,
NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,
MgO, Ca (OH) 2, Li 3 PO 4
დაასახელეთ ისინი.
v)
შეადგინეთ ოქსიდების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ფუძეებსა და მჟავებს:
კალიუმის ჰიდროქსიდი-კალიუმის ოქსიდი
რკინის (III) ჰიდროქსიდი - რკინის (III) ოქსიდი
ფოსფორის მჟავა-ფოსფორის (V) ოქსიდი
გოგირდის მჟავა - გოგირდის (VI) ოქსიდი
ბარიუმის ნიტრატის მარილის ფორმულირება; იონური მუხტებით, ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობით, ჩამოწერეთ
შესაბამისი ჰიდროქსიდების, ოქსიდების, მარტივი ნივთიერებების ფორმულები.
1. გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +4 ნაერთში:
2. ნივთიერება მიეკუთვნება ოქსიდებს:
3. გოგირდმჟავას ფორმულა:
4. ფუძე არის ნივთიერება:
5. მარილს K 2 CO 3 ეწოდება:
1- კალიუმის სილიკატი
2- კალიუმის კარბონატი
3- კალიუმის კარბიდი
4- კალციუმის კარბონატი
6. რა ნივთიერების ხსნარში ლაკმუსი შეიცვლის ფერს წითლად:
2- ტუტეში
3- მჟავაში
საშინაო დავალება: გადახედეთ აბზაცებს 13-16
საგამოცდო სამუშაო No2
"მარტივი ნივთიერებები"
დაჟანგვის მდგომარეობა: ორობითი ნაერთები
მიზანი: ასწავლეთ როგორ შევადგინოთ ნივთიერებების მოლეკულური ფორმულები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან დაჟანგვის მდგომარეობის მიხედვით. განაგრძეთ ფორმულის საშუალებით ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრის უნარის გაძლიერება.
1. ჟანგვის მდგომარეობა (ს. ო.) არისრთული ნივთიერების ქიმიური ელემენტის ატომების პირობითი მუხტი, გამოითვლება იმ ვარაუდის საფუძველზე, რომ ის შედგება მარტივი იონებისგან.
უნდა იცოდე!
1) კავშირებთან. ო. წყალბადი = +1, გარდა ჰიდრიდების.
2) კავშირებთან. ო. ჟანგბადი = -2, პეროქსიდების გარდა 
და ფტორიდები
3) ლითონების დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითია.
პირველი სამი ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებისთვის თან. ო. მუდმივი:
ჯგუფი IA ლითონები - გვ. ო. = +1,
IIA ჯგუფის ლითონები - გვ. ო. = +2,
IIIA ჯგუფის ლითონები - გვ. ო. = +3.
4) თავისუფალი ატომებისა და მარტივი ნივთიერებებისათვის გვ. ო. = 0
5) სულ ს. ო. ნაერთის ყველა ელემენტი = 0.
2. სახელების ფორმირების გზაორელემენტიანი (ორობითი) ნაერთები.
3. 
Დავალებები:
შეადგინეთ ნივთიერებების ფორმულები სახელის მიხედვით.
რამდენი მოლეკულაა 48 გრ გოგირდის (IV) ოქსიდში?
მანგანუმის დაჟანგვის მდგომარეობა K2MnO4 ნაერთში არის:
ქლორი აჩვენებს მაქსიმალურ დაჟანგვის მდგომარეობას ნაერთში, რომლის ფორმულაა:
საშინაო დავალება: მე -17 პუნქტი, სავარჯიშო. 2,5,6
ოქსიდები. არასტაბილური წყალბადის ნაერთები.
სამიზნე:მოსწავლეებში ცოდნის ჩამოყალიბება ორობითი ნაერთების უმნიშვნელოვანესი კლასების - ოქსიდების და არასტაბილური წყალბადის ნაერთების შესახებ.
კითხვები:
- რა ნივთიერებებს ეწოდება ორობითი?
- რას ჰქვია ჟანგვის მდგომარეობა?
- რა ჟანგვის მდგომარეობა ექნებათ ელემენტებს, თუ ისინი ელექტრონებს გადასცემენ?
- რა ჟანგვის მდგომარეობა ექნებათ ელემენტებს, თუ ისინი მიიღებენ ელექტრონებს?
- როგორ განვსაზღვროთ რამდენი ელექტრონი მისცემს ან მიიღებს ელემენტებს?
- რა ჟანგვის მდგომარეობა ექნება ცალკეულ ატომებს ან მოლეკულებს?
- რა ეწოდება ნაერთებს, თუ გოგირდი ფორმულაში მეორე ადგილზეა?
- რა ეწოდება ნაერთებს, თუ ფორმულაში ქლორი მეორე ადგილზეა?
- რა დაერქმევა ნაერთებს, თუ წყალბადი ფორმულაში მეორე ადგილზეა?
- რა დაერქმევა ნაერთებს, თუ აზოტი ფორმულაში მეორე ადგილზეა?
- რა დაერქმევა ნაერთებს, თუ ფორმულაში ჟანგბადი მეორე ადგილზეა?
ახალი თემის სწავლა:
- რა საერთო აქვთ ამ ფორმულებს?
- რა იქნება ასეთი ნივთიერებების სახელი?
SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
ოქსიდები- ბუნებაში გავრცელებული არაორგანული ნაერთების კლასი. ოქსიდები მოიცავს ისეთ ცნობილ ნაერთებს, როგორიცაა:
ქვიშა (სილიციუმის დიოქსიდი SiO2 მცირე რაოდენობით მინარევებით);
წყალი (წყალბადის ოქსიდი H2O);
ნახშირორჟანგი (ნახშირორჟანგი CO2 IV);
ნახშირბადის მონოქსიდი (CO II ნახშირორჟანგი);
თიხა (ალუმინის ოქსიდი AI2O3 მცირე რაოდენობით სხვა ნაერთებით);
რკინის მეტალების უმეტესობა შეიცავს ოქსიდებს, მაგალითად, წითელი რკინის საბადო - Fe2O3 და მაგნიტური რკინის საბადო - Fe3O4.
