როგორ არის ნაჩვენები სპილენძი ქიმიაში. ელემენტის ქიმიური თვისებები. ნახეთ რა არის "სპილენძი" სხვა ლექსიკონებში

სპილენძი

სპილენძი(ლათ. Cuprum) - მენდელეევის პერიოდული სისტემის I ჯგუფის ქიმიური ელემენტი (ატომური ნომერი 29, ატომური მასა 63.546). ნაერთებში სპილენძი ჩვეულებრივ ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +1 და +2; ასევე ცნობილია სპილენძის რამდენიმე სამვალენტიანი ნაერთი. სპილენძის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთები: ოქსიდები Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; ჰიდროქსიდი Cu (OH) 2, ნიტრატი Cu (NO 3) 2. 3H 2 O, სულფიდი CuS, სულფატი (სპილენძის სულფატი) CuSO 4. 5H 2 O, კარბონატი CuCO 3 Cu (OH) 2, ქლორიდი CuCl 2. 2H 2 O.

სპილენძი- უძველესი დროიდან ცნობილი შვიდი ლითონიდან ერთ -ერთი. ქვისგან ბრინჯაოს ხანაზე გადასვლის პერიოდი (ძვ. წ. IV - III ათასწლეული) ეწოდა სპილენძის ხანა ან ქალკოლითი(ბერძნულიდან chalkos - სპილენძი და lithos - ქვა) ან ენეოლითური(ლათინური ენეუსიდან - სპილენძი და ბერძნული ლითოსი - ქვა). ამ პერიოდში ჩნდება სპილენძის იარაღები. ცნობილია, რომ სპილენძის იარაღები გამოიყენებოდა ხეოფსის პირამიდის მშენებლობაში.

სუფთა სპილენძი არის მქრქალი და რბილი მოწითალო მეტალი, მოვარდისფრო ვარდისფერი, ყავისფერი და ჭრელი გამდნარი ადგილებით, მძიმე (სიმკვრივე 8.93 გ / სმ 3), სითბოს და ელექტროენერგიის შესანიშნავი გამტარებელი, მეორე მხოლოდ ამ მხრივ ვერცხლის მიმართ (დნობა წერტილი 1083 ° C). სპილენძი ადვილად იჭრება მავთულხლართებად და იხვევა თხელი ფურცლებით, მაგრამ შედარებით ცოტა აქტიურია. მშრალ ჰაერში და ჟანგბადში ნორმალური პირობებისპილენძი არ არის დაჟანგული. მაგრამ ის საკმაოდ ადვილად რეაგირებს: უკვე ოთახის ტემპერატურაზეჰალოგენებით, მაგალითად სველი ქლორით, ქმნის ქლორიდს CuCl 2, გოგირდით გაცხელებისას ქმნის სულფიდს Cu 2 S, სელენით. მაგრამ სპილენძი არ ურთიერთქმედებს წყალბადთან, ნახშირბადთან და აზოტთან თუნდაც მაღალ ტემპერატურაზე. მჟავები, რომლებსაც არ აქვთ ჟანგვის თვისებები, არ იმოქმედებს სპილენძზე, მაგალითად, მარილმჟავას და განზავებულ გოგირდმჟავებზე. მაგრამ ატმოსფერული ჟანგბადის თანდასწრებით, სპილენძი იხსნება ამ მჟავებში შესაბამისი მარილების წარმოქმნით: 2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O.

ატმოსფეროში, რომელიც შეიცავს CO 2, H 2 O ორთქლებს და ა.

სპილენძი შედის 170 -ზე მეტ მინერალში, რომელთაგან მხოლოდ 17 მნიშვნელოვანია მრეწველობისთვის, მათ შორის: ბორნეტი (სპილენძის ჭრელი საბადო - Cu 5 FeS 4), ქალკოპირიტი (სპილენძის პირიტი - CuFeS 2), კალკოციტი (სპილენძის ბრწყინვალება - Cu 2 S) , კოველიტი (CuS), მალაქიტი (Cu 2 (OH) 2 CO 3). ნაპოვნია მშობლიური სპილენძიც.

სპილენძის სიმკვრივე, სპილენძის სპეციფიკური სიმძიმე და სპილენძის სხვა მახასიათებლები

სიმჭიდროვე - 8.93 * 10 3 კგ / მ 3;
სპეციფიკური სიმძიმე - 8.93 გ / სმ 3;
სპეციფიკური სითბო 20 ° C ტემპერატურაზე - 0.094 კალორია / გრადუსი;
დნობის ტემპერატურა - 1083 ° C;
შერწყმის სპეციფიური სითბო - 42 კალ / გ;
დუღილის ტემპერატურა - 2600 ° C;
ხაზოვანი გაფართოების კოეფიციენტი(დაახლოებით 20 ° C ტემპერატურაზე) - 16.7 * 10 6 (1 / გრადუსი);
თერმული კონდუქტომეტრული კოეფიციენტი - 335 კკალ / მ * საათი * ხარისხი;
წინააღმდეგობა 20 ° C- ზე - 0.0167 Ohm * მმ 2 / მ;

სპილენძის ელასტიური მოდულები და პუასონის თანაფარდობა

სპილენძის კავშირები

სპილენძის (I) ოქსიდი Cu 2 O 3და სპილენძის ოქსიდი (I) Cu 2 Oსპილენძის (I) სხვა ნაერთების მსგავსად, ნაკლებად მდგრადია ვიდრე სპილენძის (II) ნაერთები. სპილენძის (I) ოქსიდი, ან სპილენძის ოქსიდი Cu 2 O, ბუნებრივად გვხვდება მინერალური კუპრიტის სახით. გარდა ამისა, მისი მიღება შესაძლებელია წითელი სპილენძის (I) ოქსიდის ნალექის სახით, სპილენძის (II) მარილისა და ტუტეების ხსნარის გაცხელებით ძლიერი შემამცირებელი აგენტის თანდასწრებით.

სპილენძის (II) ოქსიდი, ან სპილენძის ოქსიდი, CuO- შავი ნივთიერება ნაპოვნი ბუნებაში (მაგალითად, მინერალური ტენერიტის სახით). იგი მიიღება სპილენძის (II) ჰიდროქსიკარბონატის (CuOH) 2 CO 3 ან სპილენძის (II) ნიტრატის Cu (NO 2) 2 კალცინირებით.
სპილენძის (II) ოქსიდი არის კარგი ჟანგვის აგენტი. სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი Cu (OH) 2ილექება სპილენძის (II) მარილების ხსნარებიდან ტუტეების მოქმედებით ლურჯი ჟელატინის მასის სახით. დაბალი გათბობის დროსაც კი, წყლის ქვეშ, ის იშლება და იქცევა შავი სპილენძის (II) ოქსიდად.
სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი ძალიან სუსტი ბაზაა. ამიტომ, სპილენძის (II) მარილების ხსნარებს უმეტეს შემთხვევაში აქვთ მჟავე რეაქცია, ხოლო სუსტი მჟავებით სპილენძი ქმნის ძირითად მარილებს.

