მარტივი ნივთიერებების ჟანგვის მდგომარეობა. უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა

სამიზნე: განაგრძეთ ვალენტობის შესწავლა. მიეცით ჟანგვის მდგომარეობის კონცეფცია. განვიხილოთ ჟანგვის მდგომარეობების ტიპები: დადებითი, უარყოფითი, ნულოვანი. ისწავლეთ როგორ სწორად განსაზღვროთ ატომის ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთში. შესწავლილი ცნებების შედარებისა და განზოგადების მეთოდების სწავლება; ქიმიური ფორმულებით დაჟანგვის ხარისხის განსაზღვრის უნარებისა და შესაძლებლობების შემუშავება; გააგრძელოს დამოუკიდებელი მუშაობის უნარ-ჩვევების გამომუშავება; ხელი შეუწყოს ლოგიკური აზროვნების განვითარებას. ურთიერთდახმარების შემწყნარებლობის გრძნობის ჩამოყალიბება (ტოლერანტობა და სხვა ადამიანების აზრის პატივისცემა); განახორციელოს ესთეტიკური განათლება (დაფის და რვეულების დიზაინის საშუალებით, პრეზენტაციების გამოყენებისას).

გაკვეთილების დროს

მე... ორგანიზების დრო

მოსწავლეების შემოწმება გაკვეთილზე.

II... მომზადება გაკვეთილისთვის.

გაკვეთილისთვის დაგჭირდებათ: DI მენდელეევის პერიოდული ცხრილი, სახელმძღვანელო, სამუშაო წიგნები, კალმები, ფანქრები.

III... საშინაო დავალების შემოწმება.

ფრონტალური გამოკითხვა, ზოგიერთი იმუშავებს დაფასთან ბარათებით, ჩაატარებს ტესტს და ამ ეტაპის შეჯამება იქნება ინტელექტუალური თამაში.

1. ბარათებთან მუშაობა.

1 ბარათი

განსაზღვრეთ ნახშირორჟანგში ნახშირბადის და ჟანგბადის მასური წილადები (%) (CO 2 ) .

2 ბარათი

დაადგინეთ ბმის ტიპი H2S მოლეკულაში.დაწერეთ მოლეკულის სტრუქტურული და ელექტრონული ფორმულები.

2. ფრონტალური გამოკითხვა

1. რას ჰქვია ქიმიური ბმა?
2. რა სახის ქიმიური ბმები იცით?
3. რომელ კავშირს ეწოდება კოვალენტური ბმა?
4. რა კოვალენტური ბმები გამოირჩევა?
5. რა არის ვალენტობა?
6. როგორ განვსაზღვროთ ვალენტობა?
7. რომელ ელემენტებს (ლითონებს და არამეტალებს) აქვთ ცვლადი ვალენტობა?

3. ტესტირება

1. რომელ მოლეკულებში არის არაპოლარული კოვალენტური ბმა?

2 . რომელ მოლეკულაში, როდესაც წარმოიქმნება კოვალენტურ-არაპოლარული ბმა, იქმნება სამმაგი ბმა?

3 ... რა ჰქვია დადებითად დამუხტულ იონებს?

ა) კათიონები

ბ) მოლეკულები

ბ) ანიონები

დ) კრისტალები

4. რომელ მწკრივშია განთავსებული იონური ნაერთის ნივთიერებები?

ა) CH 4, NH 3, მგ

ბ) СI 2, МgО, NаСI

ბ) MgF 2, NaCl, CaCl 2

დ) H2S, HCI, H2O

5 ... ვალენტობა განისაზღვრება:

ა) ჯგუფის ნომრით

ბ) დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობით

ბ) ქიმიური ბმის ტიპის მიხედვით

დ) პერიოდის ნომრით.

4. ინტელექტუალური თამაში „Tic-tac-toe »

იპოვეთ ნივთიერებები კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე.

IV... ახალი მასალის სწავლა

ჟანგვის მდგომარეობა მოლეკულაში ატომის მდგომარეობის მნიშვნელოვანი მახასიათებელია. ვალენტობა განისაზღვრება ატომში დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობით, ორბიტალებით მარტოხელა ელექტრონული წყვილებით, მხოლოდ ატომური აგზნების პროცესში. ელემენტის უმაღლესი ვალენტობა ჩვეულებრივ უდრის ჯგუფის რიცხვს. სხვადასხვა ქიმიური ბმის მქონე ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობა განსხვავებულად იქმნება.

როგორ წარმოიქმნება ჟანგვის მდგომარეობა მოლეკულებში სხვადასხვა ქიმიური ბმის?

1) იონური ბმის მქონე ნაერთებში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია იონების მუხტებთან.

2) კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნაერთებში (მარტივი ნივთიერებების მოლეკულებში) ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0.

ნ 2 0, Cმე 2 0 , ფ 2 0 , ს 0 , აი 0

3) კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე მოლეკულებში, ჟანგვის მდგომარეობა განისაზღვრება იონური ქიმიური ბმის მქონე მოლეკულების მსგავსად.

ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის მისი ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, თუ ჩავთვლით, რომ მოლეკულა შედგება იონებისგან.

ატომის ჟანგვის მდგომარეობას, მისი ვალენტობისგან განსხვავებით, აქვს ნიშანი. ეს შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი.

ვალენტობა მითითებულია რომაული ციფრებით ელემენტის სიმბოლოს ზედა ნაწილში:

II	მე	IV
ფე	კუ	ს,

და ჟანგვის მდგომარეობა მითითებულია არაბული ციფრებით მუხტით ელემენტის სიმბოლოების ზემოთ ( მგ +2 , Ca +2,ნ+1,CIˉ¹).

დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა უდრის ამ ატომებისთვის შემოწირული ელექტრონების რაოდენობას. ატომს შეუძლია შესწიროს ყველა ვალენტური ელექტრონი (ძირითადი ჯგუფებისთვის ეს არის გარე დონის ელექტრონები), რომლებიც შეესაბამება იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, ხოლო ავლენს უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობას (ОF 2-ის გამოკლებით) მაგალითად: უმაღლესი დაჟანგვა. II ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის მდგომარეობაა +2 ( ზნ +2) ორივე ლითონები და არამეტალები აჩვენებენ დადებით ხარისხს, გარდა F, He, Ne. მაგალითად: C + 4,ნა+1 , ალ+3

უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა უდრის მოცემული ატომის მიერ აღებული ელექტრონების რაოდენობას, ის ვლინდება მხოლოდ არალითონებით. არამეტალის ატომები ამაგრებენ იმდენ ელექტრონს, რამდენიც არ არის საკმარისი ელექტრონები გარე დონის დასასრულებლად, ხოლო უარყოფითი ხარისხით.