არასტაბილური წყალბადის ნაერთებიწყალბადის ნაერთების ყველაზე პრაქტიკულად მნიშვნელოვანი ჯგუფი. ეს მოიცავს ნივთიერებებს, რომლებიც ჩვეულებრივ გვხვდება ბუნებაში ან გამოიყენება ინდუსტრიაში, როგორიცაა წყალი, მეთანი და სხვა ნახშირწყალბადები, ამიაკი, გოგირდწყალბადი და წყალბადის ჰალოგენიდები. მრავალი არასტაბილური წყალბადის ნაერთი გვხვდება ხსნარების სახით ნიადაგის წყლებში, ცოცხალ ორგანიზმებში, აგრეთვე ბიოქიმიური და გეოქიმიური პროცესების დროს წარმოქმნილ აირებში; შესაბამისად, მათი ბიოქიმიური და გეოქიმიური როლი ძალიან მნიშვნელოვანია.
ქიმიური თვისებების მიხედვით განასხვავებენ:
მარილის შემქმნელი ოქსიდები:
o ძირითადი ოქსიდები (მაგალითად, ნატრიუმის ოქსიდი Na2O, სპილენძის (II) ოქსიდი CuO): ლითონის ოქსიდები, რომელთა დაჟანგვის მდგომარეობაა I-II;
o მჟავა ოქსიდები (მაგალითად, გოგირდის ოქსიდი (VI) SO3, აზოტის ოქსიდი (IV) NO2): ლითონის ოქსიდები ჟანგვის მდგომარეობით V-VII და არამეტალური ოქსიდები;
o ამფოტერული ოქსიდები (მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO, ალუმინის ოქსიდი Al2O3): ლითონის ოქსიდები დაჟანგვის მდგომარეობით III-IV და გამონაკლისები (ZnO, BeO, SnO, PbO);
მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები: ნახშირბადის მონოქსიდი (II) CO, აზოტის ოქსიდი (I) N2O, აზოტის ოქსიდი (II) NO, სილიციუმის ოქსიდი (II) SiO.
საშინაო დავალება: მე -18 პუნქტი, სავარჯიშოები 1, 4, 5
ფონდები.
სამიზნე:
მოსწავლეების გაცნობა კლასების შემადგენლობის, კლასიფიკაციისა და წარმომადგენლებისათვის
განაგრძოს იონების შესახებ ცოდნის ფორმირება რთული ჰიდროქსიდის იონების მაგალითზე
გააგრძელოს ცოდნის ფორმირება ნივთიერებებში ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის, ქიმიური კავშირების შესახებ;
თვისებრივი რეაქციებისა და ინდიკატორების წარმოდგენა;
ქიმიური ჭურჭლისა და რეაგენტების დამუშავების უნარების განვითარება;
მათი ჯანმრთელობისადმი პატივისცემითი დამოკიდებულების ჩამოყალიბება.
ორობითი ნაერთების გარდა, არსებობს რთული ნივთიერებები, მაგალითად, ფუძეები, რომლებიც შედგება სამი ელემენტისგან: ლითონი, ჟანგბადი და წყალბადი.
წყალბადი და ჟანგბადი მათში შედის OH - ჰიდროქსო ჯგუფის სახით. შესაბამისად, OH- ჰიდროქსო ჯგუფი არის იონი, მაგრამ არა უბრალო Na + ან Cl-, არამედ რთული OH-- ჰიდროქსიდის იონი.
ფონდები
არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის იონებისგან და მათთან დაკავშირებული ერთი ან მეტი ჰიდროქსიდის იონებისაგან.
თუ ლითონის იონის მუხტი არის 1+, მაშინ, რა თქმა უნდა, ერთი ჰიდროქსო ჯგუფი OH- ასოცირდება ლითონის იონთან, თუ 2+, შემდეგ ორი და ა.შ. ამიტომ, ფუძის შემადგენლობა შეიძლება დაიწეროს ზოგადმა ფორმულა: M (OH) n, სადაც M არის მეტალი, m არის OH ჯგუფების რაოდენობა და ამავდროულად ლითონის იონის მუხტი (ჟანგვის მდგომარეობა).
ძირითადი სახელები შედგება სიტყვის ჰიდროქსიდისა და ლითონის სახელისაგან. მაგალითად, Na0H არის ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. Ca (0H) 2 - კალციუმის ჰიდროქსიდი.
თუ ლითონი აჩვენებს ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობას, მაშინ მისი მნიშვნელობა, ისევე როგორც ორობითი ნაერთებისთვის, მითითებულია ფრჩხილებში რომაული ციფრებით და გამოითქმის ძირითადი სახელის ბოლოს, მაგალითად: CuOH - სპილენძის (I) ჰიდროქსიდი, წაიკითხეთ "სპილენძის ჰიდროქსიდი ერთი"; Cr (OH), - სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი, იკითხება "სპილენძის ჰიდროქსიდი ორი".
წყალთან დაკავშირებით, ფუძეები იყოფა ორ ჯგუფად: ხსნადი NaOH, Ca (OH) 2, K0H, Ba (OH)? და უხსნადი Cr (OH) 7, Re (OH) 2. ხსნად ბაზებს ასევე უწოდებენ ტუტეებს. თქვენ შეგიძლიათ გაარკვიოთ, არის თუ არა ბაზა წყალში ხსნადი თუ უხსნადი ცხრილის გამოყენებით "წყალში ფუძეების, მჟავების და მარილების ხსნადობა".