სპილენძის (II) სულფატი CuSO 4უწყლო მდგომარეობაში ეს არის თეთრი ფხვნილი, რომელიც წყალში შეწოვისას ლურჯდება. ამიტომ, იგი გამოიყენება ორგანულ სითხეებში ტენიანობის კვალის აღმოსაჩენად. სპილენძის სულფატის წყალხსნარს აქვს დამახასიათებელი ცისფერი-ლურჯი ფერი. ეს ფერი დამახასიათებელია ჰიდრატირებული 2+ იონებისთვის; შესაბამისად, სპილენძის (II) მარილების ყველა განზავებულ ხსნარს აქვს ერთი და იგივე ფერი, თუ არ შეიცავს რაიმე ფერად ანიონს. წყლის ხსნარებიდან სპილენძის სულფატი კრისტალიზდება წყლის ხუთი მოლეკულით, ქმნის გამჭვირვალე ცისფერ კრისტალებს სპილენძის სულფატი... სპილენძის სულფატი გამოიყენება ლითონების ელექტროლიტური საფარით სპილენძით, მინერალური საღებავების მოსამზადებლად და ასევე საწყისი მასალასპილენძის სხვა ნაერთების მიღებისას. სოფლის მეურნეობაში სპილენძის სულფატის განზავებული ხსნარი გამოიყენება მცენარეების შესხურებისა და თესვის წინ მარცვლეულის გასახდელი მავნე სოკოების სპორების გასანადგურებლად.

სპილენძის (II) ქლორიდი CuCl 2. 2H 2 O... ქმნის მუქი მწვანე კრისტალებს, ადვილად ხსნადი წყალში. სპილენძის (II) ქლორიდის ძალიან კონცენტრირებულ ხსნარებს აქვს მწვანე ფერი, განზავებული - ცისფერი -ცისფერი.

სპილენძის (II) ნიტრატი Cu (NO 3) 2. 3H 2 O... იგი მიიღება აზოტის მჟავაში სპილენძის დაშლით. გაცხელებისას სპილენძის ნიტრატის ცისფერი კრისტალები ჯერ წყალს კარგავენ, შემდეგ კი ადვილად იშლებიან ჟანგბადის და ყავისფერი აზოტის დიოქსიდის გამოყოფით, გადადიან სპილენძის (II) ოქსიდში.

სპილენძი (II) ჰიდროქსოკარბონატი (CuOH) 2 CO 3... ის ბუნებრივად გვხვდება მინერალური მალაქიტის სახით, რომელსაც აქვს ლამაზი ზურმუხტისფერი მწვანე ფერი. ხელოვნურად მომზადებული Na 2 CO 3 მოქმედებით სპილენძის (II) მარილების ხსნარებზე.
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
იგი გამოიყენება სპილენძის (II) ქლორიდის მისაღებად, ლურჯი და მწვანე მინერალური საღებავების მოსამზადებლად, ასევე პიროტექნიკაში.

სპილენძის (II) აცეტატი Cu (CH 3 COO) 2. H 2 O... მიღებულია დამუშავებით ლითონის სპილენძიან სპილენძის (II) ოქსიდი ძმარმჟავით. ჩვეულებრივ, ეს არის სხვადასხვა კომპოზიციისა და ფერის ძირითადი მარილების ნაზავი (მწვანე და ლურჯი-მწვანე). სახელწოდებით Yar-Copperhead, იგი გამოიყენება ზეთის საღებავის დასამზადებლად.

სპილენძის რთული ნაერთებიწარმოიქმნება ამიაკის მოლეკულებთან ორმაგად დამუხტული სპილენძის იონების კომბინაციის შედეგად.
სპილენძის მარილებისგან მიიღება სხვადასხვა მინერალური საღებავები.
სპილენძის ყველა მარილი შხამიანია. ამიტომ, სპილენძის მარილების წარმოქმნის თავიდან ასაცილებლად, სპილენძის ჭურჭელი შიგნიდან იფარება თუნუქის ფენით (დაკონსერვებული).

სპილენძის წარმოება

სპილენძი მოიპოვება ოქსიდისა და სულფიდის საბადოებიდან. სულფიდის საბადოებიდან, მთლიანი დანაღმული სპილენძის 80% დნება. როგორც წესი, სპილენძის საბადოები შეიცავს უამრავ ნარჩენ ქვას. ამიტომ, სპილენძის მისაღებად, გამოიყენება ბენეფიცირების პროცესი. სპილენძი მიიღება სულფიდის საბადოებიდან მისი დნობის შედეგად. პროცესი შედგება მთელი რიგი ოპერაციებისაგან: გამოწვა, დნობა, გარდაქმნა, ცეცხლი და ელექტროლიტური გადამუშავება. გამოწვის პროცესში, მინარევებისაგან სულფიდების უმეტესობა გარდაიქმნება ოქსიდად. ამრიგად, სპილენძის მადნების უმეტესობა, პირიტი FeS 2, გარდაიქმნება Fe 2 O 3. საცეცხლე აირები შეიცავს CO 2 -ს, რომელიც გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის. რკინის, თუთიის და სხვა მინარევებისაგან მიღებული ოქსიდები სროლის პროცესში გამოყოფილია წიდის სახით დნობის დროს. თხევადი სპილენძის მქრქალი (Cu 2 S FeS– ის დამატებით) შემოდის კონვერტორში, სადაც ჰაერი იფრქვევა მასში. გარდაქმნისას წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდი და წარმოიქმნება ბუშტუკი ან ნედლი სპილენძი. ძვირფასი (Au, Ag, Te და ა.შ.) ამოღება და ამოღება მავნე მინარევებიბუშტუკებიანი სპილენძი ჯერ ცეცხლს ექვემდებარება, შემდეგ კი ელექტროლიტურ დახვეწას. ხანძრის გადამუშავების პროცესში თხევადი სპილენძი გაჯერებულია ჟანგბადით. ამ შემთხვევაში, რკინის, თუთიის და კობალტის მინარევები იჟანგება, გადადის წიდაში და ამოღებულია. და სპილენძი ყრიან ფორმებში. შედეგად მიღებული კასტინგები ემსახურება როგორც ანოდებს ელექტროლიზურ გადამუშავებაში.
ელექტროლიტური გადამუშავების ხსნარის ძირითადი კომპონენტია სპილენძის სულფატი - ყველაზე გავრცელებული და იაფი სპილენძის მარილი. სპილენძის სულფატის დაბალი ელექტრული გამტარობის გასაზრდელად გოგირდმჟავა ემატება ელექტროლიტს. და სპილენძის კომპაქტური ნალექის მისაღებად, მცირე რაოდენობით დანამატი შეჰყავთ ხსნარში. ლითონის მინარევები, რომლებიც შეიცავს ნედლ ((ბლისტერულ) სპილენძს, შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად.

1) Fe, Zn, Ni, Co. ამ ლითონებს აქვთ გაცილებით მეტი უარყოფითი ელექტროდი პოტენციალი ვიდრე სპილენძი. ამრიგად, ისინი ანოდიკურად იხსნება სპილენძთან ერთად, მაგრამ არ ილექება კათოდზე, არამედ გროვდება ელექტროლიტში სულფატების სახით. ამიტომ, ელექტროლიტი პერიოდულად უნდა შეიცვალოს.

2) Au, Ag, Pb, Sn. კეთილშობილი ლითონები (Au, Ag) არ განიცდიან ანოდურ დაშლას, მაგრამ პროცესის განმავლობაში ისინი დასახლდებიან ანოდზე, წარმოქმნიან სხვა მინარევებთან ერთად ანოდის ტალახს, რომელიც პერიოდულად იხსნება. თუთია და ტყვია იხსნება სპილენძთან ერთად, მაგრამ ელექტროლიტში ისინი წარმოქმნიან ცუდად ხსნად ნაერთებს, რომლებიც ილექება და ასევე ამოღებულია.