IV-VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა რიცხობრივად უდრის

Მაგალითად:

ჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობას უმაღლეს და დაბალ ჟანგვის მდგომარეობას შორის ეწოდება შუალედური:

Უმაღლესი	შუალედური	არასრულფასოვანი
	C +3, C +2, C 0, C -2

კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნაერთებში (მარტივი ნივთიერებების მოლეკულებში), ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა არის 0: ნ 2 0 , თანმე 2 0 , ფ 2 0 , ს 0 , აი 0

ნაერთში ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად, გასათვალისწინებელია მთელი რიგი დებულებები:

1. დაჟანგვის მდგომარეობაფყველა კავშირში არის "-1".ნა +1 ფ -1 , ჰ +1 ფ -1

2. ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთების უმეტესობაში არის (-2) გამონაკლისი: Оფ 2 , სადაც ჟანგვის მდგომარეობა O +2ფ -1

3. ნაერთების უმეტესობაში წყალბადს აქვს +1 დაჟანგვის მდგომარეობა, გარდა აქტიური ლითონების ნაერთებისა, სადაც ჟანგვის მდგომარეობა (-1): ნა +1 ჰ -1

4. ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონების დაჟანგვის ხარისხიმე, II, IIIჯგუფი ყველა ნაერთში არის + 1, + 2, + 3.

მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობით ელემენტებია:

ა) ტუტე ლითონები (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - დაჟანგვის მდგომარეობა +1

ბ) ჯგუფის II ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტები გარდა (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - დაჟანგვის მდგომარეობა +2

ბ) III ჯგუფის ელემენტი: Al - დაჟანგვის მდგომარეობა +3

ნაერთებში ფორმულის შედგენის ალგორითმი:

1 გზა

1 ... პირველ რიგში იწერება ნაკლები ელექტროუარყოფითობის ელემენტი, მეორეში მეტი ელექტროუარყოფითობით.

2 ... პირველ ადგილზე დაწერილ პუნქტს აქვს დადებითი მუხტი "+", ხოლო მეორეში უარყოფითი მუხტი "-".

3 ... მიუთითეთ ჟანგვის მდგომარეობა თითოეული ელემენტისთვის.

4 ... იპოვეთ ჟანგვის მდგომარეობების ჯამური ჯერადი.

5. დაყავით ყველაზე დაბალი საერთო ჯერადი ჟანგვის მდგომარეობებზე და მივანიჭეთ მიღებული ინდექსები ქვედა მარჯვენა მხარეს შესაბამისი ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ.

6. თუ დაჟანგვის მდგომარეობა ლუწია - კენტი, მაშინ ისინი ხდებიან ჯვარი სიმბოლოს გვერდით ქვედა მარჯვენა კუთხეში - ჯვარედინად "+" და "-" ნიშნების გარეშე:

7. თუ ჟანგვის მდგომარეობას აქვს თანაბარი მნიშვნელობა, მაშინ ისინი ჯერ უნდა შემცირდეს ჟანგვის მდგომარეობის უმცირეს მნიშვნელობამდე და ჩასვათ ჯვარი - ჯვარი "+" და "-" ნიშნების გარეშე: C +4 O -2

2 გზა

1 ... ავღნიშნოთ ჟანგვის მდგომარეობა N-დან X-მდე, მივუთითოთ ჟანგვის მდგომარეობა O: ნ 2 xო 3 -2

2 ... განსაზღვრეთ უარყოფითი მუხტების ჯამი, ამისათვის ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა მრავლდება ჟანგბადის ინდექსით: 3 (-2) = -6

3 იმისათვის, რომ მოლეკულა იყოს ელექტრული ნეიტრალური, თქვენ უნდა განსაზღვროთ დადებითი მუხტების ჯამი: X2 = 2X

4 შეადგინეთ ალგებრული განტოლება:

ნ 2 + 3 ო 3 –2

ვ... დამაგრება

1) თემის ფიქსაციის ჩატარება თამაშით სახელად „გველი“.

თამაშის წესები: მასწავლებელი ურიგებს ბარათებს. თითოეული ბარათი შეიცავს ერთ კითხვას და ერთ პასუხს მეორე კითხვაზე.

მასწავლებელი იწყებს თამაშს. ის კითხულობს კითხვას, სტუდენტი, რომელსაც აქვს პასუხი ჩემს კითხვაზე, ხელს ასწევს და პასუხს ამბობს. თუ პასუხი სწორია, მაშინ ის კითხულობს თავის შეკითხვას და სტუდენტი, რომელსაც აქვს პასუხი ამ კითხვაზე, ხელს ასწევს და პასუხობს და ა.შ. ყალიბდება სწორი პასუხების გველი.

1. როგორ და სად არის მითითებული ქიმიური ელემენტის ატომის ჟანგვის მდგომარეობა?
   უპასუხე: არაბული რიცხვი ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ მუხტით "+" და "-".
2. რა სახის ჟანგვის მდგომარეობები გამოიყოფა ქიმიური ელემენტების ატომებიდან?
   უპასუხე: შუალედური
3. რა ხარისხით ვლინდება ლითონები?
   უპასუხე: დადებითი, უარყოფითი, ნულოვანი.
4. რა ხარისხის არის მარტივი ნივთიერებები ან მოლეკულები არაპოლარული კოვალენტური ბმის მქონე.
   უპასუხე: დადებითი
5. რა მუხტი აქვს კატიონებსა და ანიონებს?
   უპასუხე: ნული.
6. რა ჰქვია ჟანგვის მდგომარეობას, რომელიც დგას დადებით და უარყოფით ჟანგვის მდგომარეობას შორის.
   უპასუხე: დადებითი უარყოფითი

2) დაწერეთ ნივთიერებების ფორმულები, რომლებიც შედგება შემდეგი ელემენტებისაგან

1. ნ და ჰ
2. P და O
3. Zn და Cl

3) იპოვეთ და გადახაზეთ ნივთიერებები, რომლებსაც არ აქვთ ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI... გაკვეთილის შეჯამება.

