Gazele sunt cel mai simplu obiect de studiat, prin urmare proprietățile și reacțiile lor între substanțele gazoase au fost studiate cel mai pe deplin. Pentru a ne face mai ușor să înțelegem regulile de decizie sarcini de calcul,pe baza ecuațiilor reacțiilor chimice,este recomandabil să luăm în considerare aceste legi chiar la începutul studiului sistematic al chimiei generale
Omul de știință francez J.L. Gay-Lussac a pus legea relații volumetrice:
De exemplu, 1 litru de clor se conectează cu 1 litru de hidrogen , formând 2 litri de acid clorhidric ; 2 l oxid de sulf (IV) conectați-vă cu 1 litru de oxigen, formând 1 litru de oxid de sulf (VI).
Această lege i-a permis omului de știință italian presupunem că moleculele de gaze simple ( hidrogen, oxigen, azot, clor etc.
) constau din doi atomi identici
. Când hidrogenul se combină cu clorul, moleculele lor se descompun în atomi, iar aceștia din urmă formează molecule de clorură de hidrogen. Dar, deoarece două molecule de acid clorhidric se formează dintr-o moleculă de hidrogen și o moleculă de clor, volumul acesteia din urmă trebuie să fie egal cu suma volumelor gazelor originale.
Astfel, relațiile volumetrice sunt ușor de explicat dacă pornim de la ideea naturii diatomice a moleculelor de gaze simple ( H2, Cl2, O2, N2 etc.
) - Aceasta, la rândul său, servește drept dovadă a naturii diatomice a moleculelor acestor substanțe.
Studiul proprietăților gazelor a permis lui A. Avogadro să prezinte o ipoteză, care a fost ulterior confirmată de date experimentale și, prin urmare, a devenit cunoscută drept legea lui Avogadro:
Legea lui Avogadro presupune un important consecinţă: în aceleași condiții, 1 mol de orice gaz ocupă același volum.
Acest volum poate fi calculat dacă masa este cunoscută 1 l gaz În condiții normale condiții, (n.s.) adică temperatura 273К (О°С) si presiune 101.325 Pa (760 mmHg) , masa a 1 litru de hidrogen este de 0,09 g, masa sa molară este de 1,008 2 = 2,016 g/mol. Apoi volumul ocupat de 1 mol de hidrogen la conditii normale, este egal 22,4 l
În aceleaşi condiţii masa 1l oxigen 1,492 g ; molar 32 g/mol . Atunci volumul de oxigen la (n.s.) este, de asemenea, egal cu 22,4 mol.
Prin urmare:
Volumul molar al unui gaz este raportul dintre volumul unei substanțe și cantitatea din acea substanță:
Unde V m - volumul molar de gaz (dimensiuneal/mol ); V este volumul substanței sistemului;n - cantitatea de substanță din sistem. Exemplu de intrare:V m gaz (Bine.)=22,4 l/mol.
Pe baza legii lui Avogadro se determină masele molare substante gazoase. Cu cât masa moleculelor de gaz este mai mare, cu atât este mai mare masa aceluiași volum de gaz. Volume egale de gaze în aceleași condiții conțin același număr de molecule și, prin urmare, moli de gaze. Raportul dintre masele de volume egale de gaze este egal cu raportul dintre masele lor molare:
Unde m 1 - masa unui anumit volum a primului gaz; m 2 — masa de același volum a celui de-al doilea gaz; M 1 Şi M 2 - mase molare ale primului și celui de-al doilea gaz.
De obicei, densitatea gazului este determinată în raport cu cel mai ușor gaz - hidrogen (notat D H2 ). Masa molara hidrogenul este egal cu 2 g/mol . Prin urmare primim.
Masa moleculară a unei substanțe în stare gazoasă egală cu densitatea sa dublă de hidrogen.
Adesea, densitatea unui gaz este determinată în raport cu aerul (D B ) . Deși aerul este un amestec de gaze, ei încă vorbesc despre masa sa molară medie. Este egal cu 29 g/mol. În acest caz, masa molară este determinată de expresie M = 29D B .