სპილენძის შენადნობები

შენადნობებირაც გაზრდის სპილენძის სიმტკიცეს და სხვა თვისებებს, მიიღება მასში დანამატების დანერგვით, როგორიცაა თუთია, თუთია, სილიციუმი, ტყვია, ალუმინი, მანგანუმი, ნიკელი. სპილენძის 30% -ზე მეტი გამოიყენება შენადნობებისთვის.

სპილენძი- სპილენძის შენადნობები თუთიით (სპილენძი 60 -დან 90% -მდე და თუთია 40 -დან 10% -მდე) - უფრო ძლიერი ვიდრე სპილენძი და ნაკლებად მგრძნობიარე დაჟანგვის მიმართ. სილიციუმის და ტყვიის დამატებით, მისი ანტიფრიქციული თვისებები იზრდება, თუნუქის, ალუმინის, მანგანუმის და ნიკელის დამატებით, იზრდება ანტიკოროზიული წინააღმდეგობა. ფურცლები და ჩამოსხმული პროდუქტები გამოიყენება მექანიკურ ინჟინერიაში, განსაკუთრებით ქიმიურ მრეწველობაში, ოპტიკასა და ინსტრუმენტების წარმოებაში, რბილობისა და ქაღალდის მრეწველობის ბადის წარმოებაში.

ბრინჯაო... ადრე სპილენძის (80-94%) და კალის შენადნობებს (20-6%) ბრინჯაოს ეძახდნენ. ამჟამად წარმოებულია უთოო ბრინჯაოები, სახელწოდებით ძირითადი კომპონენტისა სპილენძის სახელით.

ალუმინის ბრინჯაოებიშეიცავს 5-11% ალუმინს, აქვს მაღალი მექანიკური თვისებები კოროზიის წინააღმდეგობასთან ერთად.

ტყვიის ბრინჯაოებიშეიცავს 25-33% ტყვიას ძირითადად გამოიყენება საკისრების დასამზადებლად, რომელიც მუშაობს მაღალი წნევის და მოცურების მაღალი სიჩქარით.

სილიკონის ბრინჯაოებიშეიცავს 4-5% სილიციუმს, გამოიყენება კალის ბრინჯაოს იაფ შემცვლელად.

ბერილიუმის ბრინჯაოები 1.8-2.3% ბერილიუმის შემცველობით ხასიათდება სიმტკიცე გამკვრივების შემდეგ და მაღალი ელასტიურობით. ისინი გამოიყენება ზამბარების და საგაზაფხულო პროდუქტების დასამზადებლად.

კადმიუმის ბრინჯაოები- სპილენძის შენადნობები მცირე რაოდენობით კადმიუმით (1%-მდე) - გამოიყენება წყლისა და გაზსადენების ფიტინგების დასამზადებლად და მანქანათმშენებლობაში.

ჯარისკაცები- ფერადი ლითონების შენადნობები, რომლებიც გამოიყენება შედუღებაში მონოლითური შედუღების ნაკერის მისაღებად. მათ შორის მყარი შემდუღებლებიცნობილია სპილენძ-ვერცხლის შენადნობი (44.5-45.5% Ag; 29-31% Cu; დანარჩენი თუთია).

სპილენძის გამოყენება

სპილენძი, მისი ნაერთები და შენადნობები ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიაში.

ელექტროტექნიკაში, სპილენძი გამოიყენება მისი სუფთა სახით: საკაბელო პროდუქტების წარმოებაში, შიშველი და კონტაქტური მავთულხლართების, ელექტრო გენერატორების, სატელეფონო და სატელეგრაფო აღჭურვილობისა და რადიო აღჭურვილობის წარმოებაში. სითბოს გადამცვლელები, ვაკუუმური აპარატები, მილსადენები დამზადებულია სპილენძისგან. სპილენძის 30% -ზე მეტი გამოიყენება შენადნობებისთვის.

სპილენძის შენადნობები სხვა ლითონებთან ერთად გამოიყენება მექანიკურ ინჟინერიაში, საავტომობილო და ტრაქტორულ ინდუსტრიებში (რადიატორები, საკისრები), ქიმიური აღჭურვილობის წარმოებისთვის.

ლითონის მაღალი სიმტკიცე და გამძლეობა შესაძლებელს ხდის სპილენძის გამოყენებას ძალიან რთული ნიმუშის მქონე სხვადასხვა პროდუქტის წარმოებისთვის. წითელი სპილენძის მავთულები გაჟღენთილ მდგომარეობაში ხდება იმდენად რბილი და მოქნილი, რომ თქვენ შეგიძლიათ მარტივად გადაატრიალოთ მისგან ყველა სახის სადენი და მოუხვიოთ ორნამენტის ყველაზე რთული ელემენტები. გარდა ამისა, სპილენძის მავთულები ადვილად იჯდება დასკანერებული ვერცხლის გამაგრებით, ვერცხლი და ოქრო კარგია. სპილენძის ეს თვისებები მას შეუცვლელ მასალად აქცევს ფილიგრანული პროდუქტების წარმოებაში.

სპილენძის წრფივი და მოცულობითი გაფართოების კოეფიციენტი გათბობისას დაახლოებით იგივეა, რაც ცხელი მინანქრისა და, შესაბამისად, გაცივებისას მინანქარი კარგად ეჭიდება სპილენძის პროდუქტს, არ იბზარება, არ იბნევა. ამის წყალობით, მინანქრის პროდუქტების წარმოების ხელოსნები უპირატესობას ანიჭებენ სპილენძს ყველა სხვა ლითონს.

სხვა ლითონების მსგავსად, სპილენძი სასიცოცხლო მნიშვნელობისაა კვალი ელემენტები... ის მონაწილეობს პროცესში ფოტოსინთეზიდა აზოტის ათვისება მცენარეებით, ხელს უწყობს შაქრის, ცილების, სახამებლის, ვიტამინების სინთეზს. ყველაზე ხშირად, სპილენძი შეჰყავთ ნიადაგში პენტაჰიდრატის სულფატის სახით - სპილენძის სულფატი CuSO 4. 5H 2 O. B დიდი რიცხვიის შხამიანია, ისევე როგორც სხვა სპილენძის ნაერთები, განსაკუთრებით ქვედა ორგანიზმებისთვის. მცირე დოზებით სპილენძი აუცილებელია ყველა ცოცხალი არსებისთვის.

განმარტება

სპილენძი- პერიოდული ცხრილის ოცდამეცხრე ელემენტი. აღნიშვნა - Cu ლათინური "cuprum" - დან. მდებარეობს მეოთხე პერიოდში, IB ჯგუფი. ეხება ლითონებს. ბირთვული მუხტი არის 29.

ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალები, რომლებიც ქმნიან სპილენძის საბადოებს, არის: ქალკოციტი, ან სპილენძის ბრწყინვალება Cu 2 S; კალკოპირიტი, ან სპილენძის პირიტი CuFeS 2; მალაქიტი (CuOH) 2 CO 3.

სუფთა სპილენძი არის ღია ვარდისფერი ფერის ბლანტი, ბლანტი ლითონი (სურ. 1), ადვილად შემოხვეული თხელი ფურცლებით. ის ძალიან კარგად ატარებს სითბოს და ელექტროობა, ამ მხრივ მხოლოდ ვერცხლის შემდეგ. მშრალ ჰაერში სპილენძი თითქმის არ იცვლება, რადგან მის ზედაპირზე წარმოქმნილი ყველაზე თხელი ოქსიდის ფილმი (სპილენძს მუქ ფერს აძლევს) არის კარგი დაცვა შემდგომი დაჟანგვისგან. ტენიანობისა და ნახშირორჟანგის არსებობისას სპილენძის ზედაპირი დაფარულია ჰიდროქსი-სპილენძის კარბონატის (CuOH) 2 CO 3 მომწვანო ყვავილობით.