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი NaOH- მყარი თეთრი ნივთიერება, ჰიგიროსკოპიული და, შესაბამისად, დიფუზური ჰაერში; კარგად იხსნება წყალში, წარმოქმნის სითბოს. წყალში ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი შეხებით საპონიანია და ძალიან კოროზიულია. ის კოროზიულია ტყავის, ტექსტილის, ქაღალდისა და სხვა მასალებისთვის. ამ თვისებისთვის ნატრიუმის ჰიდროქსიდს ეწოდება კაუსტიკური სოდა. ნატრიუმის ჰიდროქსიდს და მის ხსნარებს სიფრთხილით უნდა მოეპყროთ, იმის შიშით, რომ მათ არ ჩაეცვათ ტანსაცმელი, ფეხსაცმელი და მით უმეტეს ხელები და სახე. ამ ნივთიერების კანზე წარმოიქმნება ჭრილობები, რომლებიც დიდი ხნის განმავლობაში არ განიკურნება. NaOH გამოიყენება საპნის წარმოებაში, ტყავის და ფარმაცევტულ ინდუსტრიებში.
კალიუმის ჰიდროქსიდი KOH- ასევე მყარი თეთრი ნივთიერება, ადვილად ხსნადი წყალში, დიდი რაოდენობის სითბოს გამოყოფით. კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის მსგავსად, შეხებით საპონიანია და ძალიან კაუსტიკურია. ამრიგად, კალიუმის ჰიდროქსიდს სხვაგვარად უწოდებენ კასტიკურ კალიუმს. იგი გამოიყენება როგორც დანამატი საპნის, ცეცხლგამძლე მინის წარმოებაში.
კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH) 2 ან გახეხილი ცაცხვი, არის ფხვიერი თეთრი ფხვნილი, ოდნავ ხსნადი წყალში (ხსნადობის ცხრილში Ca (OH) ფორმულის საწინააღმდეგოდ, არის ასო M, რაც ნიშნავს ოდნავ ხსნად ნივთიერებას). იგი მიიღება CaO სწრაფი ცაცხვის წყალთან ურთიერთქმედებით. ამ პროცესს ჩაქრობა ეწოდება. კალციუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება მშენებლობაში კედლების მოსაწყობად და მოსაპირკეთებლად, ხეების გასათეთრებლად, გასათეთრებლად, რომელიც არის სადეზინფექციო საშუალება.
კალციუმის ჰიდროქსიდის გამჭვირვალე ხსნარს ეწოდება ცაცხვის წყალი. როდესაც CO2 გადის ცაცხვის წყალში, ის მოღრუბლული ხდება. ეს გამოცდილება ემსახურება ნახშირორჟანგის ამოცნობას.
რეაქციებს, რომლებიც აღიარებენ გარკვეულ ქიმიკატებს, ეწოდება თვისებრივი რეაქციები.
ტუტეებისთვის ასევე არსებობს თვისებრივი რეაქციები, რომელთა დახმარებით ტუტეების ხსნარები შეიძლება აღიარდეს სხვა ნივთიერებების ხსნარებს შორის. ეს არის ტუტეების რეაქციები სპეციალური ნივთიერებებით - ინდიკატორები (ლათ. "პოინტერები"). თუ ტუტე ხსნარს დაამატებთ ინდიკატორის ხსნარის რამდენიმე წვეთს, მაშინ ის შეიცვლის მის ფერს
საშინაო დავალება: პუნქტი 19, სავარჯიშოები 2-6, ცხრილი 4
ინსტრუქციები
იცოდეთ ისეთი რაოდენობა, როგორიცაა რიცხვი ν, იპოვეთ რიცხვი მოლეკულებიმასში ამისათვის გავამრავლოთ ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც იზომება მოლებში, ავოგადროს მუდმივობით (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / მოლი), რაც უდრის რიცხვს მოლეკულებინივთიერების 1 მოლში N = ν / NA. მაგალითად, თუ არის 1.2 მოლი სუფრის მარილი, მაშინ ის შეიცავს N = 1.2 ∙ 6.022 10 ^ 23 ≈7.2 ∙ 10 ^ 23 მოლეკულები.
თუ ნივთიერება ცნობილია, გამოიყენეთ ელემენტების პერიოდული სისტემა მისი მოლური მასის საპოვნელად. ამისათვის გამოიყენეთ ცხრილი, რომ იპოვოთ ატომების შედარებითი ატომური მასები, რომლებიც ქმნიან მოლეკულებია, და ჩამოყაროს ისინი. შედეგად, თქვენ მიიღებთ ნათესავს მოლეკულებინივთიერების ნათელი მასა, რომელიც რიცხობრივად ტოლია მისი მოლური მასის ერთ მოლზე. შემდეგ, ბალანსზე, გაზომეთ გამოსაცდელი ნივთიერების მასა. რაოდენობის საპოვნელად მოლეკულები v ნივთიერება, გავამრავლოთ m მასის მასა ავოგადროს მუდმივობით (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / მოლი) და შედეგი გავყოთ მოლურ მასაზე M (N = m ∙ NA / M).
მაგალითი განსაზღვრეთ რაოდენობა მოლეკულები, რომელიც შეიცავს 147 გრ. იპოვნეთ მოლური მასა. მისი მოლეკულებიდა შედგება 2 წყალბადის ატომისგან, ერთი გოგირდისა და 4 ჟანგბადის ატომისგან. მათი ატომური მასები არის 1, 32 და 16. ნათესავი მოლეკულებინათელი მასა არის 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98. ის ტოლია მოლური მასის, შესაბამისად M = 98 გ / მოლი. შემდეგ თანხა მოლეკულებიშეიცავს 147 გ გოგირდმჟავას იქნება ტოლი N = 147 ∙ 6.022 ∙ 10 ^ 23 / 98≈9 ∙ 10 ^ 23 მოლეკულები.
რაოდენობის საპოვნელად მოლეკულებინორმალურ პირობებში გაზი 0 ° C ტემპერატურაზე 760 მმ Hg. სვეტი, იპოვეთ მისი მოცულობა. ამისათვის გაზომეთ ან გამოთვალეთ V, რომელშიც ის არის ლიტრი. რაოდენობის საპოვნელად მოლეკულებიგაზის, გაყავით ეს მოცულობა 22.4 ლიტრზე (გაზის ერთი მოლის მოცულობა ნორმალურ პირობებში) და გავამრავლოთ ავოგადროს რიცხვით (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / მოლი) N = V ∙ NA / 22.4.