Determinarea maselor moleculare a arătat că moleculele de gaze simple constau din doi atomi (H2, F2, Cl2, O2 N2) , iar moleculele de gaze inerte sunt făcute dintr-un atom (El, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Pentru gazele nobile, „moleculă” și „atom” sunt echivalente.
Legea Boyle-Mariotte:
la o temperatură constantă, volumul unei cantități date de gaz este invers proporțional cu presiunea sub care se află.De aici
pV = const
,
Unde
r
- presiune, V
- volumul de gaz.
Legea lui Gay-Lussac:
la presiune constantă și modificarea volumului gazului este direct proporțională cu temperatura, adică
V/T = const,
Unde
T
- temperatura la scară LA
(kelvin)
Legea combinată a gazelor Boyle - Mariotte și Gay-Lussac:
pV/T = const.
Această formulă este de obicei utilizată pentru a calcula volumul unui gaz în condiții date dacă este cunoscut volumul acestuia în alte condiții. Dacă se face o tranziție de la condiții normale (sau la condiții normale), atunci această formulă se scrie după cum urmează:
pV/T = p
0
V
0
/T
0
,
Unde r
0
,V
0
,T
0
-presiunea, volumul gazului și temperatura în condiții normale ( r
0
= 101 325 Pa
, T
0
= 273 K
V
0
=22,4 l/mol)
.
Dacă se cunosc masa și cantitatea unui gaz, dar este necesar să se calculeze volumul acestuia, sau invers, se utilizează Ecuația Mendeleev-Clayperon:
Unde n - cantitatea de substanță gazoasă, mol; m - masa, g; M - masa molară a gazului, g/iol ; R — constanta universală a gazului. R = 8,31 J/(mol*K)
Masa a 1 mol dintr-o substanță se numește molară. Cum se numește volumul unui mol dintr-o substanță? Evident, acesta se mai numește și volum molar.
Ce este egal cu volumul molar apă? Când am măsurat 1 mol de apă, nu am cântărit 18 g de apă pe cântar - acest lucru este incomod. Am folosit ustensile de măsurat: un cilindru sau un pahar, deoarece știam că densitatea apei este de 1 g/ml. Prin urmare, volumul molar al apei este de 18 ml/mol. În lichide și solide volumul molar depinde de densitatea lor (Fig. 52, a). Este o chestiune diferită pentru gaze (Fig. 52, b).
Orez. 52.
Volumele molare (n.s.):
a - lichide și solide; b - substante gazoase
Dacă luați 1 mol de hidrogen H 2 (2 g), 1 mol de oxigen O 2 (32 g), 1 mol de ozon O 3 (48 g), 1 mol dioxid de carbon CO 2 (44 g) și chiar 1 mol de vapori de apă H 2 O (18 g) în aceleași condiții, de exemplu normale (în chimie se numește de obicei condiții normale (n.s.) temperatură 0 ° C și presiune 760 mm Hg. Art , sau 101,3 kPa), atunci se dovedește că 1 mol din oricare dintre gaze va ocupa același volum, egal cu 22,4 litri și va conține același număr de molecule - 6 × 10 23.
Și dacă luați 44,8 litri de gaz, atunci cât de multă substanță va fi luată? Desigur, 2 moli, deoarece volumul dat este de două ori volumul molar. Prin urmare:
unde V este volumul gazului. De aici
Volumul molar este mărime fizică, egal cu raportul dintre volumul unei substanțe și cantitatea unei substanțe.
Volumul molar al substanțelor gazoase se exprimă în l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Volumul unui kilomol se numește kilomolar și se măsoară în m 3 /kmol (Vm = 22,4 m 3 /kmol). În consecință, volumul milimolar este de 22,4 ml/mmol.
Problema 1. Aflați masa de 33,6 m 3 de amoniac NH 3 (n.s.).