შეფასება კომენტარებით

Vii... Საშინაო დავალება

§23, გვ.67-72, დავალება შეასრულეთ §23-გვ.72 No1-4 შემდეგ.

სწორად მოწყობა ჟანგვის მდგომარეობა, ოთხი წესია გასათვალისწინებელი.

1) მარტივ ნივთიერებაში ნებისმიერი ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0. მაგალითები: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) უნდა დაიმახსოვროთ დამახასიათებელი ელემენტები მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობა... ყველა მათგანი ჩამოთვლილია ცხრილში.

3) ელემენტის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა, როგორც წესი, ემთხვევა იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც მოცემული ელემენტია განთავსებული (მაგალითად, ფოსფორი არის V ჯგუფში, ფოსფორის ყველაზე მაღალი დ.ო. არის +5). მნიშვნელოვანი გამონაკლისები: F, O.

4) დარჩენილი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ძიება ეფუძნება მარტივ წესს:

ნეიტრალურ მოლეკულაში ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი ნულია, იონში კი იონის მუხტი.

რამდენიმე მარტივი მაგალითი ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად

მაგალითი 1... აუცილებელია ამიაკის (NH 3) ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის პოვნა.

გამოსავალი... ჩვენ უკვე ვიცით (იხ. 2), რომ ხელოვნება. ᲙᲐᲠᲒᲘ. წყალბადი არის +1. რჩება აზოტის ამ მახასიათებლის პოვნა. მოდით x იყოს სასურველი დაჟანგვის მდგომარეობა. ჩვენ ვადგენთ უმარტივეს განტოლებას: x + 3 (+1) = 0. ამონახსნი აშკარაა: x = -3. პასუხი: N -3 H 3 +1.

მაგალითი 2... მიუთითეთ ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა H 2 SO 4 მოლეკულაში.

გამოსავალი... უკვე ცნობილია წყალბადისა და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობები: H (+1) და O (-2). გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად ვადგენთ განტოლებას: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. ამ განტოლების ამოხსნით ვხვდებით: x = +6. პასუხი: H +1 2 S +6 O -2 4.

მაგალითი 3... გამოთვალეთ ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა Al (NO 3) 3 მოლეკულაში.

გამოსავალი... ალგორითმი უცვლელი რჩება. ალუმინის ნიტრატის „მოლეკულა“ მოიცავს ერთ Al (+3) ატომს, 9 ჟანგბადის ატომს (-2) და 3 აზოტის ატომს, რომელთა დაჟანგვის მდგომარეობა უნდა გამოვთვალოთ. შესაბამისი განტოლება: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. პასუხი: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

მაგალითი 4... განსაზღვრეთ ყველა ატომის ჟანგვის მდგომარეობა (AsO 4) 3- იონში.

გამოსავალი... ამ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი აღარ იქნება ნულის ტოლი, არამედ იონის მუხტის, ანუ -3. განტოლება: x + 4 (-2) = -3. პასუხი: როგორც (+5), O (-2).

რა უნდა გააკეთოს, თუ ორი ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა უცნობია

შესაძლებელია თუ არა ერთდროულად რამდენიმე ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობის დადგენა მსგავსი განტოლების გამოყენებით? თუ ამ პრობლემას მათემატიკის თვალსაზრისით განვიხილავთ, პასუხი არის არა. წრფივ განტოლებას ორი ცვლადით არ შეიძლება ჰქონდეს ცალსახა ამონახსნი. მაგრამ ჩვენ არ ვხსნით მხოლოდ განტოლებას!

მაგალითი 5... განსაზღვრეთ ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა (NH 4) 2 SO 4-ში.

გამოსავალი... წყალბადისა და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა ცნობილია, გოგირდი და აზოტი არა. ორი უცნობი პრობლემის კლასიკური მაგალითი! ჩვენ განვიხილავთ ამონიუმის სულფატს არა როგორც ერთ „მოლეკულას“, არამედ როგორც ორი იონის კომბინაციას: NH 4 + და SO 4 2-. ჩვენ ვიცით იონების მუხტები; თითოეული მათგანი შეიცავს მხოლოდ ერთ ატომს უცნობი ჟანგვის მდგომარეობით. წინა ამოცანების გადაჭრაში დაგროვილი გამოცდილების გამოყენებით ადვილად ვიპოვით აზოტისა და გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობებს. პასუხი: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

დასკვნა: თუ მოლეკულა შეიცავს რამდენიმე ატომს უცნობი დაჟანგვის მდგომარეობით, შეეცადეთ მოლეკულა რამდენიმე ნაწილად „გაყოთ“.

როგორ მოვაწყოთ ჟანგვის მდგომარეობები ორგანულ ნაერთებში

მაგალითი 6... მიუთითეთ ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა CH 3 CH 2 OH.

გამოსავალი... ორგანულ ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობის პოვნას თავისი სპეციფიკა აქვს. კერძოდ, საჭიროა ცალ-ცალკე ვიპოვოთ ჟანგვის მდგომარეობები თითოეული ნახშირბადის ატომისთვის. შეიძლება მსჯელობა შემდეგნაირად. განვიხილოთ, მაგალითად, ნახშირბადის ატომი მეთილის ჯგუფში. ეს C ატომი დაკავშირებულია 3 წყალბადის ატომთან და მიმდებარე ნახშირბადის ატომთან. C-H ბმის გასწვრივ ელექტრონის სიმკვრივე გადადის ნახშირბადის ატომისკენ (რადგან C-ის ელექტრონეგატიურობა აღემატება წყალბადის EO-ს). თუ ეს გადაადგილება სრული იქნებოდა, ნახშირბადის ატომი შეიძენს -3 მუხტს.

C ატომი -CH 2 OH ჯგუფში უკავშირდება ორ წყალბადის ატომს (ელექტრონის სიმკვრივის გადანაცვლება C-ზე), ერთ ჟანგბადის ატომს (ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა O-ზე) და ერთ ნახშირბადის ატომს (შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ ცვლა ელექტრული სიმკვრივე ამ შემთხვევაში არ ხდება). ნახშირბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -2 +1 +0 = -1.

პასუხი: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

არ აურიოთ "ვალენტობის" და "დაჟანგვის მდგომარეობის" ცნებები!