წყაროები:
- როგორ განვსაზღვროთ მოლეკულების რაოდენობა
ა. ავოგადრომ 1811 წელს, ატომური თეორიის განვითარების დასაწყისში, წამოაყენა ვარაუდი, რომ იდეალური აირების თანაბარი რაოდენობა იმავე წნევასა და ტემპერატურაზე შეიცავს ერთსა და იმავე რაოდენობის მოლეკულებს. მოგვიანებით, ეს ვარაუდი დადასტურდა და გახდა აუცილებელი შედეგი კინეტიკური თეორიისთვის. ახლა ამ თეორიას ჰქვია ავოგადრო.
ინსტრუქციები
Მსგავსი ვიდეოები
მოლეკულა არის ელექტრონულად ნეიტრალური ნაწილაკი, რომელსაც აქვს მოცემული ნივთიერების თანდაყოლილი ყველა ქიმიური თვისება. მათ შორის აირები: ჟანგბადი, აზოტი, ქლორი და ა. როგორ შეგიძლიათ განსაზღვროთ გაზის მოლეკულების რაოდენობა?
ინსტრუქციები
თუ საჭიროა გამოთვალოთ რამდენი ჟანგბადი შეიცავს ამ აირის 320 -ს ნორმალურ პირობებში, უპირველეს ყოვლისა, განსაზღვრეთ რამდენი მოლი ჟანგბადი შეიცავს ამ რაოდენობას. პერიოდული ცხრილის მიხედვით, თქვენ ხედავთ, რომ ჟანგბადის მომრგვალებული ატომური მასა არის 16 ატომური ერთეული. ვინაიდან ჟანგბადის მოლეკულა დიათომიურია, მოლეკულის მასა იქნება 32 ატომური ერთეული. მაშასადამე, მოლების რაოდენობაა 320/32 = 10.
გარდა ამისა, თქვენ დაგეხმარებით უნივერსალური ავოგადროს ნომერი, დასახელებული, რომელმაც ივარაუდა, რომ იდეალური თანაბარი მოცულობები მუდმივ პირობებში შეიცავს ერთსა და იმავე რაოდენობის მოლეკულებს. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი N (A) და ძალიან დიდია - 6.022 * 10 (23). გაამრავლეთ ეს რიცხვი ჟანგბადის მოლის გამოთვლილ რაოდენობაზე და აღმოაჩენთ, რომ მოლეკულების საჭირო რაოდენობა 320 გრამ ჟანგბადში არის 6.022 * 10 (24).
და თუ გჭირდებათ ჟანგბადი, ასევე მის მიერ დაკავებული მოცულობა და ტემპერატურა? როგორ გამოვთვალოთ მისი მოლეკულების რაოდენობა ასეთი მონაცემებით? და აქ არაფერია რთული. თქვენ უბრალოდ უნდა ჩამოწეროთ უნივერსალური მენდელეევი-კლაპეირონის განტოლება იდეალური აირებისთვის:
სადაც P არის გაზის წნევა პასკალებში, V არის მისი მოცულობა კუბურ მეტრში, R არის უნივერსალური გაზის მუდმივი, M არის გაზის მასა და m არის მისი მოლური მასა.
ამ განტოლების ოდნავ გარდაქმნით თქვენ მიიღებთ:
ვინაიდან თქვენ გაქვთ ყველა საჭირო მონაცემი (წნევა, მოცულობა, ტემპერატურა დადგენილია თავდაპირველად, R = 8.31 და ჟანგბადის მოლური მასა = 32 გრამი / მოლი), თქვენ შეგიძლიათ უბრალოდ იპოვოთ გაზის მასა მოცემულ მოცულობაზე, წნევაზე, და ა.შ. და შემდეგ პრობლემა მოგვარდება ისევე, როგორც ზემოთ მოცემულ მაგალითში: N (A) M / m. გამოთვლების გაკეთებით თქვენ გაარკვევთ რამდენი ჟანგბადის მოლეკულა არსებობს მოცემულ პირობებში.
Მსგავსი ვიდეოები
დამხმარე რჩევა
რასაკვირველია, იდეალური არ არის რეალური გაზი (ჟანგბადის ჩათვლით), ამიტომ მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლება შეიძლება გამოყენებულ იქნას გამოთვლებისთვის მხოლოდ იმ პირობებში, რომლებიც დიდად არ განსხვავდება ნორმალურიდან.
მოლეკულას აქვს ისეთი მწირი ზომა, რომ მოლეკულების რაოდენობა თუნდაც მცირე ზომის მარცვალში ან რაიმე ნივთიერების წვეთში უბრალოდ გრანდიოზული იქნება. ეს არ არის გაზომვადი ჩვეულებრივი გაანგარიშების მეთოდების გამოყენებით.
რა არის "მოლი" და როგორ გამოვიყენოთ იგი ნივთიერებაში მოლეკულების რაოდენობის დასადგენად
ნივთიერების მოცემულ რაოდენობაში რამდენი მოლეკულის დასადგენად გამოიყენება ცნება "მოლი". მოლი - ნივთიერების რაოდენობა, რომელშიც არის 6,022 * 10 ^ 23 მისი მოლეკულები (ან ატომები, ან იონები). ამ უზარმაზარ მნიშვნელობას ეწოდება "ავოგადროს მუდმივი", მას სახელი დაერქვა ცნობილი იტალიელი მეცნიერის სახელით. მნიშვნელობა მითითებულია NA. ავოგადროს მუდმივის დახმარებით ძალიან ადვილია იმის დადგენა, თუ რამდენი მოლეკულა შეიცავს ნებისმიერი რაოდენობის მოლს ნებისმიერი ნივთიერებისგან. მაგალითად, 1.5 მოლი შეიცავს 1.5 * NA = 9.033 * 10 ^ 23 მოლეკულას. იმ შემთხვევებში, როდესაც საჭიროა გაზომვის ძალიან მაღალი სიზუსტე, აუცილებელია გამოვიყენოთ ავოგადროს რიცხვითი მნიშვნელობა დიდი რაოდენობით ათწილადებით. მისი ყველაზე სრულყოფილი ღირებულებაა: 6.022 141 29 (27) * 10 ^ 23.