Problema 2. Aflați masa și volumul (n.v.) a 18 × 10 20 molecule de hidrogen sulfurat H 2 S.
Când rezolvăm problema, să fim atenți la numărul de molecule 18 × 10 20. Deoarece 10 20 este de 1000 de ori mai mic decât 10 23, în mod evident, calculele trebuie efectuate folosind mmol, ml/mmol și mg/mmol.
Cuvinte și expresii cheie
- Volumele molare, milimolare și kilomolare ale gazelor.
- Volumul molar al gazelor (în condiții normale) este de 22,4 l/mol.
- Condiții normale.
Lucrul cu un computer
- Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile atribuite.
- Găsiți adrese de e-mail pe Internet care pot servi drept surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al expresiilor din paragraf. Oferiți-vă ajutorul profesorului în pregătirea unei noi lecții - faceți un raport asupra cuvintelor și frazelor cheie din următorul paragraf.
Întrebări și sarcini
- Aflați masa și numărul de molecule la n. u. pentru: a) 11,2 litri de oxigen; b) 5,6 m3 azot; c) 22,4 ml de clor.
- Aflați volumul care la n. u. va lua: a) 3 g hidrogen; b) 96 kg ozon; c) 12 × 10 20 molecule de azot.
- Găsiți densitățile (masa 1 litru) de argon, clor, oxigen și ozon la temperatura camerei. u. Câte molecule din fiecare substanță vor fi conținute într-un litru în aceleași condiții?
- Calculați masa de 5 litri (n.s.): a) oxigen; b) ozon; c) dioxid de carbon CO 2.
- Indicați care este mai greu: a) 5 litri de dioxid de sulf (SO 2) sau 5 litri de dioxid de carbon (CO 2); b) 2 l de dioxid de carbon (CO 2) sau 3 l monoxid de carbon(AŞA).
Împreună cu masa și volumul în calcule chimice adesea se folosește o cantitate de substanță proporțională cu numărul de unități structurale conținute în substanță. În fiecare caz, trebuie indicat ce unități structurale (molecule, atomi, ioni etc.) se referă. Unitatea de măsură a unei substanțe este molul.
Mole este cantitatea de substanță care conține tot atâtea molecule, atomi, ioni, electroni sau alte unități structurale câte atomi există în 12 g izotop de carbon 12C.
Numărul de unități structurale conținute în 1 mol de substanță (constanta lui Avogadro) este determinat cu mare precizie; în calculele practice se ia egal cu 6,02 1024 mol -1.
Nu este greu de demonstrat că masa unui mol de substanță (masa molară), exprimată în grame, este numeric egală cu masa moleculară relativă a acestei substanțe.
Da, rudă greutate moleculară(sau, greutate moleculară prescurtată) a clorului liber C1g este 70,90. Prin urmare, masa molară a clorului molecular este de 70,90 g/mol. Cu toate acestea, masa molară a atomilor de clor este la jumătate (45,45 g/mol), deoarece 1 mol de molecule de clor Cl conține 2 moli de atomi de clor.
Conform legii lui Avogadro, volume egale de orice gaz luate la aceeași temperatură și aceeași presiune conțin același număr de molecule. Cu alte cuvinte, același număr de molecule de orice gaz ocupă același volum în aceleași condiții. În același timp, 1 mol din orice gaz conține același număr de molecule. În consecință, în aceleași condiții, 1 mol de orice gaz ocupă același volum. Acest volum se numește volumul molar al gazului și în condiții normale (0°C, presiune 101, 425 kPa) este egal cu 22,4 litri.
De exemplu, afirmația „conținutul de dioxid de carbon al aerului este de 0,04% (vol.)” înseamnă că la o presiune parțială de CO 2 egală cu presiunea aerului și la aceeași temperatură, dioxidul de carbon conținut în aer va lua cu 0,04% din volumul total ocupat de aer.