ბრინჯი 1. სპილენძი. გარეგნობა.

სპილენძის ატომური და მოლეკულური წონა

განმარტება

ნივთიერების შედარებით მოლეკულური წონა(M r) არის რიცხვი, რომელიც გვიჩვენებს რამდენჯერ არის მოცემული მოლეკულის მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12 -ზე მეტი და ელემენტის შედარებითი ატომური მასა(ა რ) - რამდენჯერ არის ქიმიური ელემენტის ატომების საშუალო მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12 -ზე მეტი.

ვინაიდან თავისუფალ მდგომარეობაში ქრომი არსებობს მონოტომიური Cu მოლეკულების სახით, მისი ატომური და მოლეკულური წონამატჩი. ისინი უდრის 63.546 -ს.

სპილენძის იზოტოპები

ცნობილია, რომ ბუნებაში სპილენძი გვხვდება ორი სტაბილური იზოტოპის სახით 63 Cu (69.1%) და 65 Cu (30.9%). მათი მასის რიცხვი შესაბამისად 63 და 65 -ია. 63 Cu იზოტოპის ბირთვი შეიცავს ოცდაცხრა პროტონს და ოცდათოთხმეტ ნეიტრონს, ხოლო 65 Cu იზოტოპი შეიცავს იგივე რაოდენობის პროტონებს და ოცდაექვსმეტ ნეიტრონს.

არსებობს სპილენძის ხელოვნური არასტაბილური იზოტოპები, რომელთა მასიური რიცხვებია 52-დან 80-მდე, ასევე ბირთვების შვიდი იზომერული მდგომარეობა, რომელთა შორის ყველაზე გრძელვადიანი იზოტოპია 67 Cu, ნახევარგამოყოფის პერიოდი 62 საათი.

სპილენძის იონები

ელექტრონული ფორმულა, რომელიც აჩვენებს სპილენძის ელექტრონების ორბიტალურ განაწილებას, არის შემდეგი:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1.

ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად სპილენძი თავის ვალენტურ ელექტრონებს დათმობს, ე.ი. არის მათი დონორი და იქცევა დადებითად დამუხტულ იონად:

Cu 0 -1e → Cu +;

Cu 0 -2e → Cu 2+.

სპილენძის მოლეკულა და ატომი

თავისუფალ მდგომარეობაში სპილენძი არსებობს მონატომიური Cu მოლეკულების სახით. აქ არის რამოდენიმე თვისება, რომელიც ახასიათებს სპილენძის ატომს და მოლეკულას:

სპილენძის შენადნობები

სპილენძის ყველაზე მნიშვნელოვანი შენადნობები სხვა მეტალებთან არის სპილენძი (სპილენძ-თუთიის შენადნობები), სპილენძ-ნიკელის შენადნობები და ბრინჯაო.

სპილენძ-ნიკელის შენადნობები იყოფა სტრუქტურულ და ელექტრო. დიზაინი მოიცავს კუპრონიკელს და ნიკელის ვერცხლს. კუპრონიკელის ვერცხლი შეიცავს 20-30% ნიკელს და მცირე რაოდენობით რკინას და მანგანუმს, ხოლო ნიკელის ვერცხლი შეიცავს 5-35% ნიკელს და 13-45% თუთიას. ელექტროტექნიკური სპილენძ-ნიკელის შენადნობები მოიცავს კონსტანტან (40% ნიკელი, 1.5% მანგანუმი), მანგანინს (3% ნიკელი და 12% მანგანუმი) და კოპელს (43% ნიკელი და 0.5% მანგანუმი).

ბრინჯაოები კლასიფიცირდება მათი ძირითადი კომპონენტის მიხედვით (სპილენძის გარდა) კალის, ალუმინის, სილიციუმის და ა.

პრობლემების გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

მაგალითი 2

ვარჯიში	სპილენძის ელექტროდები, თითოეული 20 გრ, ჩაეფლო სპილენძის (II) ქლორიდის წყალხსნარში და დაუკავშირდა წყაროს პირდაპირი მიმდინარე... გარკვეული პერიოდის შემდეგ, კათოდი ამოღებულ იქნა და დაიშალა კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში გათბობით, შემდეგ კი ხსნარს დაემატა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი რაოდენობა, რის შედეგადაც მოხდა ნალექის მასა 49 გ. ელექტროდის ანალიზის შემდეგ დაადგინეთ ანოდის მასა.
გადაწყვეტა	მოდით დავწეროთ რეაქციის განტოლებები: კათოდი: Cu 2+ + 2e → Cu 0; (1) ანოდი: Cu 0 - 2e → Cu 2+. (2) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O; (3) CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4; (4) მოდით გამოვთვალოთ სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ნივთიერების (ნალექი) რაოდენობა ( მოლური მასაუდრის 98 გ / მოლი): n (Cu (OH) 2) = m (Cu (OH) 2) / M (Cu (OH) 2); n (Cu (OH) 2) = 49/98 = 0.5 მოლი. განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა და სპილენძის მასა (კათოდური) რეაქციის ბოლოს (მოლური მასა - 64 გ / მოლი): მ საბოლოო (Cu) = n (Cu (OH) 2) = 0.5 მოლი; m საბოლოო (Cu) = n (Cu) M (Cu); მ საბოლოო (Cu) = 0.5 × 64 = 32 გ. იპოვეთ სპილენძის მასა, რომელიც დევს კათოდზე: m (Cu) = m საბოლოო (Cu) - m მშობელი (Cu); მ (Cu) = 32 - 20 = 12 გ. მოდით გამოვთვალოთ ანოდის მასა რეაქციის ბოლოს. ანოდის მასა ზუსტად ისე შემცირდა, რამდენიც გაიზარდა კათოდის მასა: m ანოდი = m მშობელი (ანოდი) - m (Cu); მ ანოდი = 20 - 12 = 8 გ.
პასუხი	ანოდის მასა 8 გ

ლითონის სპილენძი დიდი ხანია გამოიყენება კაცობრიობის მიერ ცხოვრების სხვადასხვა სფეროში. ოცდამეცხრე ელემენტი D.I. მენდელეევისგან, რომელიც მდებარეობს ნიკელსა და თუთიას შორის, აქვს საინტერესო მახასიათებლებიდა თვისებები. ეს ელემენტი არის სიმბოლო Cu. ეს არის ერთ – ერთი იმ რამოდენიმე ლითონიდან, რომელსაც აქვს დამახასიათებელი შეფერილობა, გარდა ვერცხლისა და ნაცრისფერი.

სპილენძის გარეგნობის ისტორია

ამ ქიმიური ელემენტის უდიდესი მნიშვნელობა კაცობრიობისა და პლანეტის ისტორიაში შეიძლება გამოიცნოს სახელებით ისტორიული ეპოქები... ქვის ხანის შემდეგ მოვიდა სპილენძი, რასაც მოჰყვა ბრინჯაო, ასევე უშუალოდ დაკავშირებული ამ ელემენტთან.

სპილენძი ერთ -ერთია იმ შვიდი ლითონიდან, რომელიც კაცობრიობისათვის უძველესი დროიდან გახდა ცნობილი. ისტორიული მონაცემებით, უძველესი ხალხის გაცნობა ამ მეტალთან მოხდა დაახლოებით ცხრა ათასი წლის წინ.