ჟანგვის მდგომარეობა ხშირად აირია ვალენტობასთან. არ დაუშვათ ეს შეცდომა. მე ჩამოვთვლი მთავარ განსხვავებებს:

• ჟანგვის მდგომარეობას აქვს ნიშანი (+ ან -), ვალენტობა არ არის;
• ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს ნული რთულ ნივთიერებაშიც კი, ვალენტობის ტოლობა ნულამდე ნიშნავს, როგორც წესი, რომ მოცემული ელემენტის ატომი არ არის დაკავშირებული სხვა ატომებთან (ჩვენ არ განვიხილავთ რაიმე სახის ინკლუზიურ ნაერთებს და სხვა "ეგზოტიკურს" " აქ);
• ჟანგვის მდგომარეობა არის ფორმალური კონცეფცია, რომელიც რეალურ მნიშვნელობას იძენს მხოლოდ იონური ბმების მქონე ნაერთებში; პირიქით, "ვალენტობის" კონცეფცია ყველაზე მოსახერხებელია კოვალენტურ ნაერთებთან მიმართებაში.

ჟანგვის მდგომარეობა (უფრო ზუსტად, მისი მოდული) ხშირად რიცხობრივად უდრის ვალენტობას, მაგრამ უფრო ხშირად ეს მნიშვნელობები არ ემთხვევა. მაგალითად, CO 2-ში ნახშირბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +4; ვალენტობა C ასევე IV-ის ტოლია. მაგრამ მეთანოლში (CH 3 OH), ნახშირბადის ვალენტობა იგივე რჩება, ხოლო C-ის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1.

მცირე ტესტი "ჟანგვის მდგომარეობაზე"

დაუთმეთ რამდენიმე წუთი ამ თემის გაგებას. თქვენ უნდა უპასუხოთ ხუთ მარტივ კითხვას. Წარმატებები!

ქიმიაში ტერმინები „დაჟანგვა“ და „აღდგენითი“ ნიშნავს რეაქციებს, რომლებშიც ატომი ან ატომების ჯგუფი კარგავს ან, შესაბამისად, იძენს ელექტრონებს. ჟანგვის მდგომარეობა არის რიცხვითი მნიშვნელობა, რომელიც მინიჭებულია ერთ ან მეტ ატომზე, რომელიც ახასიათებს გადანაწილებული ელექტრონების რაოდენობას და აჩვენებს, თუ როგორ ნაწილდება ეს ელექტრონები ატომებს შორის რეაქციის დროს. ამ მნიშვნელობის განსაზღვრა შეიძლება იყოს როგორც მარტივი, ასევე საკმაოდ რთული პროცედურა, რაც დამოკიდებულია ატომებსა და მათგან შემდგარ მოლეკულებზე. უფრო მეტიც, ზოგიერთი ელემენტის ატომს შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა. საბედნიეროდ, არსებობს მარტივი ცალსახა წესები ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად, რომელთა დამაჯერებელი გამოყენებისთვის საკმარისია იცოდეთ ქიმიისა და ალგებრის საფუძვლები.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა ქიმიის კანონების მიხედვით

დაადგინეთ არის თუ არა მოცემული ნივთიერება ელემენტარული.ქიმიური ნაერთის გარეთ ატომების ჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია. ეს წესი მართალია როგორც ცალკეული თავისუფალი ატომებისგან წარმოქმნილი ნივთიერებებისთვის, ასევე მათთვის, ვინც შედგება ერთი ელემენტის ორი ან პოლიატომური მოლეკულისგან.

• მაგალითად, Al (s) და Cl 2-ს აქვთ დაჟანგვის მდგომარეობა 0, რადგან ორივე ქიმიურად შეუზღუდავ ელემენტარულ მდგომარეობაშია.
• გაითვალისწინეთ, რომ გოგირდის ალოტროპული ფორმა, S 8, ან ოქტაცერი, მიუხედავად მისი ატიპიური სტრუქტურისა, ასევე ხასიათდება ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობით.

1. დაადგინეთ, არის თუ არა მოცემული ნივთიერება იონებისგან.იონების ჟანგვის მდგომარეობა მათი მუხტის ტოლია. ეს ეხება როგორც თავისუფალ იონებს, ასევე მათ, ვინც ქიმიური ნაერთების ნაწილია.

   • მაგალითად, Cl-იონის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1.
   • ქიმიურ ნაერთში NaCl Cl იონის დაჟანგვის მდგომარეობა ასევე არის -1. ვინაიდან Na იონს, განსაზღვრებით, აქვს მუხტი +1, დავასკვნათ, რომ Cl იონის მუხტი არის -1 და, შესაბამისად, მისი დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1.

2. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ლითონის იონებს შეიძლება ჰქონდეთ რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა.ბევრი მეტალის ელემენტის ატომს შეუძლია იონიზდეს სხვადასხვა რაოდენობით. მაგალითად, ლითონის იონის მუხტი, როგორიცაა რკინა (Fe) არის +2 ან +3. ლითონის იონების მუხტი (და მათი დაჟანგვის მდგომარეობა) შეიძლება განისაზღვროს სხვა ელემენტების იონების მუხტებით, რომლებითაც ეს ლითონი არის ქიმიური ნაერთის ნაწილი; ტექსტში ეს მუხტი აღინიშნება რომაული ციფრებით: მაგალითად, რკინას (III) აქვს +3 დაჟანგვის მდგომარეობა.

   • მაგალითად, განვიხილოთ ნაერთი, რომელიც შეიცავს ალუმინის იონს. AlCl 3 ნაერთის მთლიანი მუხტი ნულის ტოლია. ვინაიდან ჩვენ ვიცით, რომ Cl - იონებს აქვთ მუხტი -1, ხოლო ნაერთი შეიცავს 3 ასეთ იონს, განსახილველი ნივთიერების ზოგადი ნეიტრალიტეტისთვის ალ იონს უნდა ჰქონდეს მუხტი +3. ამრიგად, ამ შემთხვევაში, ალუმინის ჟანგვის მდგომარეობაა +3.

3. ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -2 (გარკვეული გამონაკლისებით).თითქმის ყველა შემთხვევაში ჟანგბადის ატომებს აქვთ -2 ჟანგვის მდგომარეობა. ამ წესის რამდენიმე გამონაკლისი არსებობს:

   • თუ ჟანგბადი ელემენტარულ მდგომარეობაშია (O 2), მისი დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0, როგორც სხვა ელემენტარული ნივთიერებების შემთხვევაში.
   • თუ ჟანგბადი არის ნაწილი პეროქსიდი, მისი დაჟანგვის მდგომარეობაა -1. პეროქსიდები არის ნაერთების ჯგუფი, რომელიც შეიცავს მარტივ ჟანგბად-ჟანგბადის კავშირს (ეს არის პეროქსიდის ანიონი O 2 -2). მაგალითად, H 2 O 2 (წყალბადის ზეჟანგი) მოლეკულაში ჟანგბადს აქვს მუხტი და ჟანგვის მდგომარეობა -1.
   • ფტორთან შერწყმისას ჟანგბადს აქვს +2 ჟანგვის მდგომარეობა, წაიკითხეთ ფტორის წესი ქვემოთ.

4. წყალბადს აქვს +1 ჟანგვის მდგომარეობა, რამდენიმე გამონაკლისის გარდა.როგორც ჟანგბადის შემთხვევაში, ასევე არსებობს გამონაკლისები. როგორც წესი, წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობაა +1 (თუ ის არ არის H 2 ელემენტარულ მდგომარეობაში). ამასთან, ნაერთებში, რომლებსაც ჰიდრიდებს უწოდებენ, წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1.

   • მაგალითად, H 2 O-ში წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +1, რადგან ჟანგბადის ატომს აქვს მუხტი -2, ხოლო საერთო ნეიტრალიტეტისთვის საჭიროა ორი +1 მუხტი. მიუხედავად ამისა, ნატრიუმის ჰიდრიდის შემადგენლობაში წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობა უკვე არის -1, ვინაიდან Na იონი ატარებს მუხტს +1, ხოლო ზოგადი ელექტრონეიტრალიტეტისთვის წყალბადის ატომის მუხტი (და შესაბამისად მისი დაჟანგვის მდგომარეობა) უნდა იყოს. იყოს -1.

5. ფტორი ყოველთვისაქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1.როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ზოგიერთი ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა (ლითონის იონები, ჟანგბადის ატომები პეროქსიდებში და ა.შ.) შეიძლება განსხვავდებოდეს მთელი რიგი ფაქტორების მიხედვით. თუმცა, ფტორის ჟანგვის მდგომარეობა უცვლელად არის -1. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ამ ელემენტს აქვს უდიდესი ელექტრონეგატიურობა - სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ფტორის ატომები ყველაზე ნაკლებად სურთ განშორდნენ საკუთარ ელექტრონებს და ყველაზე აქტიურად იზიდავენ უცხო ელექტრონებს. ამრიგად, მათი საფასური უცვლელი რჩება.

6. ნაერთში ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი მისი მუხტის ტოლია.ყველა ატომის ჟანგვის მდგომარეობა, რომლებიც ქმნიან ქიმიურ ნაერთს, უნდა დაემატოს ამ ნაერთის მუხტს. მაგალითად, თუ ნაერთი ნეიტრალურია, მისი ყველა ატომის ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი უნდა იყოს ნული; თუ ნაერთი არის პოლიატომური იონი მუხტით -1, ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი არის -1 და ა.შ.

   • ეს კარგი ტესტის მეთოდია - თუ ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი არ უდრის ნაერთის მთლიან მუხტს, მაშინ სადღაც ცდებით.

   Მე -2 ნაწილი

   ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა ქიმიის კანონების გამოყენების გარეშე

   1. იპოვეთ ატომები, რომლებსაც არ აქვთ მკაცრი წესები მათი დაჟანგვის მდგომარეობის შესახებ.ზოგიერთი ელემენტისთვის არ არსებობს მტკიცედ დადგენილი წესები ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად. თუ ატომი არ შეესაბამება ზემოთ ჩამოთვლილ არცერთ წესს და არ იცით მისი მუხტი (მაგალითად, ატომი კომპლექსის ნაწილია და მისი მუხტი არ არის მითითებული), შეგიძლიათ განსაზღვროთ ასეთი ჟანგვის მდგომარეობა. ატომი ელიმინაციის გზით. ჯერ განსაზღვრეთ ნაერთში ყველა სხვა ატომის მუხტი და შემდეგ ნაერთის ცნობილი მთლიანი მუხტიდან გამოთვალეთ ამ ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა.

      • მაგალითად, ნაერთში Na 2 SO 4, გოგირდის ატომის (S) მუხტი უცნობია - ჩვენ მხოლოდ ვიცით, რომ ის არ არის ნული, რადგან გოგირდი არ არის ელემენტარულ მდგომარეობაში. ეს ნაერთი კარგი მაგალითია ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად ალგებრული მეთოდის საილუსტრაციოდ.

   2. იპოვეთ ნაერთში დარჩენილი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობები.ზემოთ აღწერილი წესების გამოყენებით, განსაზღვრეთ ნაერთის დარჩენილი ატომების ჟანგვის მდგომარეობა. არ დაივიწყოთ O, H და ა.შ. წესის გამონაკლისები.

      • Na 2 SO 4-ისთვის, ჩვენი წესების გამოყენებით, აღმოვაჩენთ, რომ Na იონის მუხტი (და, შესაბამისად, დაჟანგვის მდგომარეობა) არის +1, ხოლო ჟანგბადის თითოეული ატომისთვის -2.

   3. იპოვეთ უცნობი ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთის მუხტიდან.ახლა თქვენ გაქვთ ყველა მონაცემი, რომ მარტივად გამოთვალოთ სასურველი დაჟანგვის მდგომარეობა. ჩაწერეთ განტოლება, რომლის მარცხენა მხარეს იქნება გამოთვლების წინა საფეხურზე მიღებული რიცხვის ჯამი და უცნობი ჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო მარჯვენა მხარეს ნაერთის მთლიანი მუხტი. Სხვა სიტყვებით, (ცნობილი დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი) + (სასურველი ჟანგვის მდგომარეობა) = (ნაერთის მუხტი).