Sarcina de testare
1. Comparați numărul de molecule conținute în 1 g de NH 4 și în 1 g de N 2. În ce caz și de câte ori este mai mare numărul de molecule?
2. Exprimați masa unei molecule de dioxid de sulf în grame.
4. Câte molecule sunt în 5,00 ml de clor în condiții normale?
4. Ce volum în condiţii normale este ocupat de 27 10 21 molecule de gaz?
5. Exprimați masa unei molecule de NO 2 în grame -
6. Care este raportul dintre volumele ocupate de 1 mol de O2 și 1 mol de Oz (condițiile sunt aceleași)?
7. Se iau mase egale de oxigen, hidrogen si metan in aceleasi conditii. Aflați raportul dintre volumele de gaze luate.
8. La întrebarea cât volum va ocupa 1 mol de apă în condiții normale, răspunsul a fost: 22,4 litri. Acesta este răspunsul corect?
9. Exprimați masa unei molecule de HCl în grame.
Câte molecule de dioxid de carbon există într-un litru de aer dacă conținutul volumetric de CO 2 este de 0,04% (condiții normale)?
10. Câți moli sunt conținute în 1 m 4 de orice gaz în condiții normale?
11. Exprimați în grame masa unei molecule de H 2 O-
12. Câți moli de oxigen sunt în 1 litru de aer, dacă volumul
14. Câți moli de azot sunt într-un litru de aer dacă conținutul său volumetric este de 78% (condiții normale)?
14. Se iau mase egale de oxigen, hidrogen si azot in aceleasi conditii. Aflați raportul dintre volumele de gaze luate.
15. Comparați numărul de molecule conținute în 1 g de NO 2 și în 1 g de N 2. În ce caz și de câte ori este mai mare numărul de molecule?
16. Câte molecule sunt conținute în 2,00 ml de hidrogen în condiții standard?
17. Exprimați în grame masa unei molecule de H 2 O-
18. Ce volum ocupă 17 10 21 molecule de gaz în condiții normale?
RATEA REACȚILOR CHIMICE
La definirea conceptului viteză reacție chimică este necesar să se facă distincția între reacțiile omogene și eterogene. Dacă o reacție are loc într-un sistem omogen, de exemplu, într-o soluție sau într-un amestec de gaze, atunci ea are loc în întregul volum al sistemului. Viteza de reacție omogenă este cantitatea de substanță care reacționează sau se formează ca urmare a unei reacții pe unitatea de timp într-o unitate de volum a sistemului. Deoarece raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe și volumul în care este distribuită este concentrația molară a substanței, viteza unei reacții omogene poate fi, de asemenea, definită ca modificarea concentrației pe unitatea de timp a oricăreia dintre substanțe: reactivul inițial sau produsul de reacție. Pentru a vă asigura că rezultatul calculului este întotdeauna pozitiv, indiferent dacă se bazează pe un reactiv sau pe un produs, semnul „±” este utilizat în formulă:
În funcție de natura reacției, timpul poate fi exprimat nu numai în secunde, așa cum este cerut de sistemul SI, ci și în minute sau ore. În timpul reacției, mărimea vitezei sale nu este constantă, ci se modifică continuu: scade pe măsură ce concentrațiile scad. materii prime. Calculul de mai sus oferă valoarea medie a vitezei de reacție pe un anumit interval de timp Δτ = τ 2 – τ 1. Viteza adevărată (instantanee) este definită ca limita la care tinde raportul Δ CU/ Δτ la Δτ → 0, adică viteza adevărată este egală cu derivata concentrației în raport cu timpul.
Pentru o reacție a cărei ecuație conține coeficienți stoichiometrici care diferă de unitate, valorile ratei exprimate pentru diferite substanțe nu sunt aceleași. De exemplu, pentru reacția A + 4B = D + 2E, consumul de substanță A este de un mol, aportul de substanță B este de trei moli și aportul de substanță E este de doi moli. De aceea υ (A) = ⅓ υ (B) = υ (D) =½ υ (E) sau υ (E). = ⅔ υ (IN) .