როგორ შეგიძლიათ იპოვოთ ნივთიერების მოლის რაოდენობა
იმის დადგენა, თუ რამდენი ხალი შეიცავს ნივთიერების გარკვეულ რაოდენობას, ძალიან მარტივია. ამისათვის თქვენ მხოლოდ უნდა გქონდეთ ნივთიერების ზუსტი ფორმულა და პერიოდული სისტემა. ვთქვათ, თქვენ გაქვთ 116 გრამი ჩვეულებრივი სუფრის მარილი. გჭირდებათ იმის დადგენა, თუ რამდენი მოლია ასეთი რაოდენობით (და, შესაბამისად, რამდენი მოლეკულა არსებობს)?
უპირველეს ყოვლისა, გახსოვდეთ სუფრის მარილის ქიმიური ფორმულა. ასე გამოიყურება: NaCl. ამ ნივთიერების მოლეკულა შედგება ორი ატომისგან (უფრო ზუსტად, იონებისგან): ნატრიუმი და ქლორი. რა არის მისი მოლეკულური წონა? იგი შედგება ელემენტების ატომური მასებისგან. პერიოდული ცხრილის გამოყენებით თქვენ იცით, რომ ნატრიუმის ატომური მასა არის დაახლოებით 23, ხოლო ქლორის ატომური მასა 35. ამრიგად, ამ ნივთიერების მოლეკულური მასა 23 + 35 = 58. მასა იზომება ატომური მასის ერთეულებში, სადაც სტანდარტულად მიიღება ყველაზე მსუბუქი ატომი - წყალბადი.
და იცოდეთ ნივთიერების მოლეკულური წონა, შეგიძლიათ დაუყოვნებლივ განსაზღვროთ მისი მოლური მასა (ანუ ერთი მოლის მასა). ფაქტია, რომ რიცხობრივად მოლეკულური და მოლური მასა სრულად ემთხვევა, მათ აქვთ მხოლოდ სხვადასხვა საზომი ერთეული. თუ მოლეკულური წონა იზომება ატომურ ერთეულებში, მაშინ მოლური წონა გრამებშია. ამრიგად, სუფრის მარილის 1 მოლი იწონის დაახლოებით 58 გრამს. თქვენ კი, პრობლემის პირობების მიხედვით, 116 გრამი სუფრის მარილი, ანუ 116/58 = 2 მოლი. ავოგადროს მუდმივზე 2 -ის გამრავლებით აღმოაჩენთ, რომ 116 გრამ ნატრიუმში არის დაახლოებით 12.044 * 10 ^ 23 მოლეკულა, ან დაახლოებით 1.2044 * 10 ^ 24.
ხალი გამოიყენება ქიმიკატების გასაზომად. მოდით გავარკვიოთ ამ ღირებულების მახასიათებლები, მივცეთ დიზაინის ამოცანების მაგალითები მისი მონაწილეობით და განვსაზღვროთ ამ ტერმინის მნიშვნელობა.
განმარტება
ქიმიაში მოლი არის გამოთვლის ერთეული. ის წარმოადგენს გარკვეული ნივთიერების რაოდენობას, რომელშიც არის იმდენი სტრუქტურული ერთეული (ატომი, მოლეკულა), რამდენიც არის 12 გრამი ნახშირბადის ატომი.
ავოგადროს ნომერი
ნივთიერების რაოდენობა ასოცირდება ავოგადროს რიცხვთან, რომელიც არის 6 * 10 ^ 23 1 / მოლი. მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებისთვის ითვლება, რომ ერთი მოლი შეიცავს ზუსტად ავოგადროს რიცხვს. თუ თქვენ გჭირდებათ 2 მოლში მოლეკულების რაოდენობის დათვლა, მაშინ უნდა გაამრავლოთ 6 * 10 ^ 23 2 -ზე, მივიღებთ 12 * 10 ^ 23 ცალი. მოდით შევხედოთ იმ როლს, რომელსაც მოლი ასრულებს ქიმიაში.
ნივთიერების რაოდენობა
ნივთიერება, რომელიც შედგება ატომებისგან, შეიცავს ავოგადროს რიცხვს. მაგალითად, ნატრიუმის ატომისთვის ეს არის 6 * 10 * 23 1 / მოლი. რა არის მისი აღნიშვნა? ქიმიაში მოლები აღინიშნება ბერძნული ასოებით "nu" ან ლათინური "n". ნივთიერების რაოდენობასთან დაკავშირებული მათემატიკური გამოთვლების ჩასატარებლად გამოიყენეთ მათემატიკური ფორმულა:
n = N / N (A), სადაც n არის ნივთიერების რაოდენობა, N (A) არის ავოგადროს რიცხვი, N არის ნივთიერების სტრუქტურული ნაწილაკების რაოდენობა.
საჭიროების შემთხვევაში, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ატომების (მოლეკულების) რაოდენობა:
მოლის რეალურ მასას მოლარი ეწოდება. თუ ნივთიერების რაოდენობა განისაზღვრება მოლში, მაშინ მოლური მასის მნიშვნელობა არის გ / მოლის ერთეულებში. რიცხვითი თვალსაზრისით, ის შეესაბამება ფარდობითი მოლეკულური წონის მნიშვნელობას, რომელიც შეიძლება განისაზღვროს ცალკეული ელემენტების შედარებითი ატომური მასების შეჯამებით.