      • ჩვენს შემთხვევაში, Na 2 SO 4, გამოსავალი ასე გამოიყურება:
        • (ცნობილი დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი) + (სასურველი ჟანგვის მდგომარეობა) = (ნაერთი მუხტი)
        • -6 + S = 0
        • S = 0 + 6
        • S = 6. Na 2 SO 4-ში გოგირდს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 6 .
   • ნაერთებში, ყველა დაჟანგვის მდგომარეობის ჯამი უნდა იყოს მუხტის ტოლი. მაგალითად, თუ ნაერთი არის დიატომიური იონი, ატომების ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი უნდა ტოლი იყოს მთლიანი იონური მუხტი.
   • ძალიან სასარგებლოა პერიოდული ცხრილის გამოყენება და იმის ცოდნა, თუ სად მდებარეობს მასში მეტალის და არამეტალის ელემენტები.
   • ელემენტარული ფორმით ატომების ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ნულის ტოლია. ერთი იონის დაჟანგვის მდგომარეობა მისი მუხტის ტოლია. პერიოდული ცხრილის 1A ჯგუფის ელემენტებს, როგორიცაა წყალბადი, ლითიუმი, ნატრიუმი, ელემენტარული სახით აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა +1; 2A ჯგუფის ლითონების ჟანგვის მდგომარეობა, როგორიცაა მაგნიუმი და კალციუმი, არის +2 ელემენტარული ფორმით. ჟანგბადს და წყალბადს, ქიმიური ბმის სახეობიდან გამომდინარე, შეიძლება ჰქონდეთ 2 განსხვავებული დაჟანგვის მდგომარეობა.

სკოლაში ქიმიას კვლავ უჭირავს ერთ-ერთი ურთულესი საგნის ადგილი, რომელიც იმის გათვალისწინებით, რომ ბევრ სირთულეს მალავს, მოსწავლეებში (ჩვეულებრივ მე-8-დან 9 კლასამდე პერიოდში) უფრო მეტ სიძულვილს და გულგრილობას იწვევს სწავლის მიმართ, ვიდრე ინტერესი. ეს ყველაფერი ამცირებს ცოდნის ხარისხს და რაოდენობას ამ საკითხზე, თუმცა ბევრი სფერო მაინც მოითხოვს ამ სფეროს სპეციალისტებს. დიახ, ზოგჯერ ქიმიაში არის უფრო რთული მომენტები და გაუგებარი წესები, ვიდრე ჩანს. ერთ-ერთი კითხვა, რომელიც სტუდენტების უმეტესობას აინტერესებს, არის რა არის ჟანგვის მდგომარეობა და როგორ განვსაზღვროთ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა.

მნიშვნელოვანი წესია განლაგების წესი, ალგორითმები

აქ ბევრია ნათქვამი ისეთ ნაერთებზე, როგორიცაა ოქსიდები. დასაწყისისთვის, ნებისმიერმა სტუდენტმა უნდა ისწავლოს ოქსიდების განსაზღვრა- ეს ორი ელემენტის რთული ნაერთებია, ისინი შეიცავს ჟანგბადს. ოქსიდები მოხსენიებულია ორობითი ნაერთების კლასში იმ მიზეზით, რომ ჟანგბადი მეორე ადგილზეა ალგორითმში. ინდიკატორის განსაზღვრისას მნიშვნელოვანია განლაგების წესების ცოდნა და ალგორითმის გამოთვლა.

მჟავა ოქსიდების ალგორითმები

ჟანგვის მდგომარეობა -ეს არის ელემენტების ვალენტობის რიცხვითი გამოსახულებები. მაგალითად, მჟავა ოქსიდები წარმოიქმნება გარკვეული ალგორითმის მიხედვით: ჯერ არის არამეტალები ან ლითონები (მათი ვალენტობა ჩვეულებრივ 4-დან 7-მდეა), შემდეგ კი ჟანგბადი მოდის, როგორც უნდა იყოს, მეორე რიგით, მისი ვალენტობა ორია. . ის ადვილად განისაზღვრება - მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მიხედვით. ასევე მნიშვნელოვანია ვიცოდეთ, რომ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა არის ინდიკატორი, რომელიც ვარაუდობს დადებითი ან უარყოფითი რიცხვი.

ალგორითმის დასაწყისში, როგორც წესი, ის არალითონია და მისი დაჟანგვის მდგომარეობა დადებითია. ოქსიდის ნაერთებში არამეტალურ ჟანგბადს აქვს სტაბილური მნიშვნელობა -2. ყველა მნიშვნელობის განლაგების სისწორის დასადგენად, თქვენ უნდა გაამრავლოთ ყველა ხელმისაწვდომი რიცხვი ინდექსებზე ერთი კონკრეტული ელემენტისთვის, თუ პროდუქტი, ყველა მინუსისა და პლუსის გათვალისწინებით, უდრის 0-ს, მაშინ განლაგება საიმედოა. .

თანავარსკვლავედი ჟანგბადის შემცველ მჟავებში

მჟავები რთული ნივთიერებებია, ისინი დაკავშირებულია ზოგიერთ მჟავე ნარჩენთან და შეიცავს წყალბადის ერთ ან მეტ ატომს. აქ ხარისხის გამოსათვლელად საჭიროა მათემატიკის უნარები, ვინაიდან გაანგარიშებისთვის საჭირო ინდიკატორები ციფრულია. წყალბადის ან პროტონისთვის ის ყოველთვის იგივეა - +1. უარყოფით ჟანგბადის იონს აქვს უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა -2.

ყველა ამ მოქმედების განხორციელების შემდეგ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ჟანგვის მდგომარეობა და ფორმულის ცენტრალური ელემენტი. მისი გამოთვლის გამოხატულება არის ფორმულა განტოლების სახით. მაგალითად, გოგირდის მჟავისთვის, განტოლება იქნება ერთი უცნობი.

ძირითადი ტერმინები OVR-ში

ORP არის რედუქციურ-ჟანგვითი რეაქცია.

• ნებისმიერი ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა - ახასიათებს ამ ატომის უნარს, მიამაგროს ან გადასცეს იონების (ან ატომების) ელექტრონები სხვა ატომებს;
• ზოგადად მიღებულია, რომ დამუხტული ატომები ან დაუმუხტი იონები ჟანგვის აგენტებია;
• აღმდგენი აგენტი ამ შემთხვევაში იქნება დამუხტული იონები ან, პირიქით, დაუმუხტი ატომები, რომლებიც კარგავენ ელექტრონებს ქიმიური ურთიერთქმედების დროს;
• ოქსიდაცია არის ელექტრონების დონაცია.

როგორ მოვაწყოთ ჟანგვის მდგომარეობა მარილებში

მარილები შედგება ერთი ლითონისა და ერთი ან მეტი მჟავე ნარჩენებისგან. განსაზღვრის პროცედურა იგივეა, რაც მჟავე მჟავებისთვის.