Dacă are loc o reacție între substanțe situate în diferite faze ale unui sistem eterogen, atunci ea poate avea loc doar la interfața dintre aceste faze. De exemplu, interacțiunea dintre o soluție acidă și o bucată de metal are loc numai pe suprafața metalului. Viteza reacției eterogene este cantitatea de substanță care reacționează sau se formează ca rezultat al unei reacții pe unitatea de timp pe unitatea de suprafață de interfață:
.
Dependența vitezei unei reacții chimice de concentrația reactanților este exprimată prin legea acțiunii masei: la o temperatură constantă, viteza unei reacții chimice este direct proporțională cu produsul concentrațiilor molare ale substanțelor care reacţionează ridicate la puteri egale cu coeficienții din formulele acestor substanțe din ecuația reacției.. Apoi pentru reacție
2A + B → produse
raportul este valabil υ ~ · CU A 2 · CU B, iar pentru trecerea la egalitate se introduce un coeficient de proporționalitate k, numit constanta vitezei de reacție:
υ = k· CU A 2 · CU B = k·[A] 2 ·[B]
(concentrațiile molare în formule pot fi notate cu litera CU cu indicele corespunzător și formula substanței cuprinse între paranteze drepte). Sensul fizic constantele vitezei de reacție - viteza de reacție la concentrații ale tuturor reactanților egale cu 1 mol/l. Dimensiunea constantei vitezei de reacție depinde de numărul de factori din partea dreaptă a ecuației și poate fi c –1 ; s –1 ·(l/mol); s –1 · (l 2 /mol 2), etc., adică astfel încât în orice caz, în calcule, viteza de reacție să fie exprimată în mol · l –1 · s –1.
Pentru reacțiile eterogene, ecuația legii acțiunii masei include concentrațiile numai acelor substanțe care se află în fază gazoasă sau în soluție. Concentrația unei substanțe în faza solidă este o valoare constantă și este inclusă în constanta de viteză, de exemplu, pentru procesul de ardere a cărbunelui C + O 2 = CO 2, legea acțiunii masei se scrie:
υ = kI·const··= k·,
Unde k= kI const.
În sistemele în care una sau mai multe substanțe sunt gaze, viteza de reacție depinde și de presiune. De exemplu, atunci când hidrogenul interacționează cu vaporii de iod H 2 + I 2 = 2HI, viteza reacției chimice va fi determinată de expresia:
υ = k··.
Dacă creșteți presiunea, de exemplu, de 4 ori, atunci volumul ocupat de sistem va scădea cu aceeași cantitate și, în consecință, concentrațiile fiecăreia dintre substanțele care reacţionează vor crește cu aceeași cantitate. Viteza de reacție în acest caz va crește de 9 ori
Dependența vitezei de reacție de temperatură descris de regula lui van't Hoff: cu fiecare creștere de 10 grade a temperaturii, viteza de reacție crește de 2-4 ori. Aceasta înseamnă că pe măsură ce temperatura crește progresie aritmetică viteza unei reacții chimice crește în progresie geometrică. Baza în formula de progresie este coeficientul de temperatură al vitezei de reacțieγ, care arată de câte ori crește viteza unei reacții date (sau, ceea ce este același lucru, constanta vitezei) cu o creștere a temperaturii cu 10 grade. Matematic, regula lui Van't Hoff este exprimată prin formulele:
sau 
unde și sunt ratele de reacție, respectiv, la inițială t 1 si finala t 2 temperaturi. Regula lui Van't Hoff poate fi exprimată și prin următoarele relații:
; 
; 
; 
,
unde și sunt, respectiv, viteza și constanta de viteză a reacției la temperatură t; și – aceleași valori la temperatură t +10n; n– numărul de intervale de „zece grade” ( n =(t 2 –t 1)/10), prin care temperatura s-a modificat (poate fi un număr întreg sau fracționar, pozitiv sau negativ).