ამ მასალისგან დამზადებული უძველესი პროდუქცია აღმოაჩინეს თანამედროვე თურქეთის ტერიტორიაზე. არქეოლოგიურმა გათხრებმა ჩაატარეს ნეოლითის დიდი დასახლების ადგილი, სახელწოდებით Chatalheyuk, გამოავლინეს პატარა სპილენძის ბურთულები-მძივები, ასევე სპილენძის ფირფიტები, რომლითაც ძველი ხალხი ამშვენებდა მათ ჩაცმულობას.

ნაპოვნი გიზმოსი თარიღდება ძვ.წ. VIII და VII ათასწლეულების შეერთების ადგილას. გარდა თავად პროდუქტებისა, გათხრების ადგილზე ნაპოვნია წიდა, რაც მიუთითებს იმაზე, რომ ლითონი დნება მადნიდან.

სპილენძის მოპოვება მადნიდან შედარებით ხელმისაწვდომი იყო. ამიტომ, მიუხედავად მისი მაღალი დნობის წერტილისა, ეს ლითონი იყო პირველი, ვინც სწრაფად და ფართოდ დაეუფლა კაცობრიობას.

წარმოების მეთოდები

ბუნებრივ პირობებში, ეს ქიმიური ელემენტი არსებობს ორი ფორმით:

• კავშირები;
• ნუგეტები

საინტერესო ფაქტი არის შემდეგი: ბუნებაში სპილენძის ბუდეები გაცილებით ხშირად გვხვდება ვიდრე ოქრო, ვერცხლი და რკინა.

ბუნებრივი სპილენძის ნაერთებია:

• ოქსიდები;
• ნახშირბადის და გოგირდის კომპლექსები;
• ჰიდროკარბონატები;
• სულფიდის საბადოები.

ყველაზე უხვი საბადოები, არის სპილენძის ბრწყინვალება და სპილენძის პირიტი. ამ საბადოებში სპილენძი შეიცავს მხოლოდ ერთ – ორ პროცენტს. პირველადი სპილენძი მოიპოვება ორი ძირითადი გზით:

• ჰიდრომეტალურგიული;
• პირომეტალურგიული

პირველი მეთოდის წილი ათი პროცენტია. დანარჩენი ოთხმოცდაათი ეკუთვნის მეორე მეთოდს.

პირომეტალური მეთოდი მოიცავს პროცესების ერთობლიობას. პირველ რიგში, სპილენძის მადნები მდიდარია და იწვება. შემდეგ ნედლეული დნება მქრქალში, რის შემდეგაც იგი აფეთქდება კონვერტორში. ამრიგად, მიიღება ბლისტერული სპილენძი. მისი სუფთა გარდაქმნა ხორციელდება დახვეწით - ჯერ ცეცხლით, შემდეგ კი ელექტროლიტურით. ეს არის ბოლო ეტაპი. მისი დასრულების შემდეგ, მიღებული ლითონის სიწმინდე თითქმის ასი პროცენტია.

ჰიდრომეტალურგიული მეთოდით სპილენძის მოპოვების პროცესი ორ ეტაპად იყოფა.

1. თავდაპირველად, ნედლეული გაჟღენთილია სუსტი გოგირდმჟავას ხსნარით.
2. ჩართული ფინალური ეტაპილითონი გამოიყოფა უშუალოდ პირველ პარაგრაფში ნახსენები ხსნარიდან.

ეს მეთოდი გამოიყენება მხოლოდ დაბალი ხარისხის საბადოების დამუშავებისას, რადგან წინა მეთოდისგან განსხვავებით, მისი განხორციელების დროს შეუძლებელია ერთდროულად ამოღება ძვირფასი მეტალები... სწორედ ამიტომ პროცენტული მაჩვენებელი ამ მეთოდით იმდენად მცირეა სხვა მეთოდთან შედარებით.

ცოტა რამ სახელის შესახებ

ქიმიურმა ელემენტმა Cuprum, რომელიც აღინიშნება სიმბოლოთი Cu, მიიღო სახელი ყბადაღებული კუნძული კვიპროსიდან. ეს იყო იქ ძვ.წ შორეულ მესამე საუკუნეში დიდი საბადოებისპილენძის საბადო. ადგილობრივმა ხელოსნებმა, რომლებიც ამ მაღაროებში მუშაობდნენ, ეს ლითონი დაადნეს.

ალბათ შეუძლებელია იმის გაგება, თუ რა არის მეტალის სპილენძი მისი თვისებების, ძირითადი მახასიათებლების და მახასიათებლების გააზრების გარეშე.

ჰაერთან კონტაქტისას, ეს მეტალი მოყვითალო-ვარდისფერი ხდება. ეს უნიკალური ოქრო-ვარდისფერი ელფერი გამოწვეულია ლითონის ზედაპირზე ოქსიდის ფილმის გამოჩენით. თუ ეს ფილმი ამოღებულია, სპილენძი შეიძენს ექსპრესიულ ვარდისფერ ფერს დამახასიათებელი ნათელი მეტალის ბრწყინავს.

საოცარი ფაქტი: სპილენძის ყველაზე თხელი ფირფიტები სინათლეში სულაც არ არის ვარდისფერი, არამედ მომწვანო-ლურჯი, ან, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ზღვის ფერი.

მარტივი ნივთიერების სახით, სპილენძს აქვს შემდეგი მახასიათებლები:

• საოცარი პლასტიურობა;
• საკმარისი რბილობა;
• ductility

სუფთა სპილენძი ყოველგვარი მინარევების გარეშე სრულყოფილად ემსახურება დამუშავებას - ის ადვილად შეიძლება გადაიტანოს ზოლში ან ფურცელში, ან შეყვანილ იქნეს მავთულში, რომლის სისქე მილიმეტრის მეათასედამდე იქნება. ამ ლითონის მინარევების დამატება ზრდის მის სიმტკიცეს.

გარდა აღნიშნული ფიზიკური მახასიათებლებისა, ამ ქიმიურ ელემენტს აქვს მაღალი ელექტრული გამტარობა. ამ მახასიათებელმა ძირითადად განსაზღვრა ლითონის სპილენძის გამოყენება.

ამ ლითონის ძირითად თვისებებს შორის აღსანიშნავია მისი მაღალი თერმული კონდუქტომეტრი. სპილენძი ლითონებს შორის ერთ -ერთი ლიდერია ელექტრული და თერმული კონდუქტომეტრული თვალსაზრისით. მხოლოდ ერთ ლითონს, ვერცხლს, აქვს უფრო მაღალი მაჩვენებლები ამ პარამეტრებში.

შეუძლებელია არ გავითვალისწინოთ ის ფაქტი, რომ სპილენძის ელექტრული და თერმული კონდუქტომეტრული მაჩვენებლები მიეკუთვნება ძირითადი თვისებების კატეგორიას. ისინი რჩებიან მაღალ დონეზე მხოლოდ მანამ, სანამ ლითონი მისი სუფთა სახითაა. შესაძლებელია ამ ინდიკატორების შემცირება მინარევების დამატებით:

• დარიშხანი;
• ჯირკვალი;
• ქილა;
• ფოსფორი;
• ანტიმონი

თითოეული ეს მინარევი, სპილენძთან ერთად, ახდენს მასზე გარკვეულ გავლენას, რის შედეგადაც თერმული და ელექტრული გამტარობის ღირებულებები შესამჩნევად მცირდება.