მაგალითად, ნახშირორჟანგის მოლეკულის მოლური მასის დასადგენად აუცილებელია შემდეგი გამოთვლების ჩატარება:
M (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44
ნატრიუმის ოქსიდის მოლური მასის გამოთვლისას ვიღებთ:
M (Na2O) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62
გოგირდის მჟავის მოლური მასის განსაზღვრისას ჩვენ ვაჯამებთ წყალბადის ორ ფარდობით ატომურ მასას გოგირდის ერთი ატომური მასით და ჟანგბადის ოთხ ფარდობით ატომურ მასას. მათი მნიშვნელობები ყოველთვის გვხვდება პერიოდულ ცხრილში. შედეგად, ჩვენ ვიღებთ 98 -ს.
ქიმიაში მოლები საშუალებას იძლევა სხვადასხვა გამოთვლები დაკავშირებული ქიმიურ განტოლებებთან. ყველა ტიპიური გამოთვლითი პრობლემა არაორგანულ და ორგანულ ქიმიაში, რომელიც მოიცავს ნივთიერებების მასისა და მოცულობის პოვნას, წყდება ზუსტად მოლების საშუალებით.
მაგალითები გამოთვლითი ამოცანებისა
ნებისმიერი ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა მიუთითებს მის შემადგენლობაში შემავალი თითოეული ელემენტის მოლის რაოდენობაზე. მაგალითად, ერთი მოლ ფოსფორის მჟავა შეიცავს სამ მოლ წყალბადის ატომს, ერთი მოლ ფოსფორის ატომს და ოთხ მოლს ჟანგბადის ატომს. ყველაფერი საკმარისად მარტივია. ქიმიაში მოლი არის გადასვლა მოლეკულების და ატომების მიკრო სამყაროდან მაკროსისტემაზე კილოგრამებით და გრამებით.
მიზანი 1.წყლის მოლეკულების რაოდენობის განსაზღვრა 16.5 მოლში.
პრობლემის გადასაჭრელად ჩვენ ვიყენებთ ურთიერთობას ავოგადროს რიცხვს (ნივთიერების რაოდენობას) შორის. ჩვენ ვიღებთ:
16.5 * 6.022 * 1023 = 9.9 * 1024 მოლეკულა.
მიზანი 2.გამოთვალეთ 5 გრ ნახშირორჟანგში შემავალი მოლეკულების რაოდენობა.
პირველ რიგში, თქვენ უნდა გამოთვალოთ მოცემული ნივთიერების მოლური მასა, მისი ფარდობით მოლეკულურ მასასთან ურთიერთობის გამოყენებით. ჩვენ ვიღებთ:
N = 5/44 * 6.023 * 1023 = 6.8 * 1023 მოლეკულა.
ამოცანების ალგორითმი ქიმიური განტოლებისთვის
მასის ან რეაქციის პროდუქტების განტოლების მიხედვით გამოთვლისას გამოიყენება მოქმედებების გარკვეული ალგორითმი. პირველ რიგში, განისაზღვრება რომელი საწყისი მასალის ნაკლებობაა. ამისათვის იპოვეთ მათი რიცხვი მოლებში. გარდა ამისა, პროცესის განტოლებაა შედგენილი, სტერეოქიმიური კოეფიციენტები აუცილებლად არის განთავსებული. ნივთიერებების ზემოთ, ჩაწერილია საწყისი მონაცემები, მათ ქვეშ მითითებულია მოლში აღებული ნივთიერების რაოდენობა (კოეფიციენტით). საჭიროების შემთხვევაში, გაზომვის ერთეულები გარდაიქმნება ფორმულების გამოყენებით. შემდეგ ისინი შეადგენენ პროპორციას და წყვეტენ მათემატიკურად.
თუ უფრო რთული პრობლემაა შემოთავაზებული, მაშინ სუფთა ნივთიერების მასა წინასწარ გამოითვლება, ამოიღებს მინარევებს, შემდეგ ისინი იწყებენ მისი რაოდენობის განსაზღვრას (მოლში). ქიმიის არც ერთი პრობლემა, რომელიც დაკავშირებულია რეაქციის განტოლებასთან, არ შეიძლება გადაწყდეს ისეთი რაოდენობის გარეშე, როგორიცაა მოლი. გარდა ამისა, ამ ტერმინის დახმარებით თქვენ შეგიძლიათ მარტივად განსაზღვროთ მოლეკულების ან ატომების რაოდენობა, მუდმივი ავოგადროს რიცხვის გამოყენებით ასეთი გამოთვლებისთვის. გამოთვლილი ამოცანები შედის ქიმიის ტესტის კითხვებში ძირითადი და საშუალო სკოლების კურსდამთავრებულთათვის.
Გაკვეთილი 1.
თემა: ნივთიერების რაოდენობა. თოლია
ქიმია არის მეცნიერება ნივთიერებების შესახებ.როგორ ზომავთ ნივთიერებებს? რა ერთეულები? მოლეკულებში, რომლებიც ქმნიან ნივთიერებებს, მაგრამ ამის გაკეთება ძალიან რთულია. გრამებში, კილოგრამებში ან მილიგრამებში, მაგრამ ეს არის ის, თუ როგორ იზომება მასა. მაგრამ რა მოხდება, თუ ჩვენ გავაერთიანებთ მასას, რომელიც იზომება ბალანსზე და ნივთიერების მოლეკულების რაოდენობას, შესაძლებელია?
ა) H- წყალბადი
A n = 1a.u.m.
1a.u. m = 1.66 * 10 -24 გ
აიღეთ 1 გრ წყალბადი და გამოთვალეთ ამ მასაში წყალბადის ატომების რაოდენობა (მოიწვიეთ მოსწავლეები ამის გაკეთება კალკულატორის გამოყენებით).