Sarcina de testare
1. Aflați valoarea constantei de viteză pentru reacția A + B -> AB, dacă la concentrații de substanțe A și B egale cu 0,05 și respectiv 0,01 mol/l, viteza de reacție este de 5 10 -5 mol/(l -min).
2. De câte ori se va schimba viteza de reacție 2A + B -> A2B dacă concentrația substanței A crește de 2 ori, iar concentrația substanței B scade de 2 ori?
4. De câte ori trebuie crescută concentrația substanței, B 2 în sistemul 2A 2 (g) + B 2 (g) = 2A 2 B (g), astfel încât atunci când concentrația substanței A scade de 4 ori , viteza reacției directe nu se modifică?
4. La ceva timp după începerea reacţiei 3A+B->2C+D, concentraţiile de substanţe au fost: [A] =0,04 mol/l; [B] = 0,01 mol/l; [C] = 0,008 mol/l. Care sunt concentrațiile inițiale ale substanțelor A și B?
5. În sistemul CO + C1 2 = COC1 2, concentrația a fost crescută de la 0,04 la 0,12 mol/l, iar concentrația de clor a fost crescută de la 0,02 la 0,06 mol/l. De câte ori a crescut viteza reacției directe?
6. Reacția dintre substanțele A și B se exprimă prin ecuația: A + 2B → C. Concentrațiile inițiale sunt: [A] 0 = 0,04 mol/l, [B] o = 0,05 mol/l. Constanta vitezei de reacție este 0,4. Aflați viteza de reacție inițială și viteza de reacție după un timp, când concentrația substanței A scade cu 0,01 mol/l.
7. Cum se va schimba viteza reacției 2CO + O2 = 2CO2, care are loc într-un vas închis, dacă presiunea se dublează?
8. Calculați de câte ori va crește viteza de reacție dacă temperatura sistemului crește de la 20 °C la 100 °C, luând valoarea coeficient de temperatură viteza de reactie egala cu 4.
9. Cum se va schimba viteza de reacție 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) dacă presiunea din sistem crește de 4 ori;
10. Cum se va schimba viteza de reacție 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) dacă volumul sistemului este redus de 4 ori?
11. Cum se va schimba viteza reacției 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) dacă concentrația de NO crește de 4 ori?
12. Care este coeficientul de temperatură al vitezei de reacție dacă, cu o creștere a temperaturii cu 40 de grade, viteza de reacție
crește de 15,6 ori?
14. . Aflați valoarea constantei de viteză pentru reacția A + B -> AB, dacă la concentrații de substanțe A și B egale cu 0,07 și, respectiv, 0,09 mol/l, viteza de reacție este de 2,7 10 -5 mol/(l-min). ).
14. Reacția dintre substanțele A și B se exprimă prin ecuația: A + 2B → C. Concentrațiile inițiale sunt: [A] 0 = 0,01 mol/l, [B] o = 0,04 mol/l. Constanta vitezei de reacție este 0,5. Aflați viteza de reacție inițială și viteza de reacție după un timp, când concentrația substanței A scade cu 0,01 mol/l.
15. Cum se va schimba viteza de reacție 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) dacă presiunea din sistem se dublează;
16. În sistemul CO + C1 2 = COC1 2, concentrația a fost crescută de la 0,05 la 0,1 mol/l, iar concentrația de clor a fost crescută de la 0,04 la 0,06 mol/l. De câte ori a crescut viteza reacției directe?
17. Calculați de câte ori va crește viteza de reacție dacă se crește temperatura sistemului de la 20 °C la 80 °C, luând valoarea coeficientului de temperatură al vitezei de reacție egală cu 2.
18. Calculați de câte ori va crește viteza de reacție dacă temperatura sistemului crește de la 40 °C la 90 °C, luând valoarea coeficientului de temperatură al vitezei de reacție egală cu 4.