სხვა საკითხებთან ერთად, მეტალის სპილენძი ხასიათდება წარმოუდგენელი სიმტკიცით, მაღალი ტემპერატურადნობის წერტილი და ასევე მაღალი დუღილის წერტილი. მონაცემები მართლაც შთამბეჭდავია. სპილენძის დნობის წერტილი აღემატება ათას გრადუსს! და დუღილის წერტილი არის 2570 გრადუსი ცელსიუსი.

ეს მეტალი მიეკუთვნება დიამაგნიტური ლითონების ჯგუფს. ეს ნიშნავს, რომ მისი მაგნიტიზაცია, ისევე როგორც მრავალი სხვა ლითონი, არ ხდება გარედან მაგნიტური ველი, მაგრამ მის წინააღმდეგ.

კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ამ ლითონის შესანიშნავი წინააღმდეგობა კოროზიის მიმართ. მაღალი ტენიანობის პირობებში, მაგალითად, რკინის დაჟანგვა ხდება რამდენჯერმე უფრო სწრაფად, ვიდრე სპილენძის დაჟანგვა.

ელემენტის ქიმიური თვისებები

ეს ელემენტი არააქტიურია. ნორმალურ პირობებში სპილენძი არ იჟანგება მშრალ ჰაერთან კონტაქტისას. ტენიანი ჰაერი, პირიქით, იწვევს ჟანგვის პროცესს, რომელშიც წარმოიქმნება სპილენძის კარბონატი (II), რომელიც ზედა ფენაპატინა თითქმის მყისიერად, ეს ელემენტი რეაგირებს ისეთ ნივთიერებებზე, როგორიცაა:

• გოგირდი;
• სელენი;
• ჰალოგენები

მჟავებს, რომლებსაც არ აქვთ ჟანგვის თვისებები, არ შეუძლიათ გავლენა მოახდინონ სპილენძზე. გარდა ამისა, ის არანაირად არ რეაგირებს ისეთ ქიმიურ ელემენტებთან კონტაქტისას, როგორიცაა:

• აზოტი;
• ნახშირბადის;
• წყალბადი

უკვე აღწერილი ქიმიური თვისებების გარდა, ამფოტერიულობა დამახასიათებელია სპილენძისთვის. ეს ნიშნავს, რომ დედამიწის ქერქში მას შეუძლია შექმნას კატიონები და ანიონები. ამ ლითონის ნაერთებს შეუძლიათ აჩვენონ ორივე მჟავე თვისებებიდა მთავარი პირობა - ეს პირდაპირ დამოკიდებულია კონკრეტულ პირობებზე.

გამოყენების სფერო და მახასიათებლები

ძველ დროში მეტალის სპილენძი გამოიყენებოდა სხვადასხვა ნივთების დასამზადებლად. ამ მასალის ოსტატურად გამოყენებამ უძველეს ადამიანებს საშუალება მისცა შეიძინონ:

• ძვირადღირებული კერძები;
• დეკორაციები;
• ხელსაწყოები თხელი დანით.

სპილენძის შენადნობები

სპილენძის გამოყენების შესახებ საუბრისას არ შეიძლება არ აღინიშნოს მისი მნიშვნელობა სხვადასხვა შენადნობების წარმოებაში, რომლებიც ამ კონკრეტულ ლითონზეა დაფუძნებული. ... ეს შენადნობები მოიცავს:

• ბრინჯაო;
• სპილენძი

ეს ორი სახეობაა ძირითადი სახეობები სპილენძის შენადნობები... პირველი ბრინჯაოს შენადნობი შეიქმნა აღმოსავლეთში ჯერ კიდევ ჩვენს წელთაღრიცხვამდე სამი ათასწლეულში. ბრინჯაო სამართლიანად შეიძლება ჩაითვალოს უძველესი მეტალურგის ერთ -ერთ უდიდეს მიღწევად. ძირითადად, ბრინჯაო არის სპილენძის კომბინაცია სხვა ელემენტებთან. უმეტეს შემთხვევაში, კალის არის მეორე კომპონენტი. მიუხედავად იმისა, თუ რა ელემენტებია შენადნობი, სპილენძი ყოველთვის არის მთავარი კომპონენტი. სპილენძის ფორმულა შეიცავს ძირითადად სპილენძს და თუთიას, მაგრამ შესაძლებელია მათი დამატება სხვა ქიმიური ელემენტების სახით.

ბრინჯაოს და სპილენძის გარდა, ეს ქიმიური ელემენტი მონაწილეობს სხვა ლითონებთან შენადნობების შექმნაში, მათ შორის ალუმინის, ოქრო, ნიკელი, კალის, ვერცხლის, ტიტანის, თუთიის ჩათვლით. სპილენძის შენადნობები არალითონებთან, როგორიცაა ჟანგბადი, გოგირდი და ფოსფორი, გაცილებით იშვიათად გამოიყენება.

ინდუსტრიები

სპილენძის შენადნობების ღირებული თვისებებიდა სუფთა ნივთიერებებმა ხელი შეუწყო მათ გამოყენებას ისეთ ინდუსტრიებში, როგორიცაა:

• ელექტრო ტექნიკა;
• ელექტრო ტექნიკა;
• აპარატურა;
• რადიო ელექტრონიკა.

მაგრამ, რა თქმა უნდა, ეს არ არის ამ ლითონის გამოყენების ყველა სფერო. ეს არის ეკოლოგიურად სუფთა მასალა. ამიტომაც გამოიყენება სახლების მშენებლობაში. მაგალითად, ლითონის სპილენძისგან დამზადებული სახურავი, მისი შესანიშნავი კოროზიის წინააღმდეგობის გამო, აქვს მომსახურების ვადა ას წელზე მეტი ხნის განმავლობაში, საჭიროების გარეშე განსაკუთრებული მოვლადა ხატვა.

ამ ლითონის გამოყენების კიდევ ერთი სფეროა საიუველირო ინდუსტრიაში. იგი ძირითადად გამოიყენება ოქროს შენადნობების სახით. სპილენძ-ოქროს შენადნობის პროდუქცია ხასიათდება გაზრდილი სიმტკიცით და მაღალი გამძლეობით. ასეთი პროდუქტები არ დეფორმირდება და არ იცვლება დიდი ხნის განმავლობაში.

ლითონის სპილენძის ნაერთები გამოირჩევა მაღალი ბიოლოგიური აქტივობით. ფლორის სამყაროში ამ ლითონს დიდი მნიშვნელობა აქვს, რადგან ის მონაწილეობს ქლოროფილის სინთეზში. ამ ელემენტის მონაწილეობა ამ პროცესში შესაძლებელს ხდის მის პოვნას კომპონენტებს შორის მინერალური სასუქებიმცენარეებისთვის.

როლი ადამიანის სხეულში

ადამიანის სხეულის ამ ელემენტის ნაკლებობამ შეიძლება უარყოფითი გავლენა მოახდინოს სისხლის შემადგენლობაზე, კერძოდ, გააუარესოს იგი. ამ ნივთიერების დეფიციტის კომპენსირება შეგიძლიათ სპეციალურად შერჩეული დიეტის დახმარებით. სპილენძი ბევრ საკვებშია, ამიტომ ადვილია ჯანსაღი დიეტის შექმნა თქვენი შეხედულებისამებრ. მაგალითად, ერთ -ერთი პროდუქტი, რომელიც შეიცავს ამ ელემენტს არის ჩვეულებრივი რძე.