ლითონი, რომელიც უშუალოდ აყალიბებს მარილს, მდებარეობს მთავარ ქვეჯგუფში, მისი ხარისხი ტოლი იქნება მისი ჯგუფის რაოდენობასთან, ანუ ის ყოველთვის დარჩება სტაბილურ, დადებით ინდიკატორად.

მაგალითად, განვიხილოთ ჟანგვის მდგომარეობების განლაგება ნატრიუმის ნიტრატში. მარილი იქმნება 1 ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტის გამოყენებით, შესაბამისად, ჟანგვის მდგომარეობა დადებითი და ტოლი იქნება. ნიტრატებში ჟანგბადს აქვს ერთი მნიშვნელობა - -2. რიცხვითი მნიშვნელობის მისაღებად, ჯერ დგება განტოლება ერთი უცნობით, მნიშვნელობების ყველა პლიუსის და მინუსების გათვალისწინებით: + 1 + X-6 = 0. განტოლების ამოხსნის შემდეგ, შეგიძლიათ მიხვიდეთ იმაზე, რომ რიცხვითი მაჩვენებელი დადებითია და უდრის + 5. ეს არის აზოტის მაჩვენებელი. ჟანგვის მდგომარეობის გამოსათვლელად მნიშვნელოვანი გასაღები არის ცხრილი.

განლაგების წესი ძირითად ოქსიდებში

• ტიპიური ლითონების ოქსიდებს ნებისმიერ ნაერთში აქვთ სტაბილური დაჟანგვის ინდექსი, ის ყოველთვის არ არის +1-ზე მეტი, ან სხვა შემთხვევაში +2;
• ლითონის ციფრული მაჩვენებელი გამოითვლება პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. თუ ელემენტი შედის 1 ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში, მაშინ მისი მნიშვნელობა იქნება +1;
• ოქსიდების სიდიდე, მათი ინდექსების გათვალისწინებით, გამრავლების შემდეგ უნდა იყოს ჯამური ნულზე, რადგან მათში მოლეკულა ნეიტრალურია, ნაწილაკი მუხტს მოკლებულია;
• მე-2 ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ლითონებს ასევე აქვთ სტაბილური დადებითი მაჩვენებელი, რომელიც არის +2.

ქიმიაში, სხვადასხვა რედოქს პროცესების აღწერა არ არის სრული გარეშე ჟანგვის მდგომარეობები - სპეციალური ჩვეულებრივი მნიშვნელობები, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნებისმიერი ქიმიური ელემენტის ატომის მუხტი.

თუ ჩვენ წარმოვადგენთ ჟანგვის მდგომარეობას (არ აურიოთ იგი ვალენტურობაში, რადგან ხშირ შემთხვევაში ისინი არ ემთხვევა) ჩანაწერს რვეულში, მაშინ ჩვენ დავინახავთ მხოლოდ რიცხვებს ნულოვანი ნიშნებით (0 - მარტივ ნივთიერებაში), პლუს ( +) ან მინუს (-) ჩვენთვის საინტერესო სუბსტანციაზე. როგორც არ უნდა იყოს, ისინი უზარმაზარ როლს ასრულებენ ქიმიაში და CO-ს (ჟანგვის მდგომარეობის) განსაზღვრის უნარი აუცილებელი საფუძველია ამ საგნის შესწავლაში, რომლის გარეშეც შემდგომი მოქმედებები უაზროა.

ჩვენ ვიყენებთ CRM ნივთიერების (ან ცალკეული ელემენტის) ქიმიური თვისებების აღსაწერად, მისი საერთაშორისო სახელწოდების (გაგება ნებისმიერი ქვეყნისა და ერისთვის, გამოყენებული ენის მიუხედავად) და ფორმულის სწორი მართლწერისთვის, აგრეთვე მახასიათებლების მიხედვით კლასიფიკაციისთვის.

ხარისხი შეიძლება იყოს სამი ტიპის: უმაღლესი (მის დასადგენად, თქვენ უნდა იცოდეთ რომელ ჯგუფშია ელემენტი), შუალედური და ქვედა (აუცილებელია გამოკლოთ იმ ჯგუფის რიცხვი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს 8-დან. ბუნებრივია, რიცხვი 8 არის აღებული, რადგან პერიოდულ სისტემაში ყველაფერი D. მენდელეევი 8 ჯგუფდება). დეტალები ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისა და მისი სწორი განლაგების შესახებ ქვემოთ იქნება განხილული.

როგორ განისაზღვრება ჟანგვის მდგომარეობა: მუდმივი CO

პირველი, CO შეიძლება იყოს ცვლადი ან მუდმივი.

მუდმივი დაჟანგვის მდგომარეობის დადგენა დიდი საქმე არ არის, ამიტომ ჯობია გაკვეთილი ამით დავიწყოთ: ამისთვის საჭიროა მხოლოდ PS-ის (პერიოდული სისტემის) გამოყენების უნარი. ასე რომ, არსებობს რამდენიმე კონკრეტული წესი:

1. ნულოვანი ხარისხი. ზემოთ აღინიშნა, რომ მას აქვს უკიდურესად მარტივი ნივთიერებები: S, O2, Al, K და ა.შ.
2. თუ მოლეკულები ნეიტრალურია (სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მათ არ აქვთ ელექტრული მუხტი), მაშინ მათი მთლიანი ჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია. თუმცა, იონების შემთხვევაში, ჯამი ტოლი უნდა იყოს თავად იონის მუხტისა.
3. ლითონები უპირატესად განლაგებულია პერიოდული სისტემის I, II, III ჯგუფებში. ამ ჯგუფების ელემენტებს აქვთ დადებითი მუხტი, რომელთა რიცხვი შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს (+1, +2, ან +3). ალბათ დიდი გამონაკლისი არის რკინა (Fe) - მისი CO არის +2 და +3.
4. წყალბადის CO (H) ყველაზე ხშირად +1-ია (არალითონებთან ურთიერთობისას: HCl, H2S), მაგრამ ზოგ შემთხვევაში ვაყენებთ -1 (როდესაც ჰიდრიდები წარმოიქმნება ლითონებთან ნაერთებში: KH, MgH2).
5. CO ჟანგბადი (O) +2. ამ ელემენტთან ერთად ნაერთები ქმნიან ოქსიდებს (MgO, Na2O, H20 - წყალი). თუმცა, არის შემთხვევებიც, როდესაც ჟანგბადს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1 (პეროქსიდების წარმოქმნით) ან თუნდაც მოქმედებს როგორც აღმდგენი საშუალება (ფტორ F-თან ერთად, რადგან ჟანგბადის ჟანგვის თვისებები უფრო სუსტია).