N n = 1 გ / (1.66 * 10 -24) გ = 6.02 * 10 23
ბ) O- ჟანგბადი
A = 16 amu = 16 * 1.67 * 10 -24 გ
N o = 16 გ / (16 * 1.66 * 10 -24) გ = 6.02 * 10 23
გ) C- ნახშირბადი
A c = 12 amu = 12 * 1.67 * 10 -24 გ
N გ = 12 გ / (12 * 1.66 * 10 -24) გ = 6.02 * 10 23
დავასკვნათ: თუ ავიღებთ ნივთიერების ასეთ მასას, რომელიც სიდიდით უტოლდება ატომურ მასას, მაგრამ აღებულია გრამებში, მაშინ ყოველთვის იქნება (ნებისმიერი ნივთიერებისათვის) ამ ნივთიერების 6.02 * 10 23 ატომი.
H 2 O - წყალი
18 გ / (18 * 1.66 * 10 -24) გ = 6.02 * 10 23 წყლის მოლეკულა და ა.შ.
N a = 6.02 * 10 23 - ავოგადროს რიცხვი ან მუდმივი.
მოლი - ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 6.02 * 10 23 მოლეკულას, ატომს ან იონს, ე.ი. სტრუქტურული ერთეულები.
არსებობს მოლეკულების მოლი, ატომების მოლი, იონების მოლი.
n არის მოლების რაოდენობა, (მოლების რაოდენობა ხშირად აღინიშნება როგორც n),
N არის ატომების ან მოლეკულების რაოდენობა,
N a = ავოგადროს მუდმივი.
კმოლი = 10 3 მოლი, მმოლი = 10 -3 მოლი.
აჩვენეთ ამედეო ავოგადროს პორტრეტი მულტიმედიურ ინსტალაციაზე და მოკლედ მოუყევით ამის შესახებ, ან დაავალეთ სტუდენტს მოამზადოს მოკლე მოხსენება მეცნიერის ცხოვრების შესახებ.
გაკვეთილი 2.
თემა "მატერიის მოლური მასა"
რა არის ნივთიერების 1 მოლის მასა? (სტუდენტებს ხშირად შეუძლიათ საკუთარი დასკვნების გაკეთება.)
ნივთიერების ერთი მოლის მასა მისი მოლეკულური წონის ტოლია, მაგრამ გამოხატულია გრამებში. ნივთიერების ერთი მოლის მასას ეწოდება მოლური მასა და აღინიშნება - მ.
ფორმულები:
M - მოლური მასა,
n არის მოლების რაოდენობა,
m არის ნივთიერების მასა.
მოლის მასა იზომება გ / მოლში, კმოლის მასა იზომება კგ / კმოლში, ხოლო მომოლის მასა იზომება მგ / მოლში.
შეავსეთ ცხრილი (ცხრილები ნაწილდება).
ნივთიერება |
მოლეკულების რაოდენობა |
Მოლური მასა |
მოლების რაოდენობა |
ნივთიერების მასა |
5 მოლი |
||||
H 2 SO 4 |
||||
12 ,0 4*10 26 |
გაკვეთილი 3.
თემა: გაზების მოლური მოცულობა
მოვაგვაროთ პრობლემა. განსაზღვრეთ წყლის მოცულობა, რომლის მასა ნორმალურ პირობებში 180 გ.
მოცემული:
იმ. სითხეებისა და მყარი ნივთიერებების მოცულობა გამოითვლება სიმკვრივის საშუალებით.
მაგრამ, გაზების მოცულობის გაანგარიშებისას, არ არის საჭირო სიმკვრივის ცოდნა. რატომ?
იტალიელმა მეცნიერმა ავოგადრომ დაადგინა, რომ სხვადასხვა აირების თანაბარი მოცულობა იმავე პირობებში (წნევა, ტემპერატურა) შეიცავს ერთსა და იმავე რაოდენობის მოლეკულებს - ამ განცხადებას ეწოდება ავოგადროს კანონი.
იმ. თუ თანაბარ პირობებში V (H 2) = V (O 2), მაშინ n (H 2) = n (O 2) და პირიქით, თუ თანაბარ პირობებში n (H 2) = n (O 2) მაშინ ამ გაზების მოცულობა იგივე იქნება. და ნივთიერების მოლი ყოველთვის შეიცავს იმავე რაოდენობის მოლეკულებს 6.02 * 10 23.
ჩვენ დავასკვნათ - იმავე პირობებში, გაზების მოლებმა უნდა დაიკავონ ერთი და იგივე მოცულობა.
ნორმალურ პირობებში (t = 0, P = 101.3 kPa. ან 760 მმ Hg), ნებისმიერი გაზების მოლები ერთსა და იმავე მოცულობას იკავებენ. ამ მოცულობას ეწოდება მოლარი.
V მ = 22.4 ლ / მოლი
1 კმოლს აქვს მოცულობა -22.4 მ 3 / კმოლი, 1 მმოლს აქვს მოცულობა -22.4 მლ / მმოლი.