მაგრამ ამ ელემენტით გაჯერებული მენიუს შედგენისას არ უნდა დაგვავიწყდეს, რომ მისი ნაერთების ჭარბმა რაოდენობამ შეიძლება გამოიწვიოს სხეულის მოწამვლა. აქედან გამომდინარე, სხეულის გაჯერება ამ სასარგებლო ნივთიერებით, ძალიან მნიშვნელოვანია, რომ არ გადააჭარბოს მას. და ეს ეხება არა მხოლოდ მოხმარებული საკვების რაოდენობას.

მაგალითად, სპილენძის ჭურჭლის გამოყენებამ შეიძლება გამოიწვიოს საკვებით მოწამვლა. ასეთ კერძებში მომზადება მკაცრად აკრძალულია და აკრძალულია. ეს გამოწვეულია იმით, რომ დუღილის პროცესში, ამ ელემენტის მნიშვნელოვანი რაოდენობა შედის საკვებში, რამაც შეიძლება მოწამვლა გამოიწვიოს.

არსებობს ერთი გაფრთხილება აკრძალვის სპილენძის ჭურჭელი. ასეთი ჭურჭლის გამოყენება საშიში არ არის, თუ მისი შიდა ზედაპირი კალის საფარია. მხოლოდ ამ პირობის დაკმაყოფილების შემთხვევაში, სპილენძის ქოთნების გამოყენება არ წარმოადგენს საკვებით მოწამვლის საფრთხეს.

ყველა ჩამოთვლილი ინდუსტრიის გარდა, ამ ელემენტის გავრცელებამაც არ დაზოგა მედიცინა. მკურნალობისა და ჯანმრთელობის შენარჩუნების სფეროშიიგი გამოიყენება როგორც შემკვრელი და ანტისეპტიკური. ეს ქიმიური ნივთიერება გვხვდება თვალის წვეთებში, რომლებიც გამოიყენება ისეთი მდგომარეობების სამკურნალოდ, როგორიცაა კონიუნქტივიტი. გარდა ამისა, სპილენძი არის დამწვრობის სხვადასხვა ხსნარის მნიშვნელოვანი კომპონენტი.

სპილენძი

სპილენძი-და; ვ

1. ქიმიური ელემენტი (Cu), მოქნილი მეტალი ყვითელი ფერიმოწითალო ელფერით (ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში). სპილენძის მოპოვება. გახეხეთ მ სამოვარი. გააკეთეთ სპილენძის თასის ქუდი.

2. შეგროვება.ამ ლითონის პროდუქტები. მთელი მ. სარდაფში მწვანე გახდა. / ასეთი ლითონისგან დამზადებული მუსიკალური ინსტრუმენტების შესახებ (ძირითადად სასულე ინსტრუმენტები). მ ორკესტრი.

3. შეგროვება. Გავრცელება.ასეთი ლითონისგან დამზადებული მონეტები. მიეცით ცვლილება სპილენძში. საფულეში არის ერთი მ.

4. ჩვეულებრივ რა. მოწითალო ყვითელი, იმ ლითონის ფერი. შემოდგომა მ. ფოთლები. აღფრთოვანებული ვარ მზის ჩასვლის სპილენძით.

5. ხმამაღალი, დაბალი, განსხვავებული (ბგერების შესახებ). მოუსმინეთ მ ბელსს. ხმა გაისმა მ.

◁ სპილენძი (იხ.).

სპილენძი

(ლათ. Cuprum), პერიოდული სისტემის I ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. ლითონი არის წითელი (ვარდისფერი), მოქნილი და რბილი; სითბოს და ელექტროენერგიის კარგი გამტარებელი (მხოლოდ ვერცხლის შემდეგ); სიმკვრივე 8.92 გ / სმ 3, ტ mp 1083.4 ° C. ქიმიურად არააქტიური; ატმოსფეროში, რომელიც შეიცავს CO 2, H 2 O ორთქლებს და ა.შ., დაფარულია პატინით - ძირითადი კარბონატის მომწვანო ფილმი (შხამიანი). მინერალებიდან მნიშვნელოვანია ბორნიტი, ქალკოპირიტი, ქალკოციტი, კოველიტი და მალაქიტი; ასევე ნაპოვნია მშობლიური სპილენძი. მთავარი პროგრამა არის ელექტრო მავთულის წარმოება. სითბოს გადამცვლელები და მილსადენები დამზადებულია სპილენძისგან. სპილენძის 30% -ზე მეტი გამოიყენება შენადნობებისთვის.

მცირე დაგვიანებით, შეამოწმეთ, დაიმალა თუ არა ვიდეომასალას მისი iframe setTimeout (ფუნქცია () (if (document.getElementById ("adv_kod_frame"). დამალული) document.getElementById ("ვიდეო-ბანერი-დახურვა-ბტნ"). დამალული = ჭეშმარიტი; ), 500); )) if (window.addEventListener) (window.addEventListener ("შეტყობინება", postMessageReceive);) სხვაგან (window.attachEvent ("onmessage", postMessageReceive);))) ();