ამ ინფორმაციის საფუძველზე განლაგებულია ჟანგვის მდგომარეობები სხვადასხვა რთულ ნივთიერებებში, აღწერილია რედოქსური რეაქციები და ა.შ., მაგრამ ამაზე უფრო მოგვიანებით.

ცვლადი CO

ზოგიერთი ქიმიური ელემენტი განსხვავდება იმით, რომ მათ აქვთ ერთზე მეტი დაჟანგვის მდგომარეობა და ცვლიან მას იმისდა მიხედვით, თუ რომელ ფორმულაში არიან. წესების მიხედვით, ყველა ხარისხის ჯამი ასევე უნდა იყოს ნული, მაგრამ მის მოსაძებნად საჭიროა გარკვეული გამოთვლების გაკეთება. წერილობითი ფორმით, ის უბრალო ალგებრულ განტოლებას ჰგავს, მაგრამ დროთა განმავლობაში ჩვენ „ხელებს ვავსებთ“ და არ არის რთული მოქმედებების მთელი ალგორითმის გონებრივად შედგენა და სწრაფად შესრულება.

სიტყვების გაგება არც ისე ადვილი იქნება და უმჯობესია პირდაპირ ვარჯიშზე გადავიდეთ:

HNO3 - ამ ფორმულაში განსაზღვრეთ აზოტის ჟანგვის მდგომარეობა (N). ქიმიაში ორივე ვკითხულობთ ელემენტების სახელებს, ასევე ბოლოდან ვუახლოვდებით ჟანგვის მდგომარეობების მოწყობას. ასე რომ, ცნობილია, რომ CO ჟანგბადი არის -2. ჟანგვის მდგომარეობა უნდა გავამრავლოთ მარჯვნივ (ასეთის არსებობის შემთხვევაში) კოეფიციენტზე: -2 * 3 = -6. შემდეგი, ჩვენ მივმართავთ წყალბადს (H): მისი CO განტოლებაში იქნება +1. ეს ნიშნავს, რომ იმისათვის, რომ მთლიანმა CO-მ ნული მიიღოს, თქვენ უნდა დაამატოთ 6. შეამოწმეთ: + 1 + 6-7 = -0.

მეტი სავარჯიშოების ნახვა შეგიძლიათ ბოლოს, მაგრამ პირველ რიგში უნდა განვსაზღვროთ რომელ ელემენტებს აქვთ ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა. პრინციპში, ყველა ელემენტი, გარდა პირველი სამი ჯგუფისა, ცვლის ხარისხს. ყველაზე ნათელი მაგალითებია ჰალოგენები (VII ჯგუფის ელემენტები, F ფტორის გამოკლებით), IV ჯგუფი და კეთილშობილი აირები. ქვემოთ იხილავთ ზოგიერთი ლითონისა და არამეტალის ჩამონათვალს ცვლადი ხარისხით:

• H (+1, -1);
• იყავი (-3, +1, +2);
• B (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O (-2, -1);
• მგ (+1, +2);
• Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• P (-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7).

ეს მხოლოდ რამდენიმე ელემენტია. SD-ის განსაზღვრის სწავლა მოითხოვს შესწავლას და პრაქტიკას, მაგრამ ეს არ ნიშნავს, რომ თქვენ უნდა დაიმახსოვროთ ყველა მუდმივი და ცვლადი SD ზეპირად: უბრალოდ გახსოვდეთ, რომ ეს უკანასკნელი ბევრად უფრო გავრცელებულია. ხშირად, კოეფიციენტი და რა ნივთიერებაა წარმოდგენილი, მნიშვნელოვან როლს ასრულებს - მაგალითად, გოგირდი (S) იღებს უარყოფით ხარისხს სულფიდებში, ჟანგბადს (O) ოქსიდებში და ქლორს (Cl) ქლორიდებში. შესაბამისად, ამ მარილებში სხვა ელემენტი იძენს დადებით ხარისხს (და მას ამ სიტუაციაში შემცირების აგენტი ეწოდება).

ამოცანების ამოხსნა ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად

ახლა ჩვენ მივდივართ ყველაზე მნიშვნელოვანზე - პრაქტიკაზე. თავად სცადეთ შემდეგი ამოცანები, შემდეგ უყურეთ ამოხსნის ნაწილს და შეამოწმეთ პასუხები:

1. K2Cr2O7 - იპოვეთ ქრომის ხარისხი.
   CO ჟანგბადისთვის არის -2, კალიუმისთვის +1, ხოლო ქრომისთვის ახლა ჩვენ დავნიშნავთ უცნობ ცვლად x-ს. ჯამური მნიშვნელობა არის 0. ამიტომ ვაკეთებთ განტოლებას: + 1 * 2 + 2 * x-2 * 7 = 0. ამოხსნის შემდეგ ვიღებთ პასუხს 6. შევამოწმოთ - ყველაფერი ემთხვევა, რაც ნიშნავს ამოცანის ამოხსნას.
2. H2SO4 - იპოვეთ გოგირდის ხარისხი.
   იგივე კონცეფციის გამოყენებით, ჩვენ ვადგენთ განტოლებას: + 2 * 1 + x-2 * 4 = 0. შემდეგი: 2 + x-8 = 0.x = 8-2; x = 6.

მოკლე დასკვნა

იმისათვის, რომ გაიგოთ, თუ როგორ უნდა განსაზღვროთ ჟანგვის მდგომარეობა დამოუკიდებლად, თქვენ უნდა შეძლოთ არა მხოლოდ განტოლებების შედგენა, არამედ საფუძვლიანად შეისწავლოთ სხვადასხვა ჯგუფის ელემენტების თვისებები, გახსოვდეთ ალგებრის გაკვეთილები, შეადგინოთ და ამოხსნათ განტოლებები უცნობი ცვლადით.
არ დაგავიწყდეთ, რომ არსებობს გამონაკლისები წესებში და არ უნდა დავივიწყოთ ისინი: ჩვენ ვსაუბრობთ ელემენტებზე CO ცვლადით. ასევე, ბევრი ამოცანისა და განტოლების გადასაჭრელად აუცილებელია კოეფიციენტების დალაგება (და იმის ცოდნა, თუ რა მიზნით კეთდება ეს).

სარედაქციო კოლეგია "საიტი"