LEGATURA CHIMICA. FORMAREA SI STRUCTURA MOLECULELOR
1. Ce tipuri de legături chimice cunoașteți? Dați un exemplu de formare a unei legături ionice folosind metoda legăturii de valență.
2. Care legătură chimică numit covalent? Ceea ce este caracteristic tip covalent conexiuni?
4. Ce proprietăți sunt caracterizate de o legătură covalentă? Arată acest lucru cu exemple specifice.
4. Ce tip de legătură chimică este în moleculele de H2; CI2HCI?
5. Care este natura legăturilor din molecule? NCI 4 CS2, CO2? Indicați pentru fiecare dintre ele direcția de deplasare a perechii de electroni comuni.
6. Ce legătură chimică se numește ionică? Care este caracteristica legăturii de tip ionic?
7. Ce tip de legătură există în moleculele de NaCl, N 2, Cl 2?
8. Imaginează totul moduri posibile suprapunerea orbitalului s cu orbitalul p;. Indicați direcția de comunicare în acest caz.
9. Explicați mecanismul donor-acceptor legătură covalentă folosind exemplul formării ionului de fosfoniu [PH 4 ]+.
10. În moleculele de CO, C0 2, legătura este polară sau nepolară? Explica. Descrieți legătura de hidrogen.
11. De ce unele molecule care au legături polare sunt în general nepolare?
12. Tipul covalent sau ionic de legătură este tipic pentru următorii compuși: Nal, S0 2, KF? De ce este o legătură ionică un caz extrem de legătură covalentă?
14. Ce este o legătură metalică? Cum este diferit de o legătură covalentă? Ce proprietăți ale metalelor determină?
14. Care este natura legăturilor dintre atomi din molecule; KHF2, H20, HNO ?
15. Cum putem explica puterea mare a legăturii dintre atomi din molecula de azot N2 și rezistența semnificativ mai mică a moleculei de fosfor P4?
16. Ce fel de legătură se numește legătură de hidrogen? De ce formarea legăturilor de hidrogen nu este tipică pentru moleculele H2S și HC1, spre deosebire de H2O și HF?
17. Ce legătură se numește ionică? Are o legătură ionică proprietăți de saturație și direcționalitate? De ce este un caz extrem de legătură covalentă?
18. Ce tip de legătură există în moleculele NaCl, N 2, Cl 2?
Partea I
1. 1 mol de orice gaz la n. u. ocupă același volum, egal cu 22,4 litri. Acest volum se numește molar și notat cu Vm.
2. Cantitatea de substanță (n) - raport volumul de gaz la N. u. la volumul molar:
n = V/Vm=> Vm se măsoară în l/mol.
3. Prin urmare, cantitatea de substanță
4. Completează tabelul „Caracteristicile cantitative ale substanțelor”, făcând calculele necesare.
Partea a II-a
1. Stabiliți o relație între denumirea și dimensiunea cantității.
2. Indicați formulele care sunt derivate ale formulei de bază n = V/Vm.
2) V=n Vm
3) Vm=V/n
3. Câte molecule conțin 44,8 litri (N.S.) de dioxid de carbon? Rezolvați problema în două moduri.
4. Veniți cu o condiție problemă în care trebuie să găsiți numărul de molecule N dacă se cunoaște volumul V.
Aflați numărul de particule de oxid de azot (II) dacă volumul său este de 67,2 litri.
Rezolvați problema în orice fel.
5. Calculați masa de 78,4 L (nr.) de clor.
6. Aflați volumul a 297 g de fosgen (COCl2).
7. Calculați masa a 56 de litri de amoniac, a cărei soluție apoasă 10% este cunoscută în medicină ca „amoniac”.
8. Creați o problemă folosind conceptele pe care le-ați învățat. Utilizați computerul pentru a crea un desen ilustrativ această sarcină. Propune o modalitate de a o rezolva. Este adevărat că 22,4 litri de azot sau 22,4 litri de hidrogen au aceeași masă? Susține-ți răspunsul cu calcule.