მაგალითი 1.(ამოხსნილი დაფაზე):
| მოცემული: | გამოსავალი: |
|
სამიზნე:მოსწავლეების გაცნობა "ნივთიერების რაოდენობის", "მოლური მასის" ცნებებში, რათა წარმოადგინონ ავოგადროს მუდმივაზე. აჩვენეთ კავშირი მატერიის ოდენობას, ნაწილაკების რაოდენობასა და ავოგადროს მუდმივობას შორის, აგრეთვე მოლარის მასას, მასასა და მატერიის რაოდენობას შორის. ასწავლოს როგორ გააკეთოს გამოთვლები. გაკვეთილის ტიპი:გაკვეთილი ახალი ცოდნის შესწავლისა და პირველადი კონსოლიდაციისთვის. გაკვეთილების დროსI. ორგანიზაციული მომენტიII დ / ების შემოწმება თემაზე: "ქიმიური რეაქციების სახეები"III. ახალი მასალის სწავლა1. ნივთიერების რაოდენობა - მოლი ნივთიერებები რეაგირებენ მკაცრად განსაზღვრული პროპორციით. მაგალითად, წყლის მისაღებად, თქვენ უნდა მიიღოთ იმდენი წყალბადი და ჟანგბადი, რომ წყალბადის ყოველ ორ მოლეკულაზე იყოს ერთი ჟანგბადის მოლეკულა:
რკინის სულფიდის ნივთიერების მისაღებად თქვენ უნდა მიიღოთ იმდენი რკინა და გოგირდი, რომ რკინის თითოეულ ატომზე არის ერთი გოგირდის ატომი. ფოსფორის ოქსიდის ნივთიერების მისაღებად თქვენ უნდა აიღოთ ამდენი მოლეკულა ფოსფორი და ჟანგბადი ისე, რომ ჟანგბადის ხუთი მოლეკულა იყოს ოთხი ფოსფორის მოლეკულისთვის. პრაქტიკაში შეუძლებელია ატომების, მოლეკულების და სხვა ნაწილაკების რაოდენობის დადგენა - ისინი ძალიან მცირეა და შეუიარაღებელი თვალით უხილავი. ქიმიაში სტრუქტურული ერთეულების (ატომები, მოლეკულები) რაოდენობის დასადგენად გამოიყენება სპეციალური მნიშვნელობა - ნივთიერების რაოდენობა ( v - შიშველი). ნივთიერების რაოდენობის ერთეულია მოლი.
ექსპერიმენტულად აღმოჩნდა, რომ 12 გრ ნახშირბადი შეიცავს 6 × 10 23 ატომს. ეს ნიშნავს, რომ ნებისმიერი ნივთიერების ერთი მოლი, მიუხედავად მისი აგრეგაციის მდგომარეობისა, შეიცავს იგივე რაოდენობის ნაწილაკებს - 6 · 10 23.
ვარჯიში:მიღებული ინფორმაციის გამოყენებით უპასუხეთ კითხვებს: ა) რამდენი ჟანგბადის ატომია 1 მოლ ჟანგბადში?
ბ) რამდენი წყალბადის და ჟანგბადის ატომია 1 მოლ წყალში (H 2 O)?
ნომერი 6 10 23 ე.წ. ავოგადროს მუდმივიმე -19 საუკუნის იტალიელი მეცნიერის საპატივცემულოდ და დანიშნულია NA. ერთეულებია ატომები / მოლი ან მოლეკულები / მოლი. 2. პრობლემის გადაჭრა ნივთიერების რაოდენობის საპოვნელად თქვენ ხშირად უნდა იცოდეთ ნივთიერების რამდენი ნაწილაკი შეიცავს ნივთიერების გარკვეულ რაოდენობას. ან იპოვეთ ნივთიერების რაოდენობა მოლეკულების ცნობილი რაოდენობით. ეს გამოთვლები შეიძლება გაკეთდეს ფორმულის გამოყენებით: სადაც N არის მოლეკულების რაოდენობა, NA არის ავოგადროს მუდმივი, v- ნივთიერების რაოდენობა. ამ ფორმულადან შეგიძლიათ გამოხატოთ ნივთიერების რაოდენობა.
მიზანი 1.რამდენი ატომია გოგირდის 2 მოლში?
მიზანი 2.რამდენი ატომია 0,5 მოლში რკინაში?
მიზანი 3.რამდენი მოლეკულაა ნახშირორჟანგის 5 მოლში?
ამოცანა 4.რამდენი ნივთიერებაა ამ ნივთიერების 12 · 10 23 მოლეკულა?
ამოცანა 5.რა რაოდენობის ნივთიერებაა ამ ნივთიერების 0,6 · 10 23 მოლეკულა? v = 0.6 10 23/6 10 23 = 0.1 მოლი. ამოცანა 6.რა რაოდენობის ნივთიერებაა ამ ნივთიერების 3 · 10 23 მოლეკულა?
3. მოლური მასა ქიმიური რეაქციებისათვის, თქვენ უნდა გაითვალისწინოთ ნივთიერების რაოდენობა მოლში. კითხვა: მაგრამ როგორ გავზომოთ პრაქტიკაში ნივთიერების 2, ან 2.5 მოლი? რომელია საუკეთესო ერთეული ნივთიერებების მასის გასაზომად? მოხერხებულობისთვის, მოლური მასა გამოიყენება ქიმიაში. მოლური მასა არის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. იგი დანიშნულია - M. იგი იზომება გ / მოლში. მოლური მასა უდრის ნივთიერების მასის თანაფარდობას ნივთიერების შესაბამის რაოდენობასთან. მოლური მასა არის მუდმივი მნიშვნელობა. მოლური მასის რიცხვითი მნიშვნელობა შეესაბამება შედარებითი ატომური ან ფარდობითი მოლეკულური წონის მნიშვნელობას. კითხვა: როგორ შეგიძლიათ იპოვოთ შედარებით ატომური ან ფარდობითი მოლეკულური წონა?
4. პრობლემების გადაჭრა მატერიის მასის საპოვნელად ამოცანა 7.განსაზღვრეთ 0,5 მოლი რკინის მასა. ამოცანა 8.დაადგინეთ სპილენძის 0.25 მოლის მასა პრობლემა 9.განსაზღვრეთ ნახშირორჟანგის 2 მოლის მასა (CO 2) პრობლემა 10.რამდენი მოლი სპილენძის ოქსიდი - CuO არის 160 გრ სპილენძის ოქსიდი?
პრობლემა 11.რამდენი მოლი წყალი შეესაბამება 30 გრ წყალს
პრობლემა 12.რამდენი მოლი მაგნიუმია 40 გრამი?
IV. მიმაგრებაფრონტალური გამოკითხვა:
Დავალებები:
V. საშინაო დავალებაშეისწავლეთ აბზაცის ტექსტი, შეადგინეთ ორი ამოცანა: ნივთიერების რაოდენობის პოვნა; ნივთიერების მასის პოვნა. ლიტერატურა:
|