სპილენძი

COPPER (ლათ. Cuprum), Cu (წაიკითხეთ "cuprum"), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 29, ატომური მასა 63.546. ლათინური სახელისპილენძი მოდის კვიპროსის კუნძულის სახელიდან (Cuprus), სადაც სპილენძის საბადო მოიპოვებოდა ანტიკურ ხანაში; არ არსებობს ცალსახა ახსნა ამ სიტყვის წარმოშობის შესახებ რუსულ ენაზე.
ბუნებრივი სპილენძი შედგება ორი სტაბილური ნუკლიდისგან (სმ. NUCLID) 63 Cu (მასის 69.09%) და 65 Cu (30.91%). ნეიტრალური სპილენძის ატომის ორი გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია 3 ს 2 გვ 6 დ 10 4s 1 ... ქმნის ნაერთებს ჟანგვის მდგომარეობებში +2 (ვალენტობა II) და +1 (ვალენტობა I), ძალიან იშვიათად ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +3 და +4.
ვ პერიოდული სისტემამენდელეევის სპილენძი მდებარეობს მეოთხე პერიოდში და შედის IB ჯგუფში, რომელშიც შედის ისეთი კეთილშობილი ლითონები, როგორიცაა ვერცხლი (სმ.ვერცხლი)და ოქრო (სმ.ოქრო (ქიმიური ელემენტი)).
ნეიტრალური სპილენძის ატომის რადიუსია 0.128 ნმ, Cu + იონის რადიუსი არის 0.060 ნმ -დან (კოორდინაციის ნომერი 2) 0.091 ნმ -მდე (კოორდინაციის ნომერი 6), ხოლო Cu 2+ იონი არის 0.071 ნმ -დან (კოორდინაციის ნომერი 2 ) 0.087 ნმ -მდე (კოორდინაციის ნომერი 6). სპილენძის ატომის თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია 7.726, 20.291, 36.8, 58.9 და 82.7 eV. ელექტრონის მიახლოება არის 1.8 eV. ელექტრონის მუშაობის ფუნქციაა 4.36 eV. პაულინგის შკალით, სპილენძის ელექტრონეგატიურობა არის 1.9; სპილენძი არის გარდამავალი ლითონი. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი Cu / Cu 2+ არის 0.339 ვ. სტანდარტული პოტენციალის სერიაში სპილენძი მდებარეობს წყალბადის მარჯვნივ და არ ცვლის წყალბადს არც წყლიდან და არც მჟავებიდან.
უბრალო ნივთიერება სპილენძი არის მშვენიერი ვარდისფერი-წითელი მკვრივი ლითონი.
ბუნებაში ყოფნა
დედამიწის ქერქში, სპილენძის შემცველობა არის დაახლოებით 5 · 10 -3% წონის მიხედვით. სპილენძი იშვიათად გვხვდება მშობლიურ ფორმაში. (სმ.ბუნებრივი სპილენძი)(ყველაზე დიდი ნუგბარი 420 ტონა იქნა ნაპოვნი ჩრდილოეთ ამერიკა). საბადოებიდან ყველაზე გავრცელებულია სულფიდური მადნები: ქალკოპირიტი (სმ.ჰალკოპირიტი), ან სპილენძის პირიტი, CuFeS 2 (30% სპილენძი), კოველიტი (სმ.კოველინ) CuS (64.4% სპილენძი), ქალკოციტი (სმ.ხალკოზინი), ან სპილენძის ბრწყინვალება, Cu 2 S (79.8% სპილენძი), ბორნეტი (სმ. BORNIT) Cu 5 FeS 4. (52-65% სპილენძი). ასევე ბევრია ოქსიდის სპილენძის მადნები, მაგალითად: კუპრიტი (სმ.კუპრიტი) Cu 2 O, (81,8% სპილენძი), მალაქიტი (სმ.მალაქიტი) CuCO 3 · Cu (OH) 2 (57.4% სპილენძი) და სხვა. ცნობილია 170 სპილენძის შემცველი მინერალი, რომელთაგან 17 გამოიყენება სამრეწველო მასშტაბით.
არსებობს მრავალი განსხვავებული სპილენძის საბადო, მაგრამ მდიდარი საბადოები გლობუსირამდენიმე, გარდა ამისა, სპილენძის საბადოები მოიპოვება მრავალი ასეული წლის განმავლობაში, ისე რომ ზოგიერთი საბადო მთლიანად ამოწურულია. ხშირად სპილენძის წყაროა პოლიმეტალური საბადოები, რომლებიც სპილენძის გარდა შეიცავს რკინას, თუთიას, ტყვიას და სხვა ლითონებს. სპილენძის საბადოები, როგორც წესი, შეიცავს მიკროელემენტებს მინარევების სახით. (სმ.კვალი ელემენტები)(კადმიუმი, სელენი, ტელურიუმი, გალიუმი, გერმანიუმი და სხვა), ასევე ვერცხლი და ზოგჯერ ოქრო. სამრეწველო განვითარებისათვის გამოიყენება საბადოები, რომლებშიც სპილენძის შემცველობა წონის 1% -ზე ოდნავ მეტია, ან კიდევ ნაკლები.
ზღვის წყალი შეიცავს დაახლოებით 1 · 10 -8% სპილენძს.
მიმღები
სპილენძის ინდუსტრიული წარმოება რთული მრავალსაფეხურიანი პროცესია. დანაღმული საბადო იშლება და, როგორც წესი, ნარჩენების ქანის გამოსაყოფად გამოიყენება ბენეფიცირების ფლოტაციის მეთოდი. შედეგად მიღებული კონცენტრატი (შეიცავს 18-45% სპილენძს წონის მიხედვით) იწვის ჰაერის აფეთქების ღუმელში. სროლის შედეგად წარმოიქმნება ცინკი - მყარისპილენძის გარდა, შეიცავს სხვა ლითონების მინარევებს. კონდახი დნება რევერბერატორულ ღუმელში ან ელექტრო ღუმელში. ამ დნობის შემდეგ, წიდის გარდა, იქმნება ე.წ (სმ.შტეინი (მეტალურგიაში)), რომელშიც სპილენძის შემცველობა 40-50%-მდეა.
შემდეგ, გლუვი ექვემდებარება გარდაქმნას - ჟანგბადით გამდიდრებული შეკუმშული ჰაერი აფეთქდება გამდნარ მქრქალში. კვარცის ნაკადი (SiO 2 ქვიშა) ემატება მქრქალს. გარდაქმნის პროცესში, რკინის სულფიდი FeS, რომელიც შეიცავს მქრქალს არასასურველი მინარევის სახით, გადადის წიდაში და გამოიყოფა გოგირდის დიოქსიდის SO 2 სახით:
2FeS + 3O 2 + 2SiO 2 = 2FeSiO 3 + 2SO 2
ამავდროულად, სპილენძის (I) სულფიდი Cu 2 S იჟანგება:
2Cu 2 S + 3О 2 = 2Cu 2 О + 2SO 2
ამ ეტაპზე წარმოქმნილი Cu 2 O შემდეგ რეაგირებს Cu 2 S– თან:
2Cu 2 О + Cu 2 S = 6Cu + SO 2
შედეგი არის ეგრეთ წოდებული ბლისტერული სპილენძი, რომელშიც სპილენძის შემცველობა თავად უკვე არის 98.5-99.3% წონის მიხედვით. შემდეგ ბუშტუკებიანი სპილენძი იხვეწება. პირველ ეტაპზე გადამუშავება არის ცეცხლი, ის შედგება იმაში, რომ ბუშტუკებიანი სპილენძი დნება და ჟანგბადი გადის დნებაში. მინარევები უფრო აქტიური ლითონებიშეიცავს ბლისტერში სპილენძს, აქტიურად რეაგირებს ჟანგბადთან და გადადის ოქსიდის წილებში.
დასკვნით ეტაპზე, სპილენძი ექვემდებარება ელექტროქიმიურ დახვეწას გოგირდმჟავას ხსნარში, ხოლო ბუშტუკოვანი სპილენძი ანოდის როლს ასრულებს, ხოლო გაწმენდილი სპილენძი გამოიყოფა კათოდზე. ამ გაწმენდით, ბლისტერში სპილენძში არსებული ნაკლებად აქტიური ლითონების მინარევები ნალექის სახით ილექება. (სმ. SLAM)და უფრო აქტიური ლითონების მინარევები რჩება ელექტროლიტში. დახვეწილი (კათოდური) სპილენძის სიწმინდე აღწევს 99,9% ან მეტს.
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
ლითონის სპილენძის კრისტალური გისოსი არის კუბური, სახეზე ორიენტირებული, ბადე პარამეტრი ა= 0.36150 ნმ. სიმკვრივე 8.92 გ / სმ 3, დნობის წერტილი 1083.4 ° C, დუღილის წერტილი 2567 ° C. ყველა სხვა ლითონს შორის სპილენძს აქვს ერთ – ერთი უმაღლესი თერმული კონდუქტომეტრული და ერთ – ერთი ყველაზე დაბალი ელექტრული წინააღმდეგობა (20 ° C ტემპერატურაზე 1.68 · 10 –3 Ohm · m).
მშრალ ატმოსფეროში სპილენძი პრაქტიკულად არ იცვლება. ში ტენიანი ჰაერისპილენძის ზედაპირზე ნახშირორჟანგის თანდასწრებით, იქმნება Cu (OH) 2 · CuCO 3 მომწვანო ფილმი. ვინაიდან ჰაერში ყოველთვის არის გოგირდის დიოქსიდის და წყალბადის გოგირდის კვალი, ზედაპირული ფილმის შემადგენლობა მეტალურ სპილენძზე ჩვეულებრივ შეიცავს სპილენძის გოგირდის ნაერთებს. ასეთ ფილმს, რომელიც დროთა განმავლობაში ყალიბდება სპილენძისა და მისი შენადნობების პროდუქტებზე, ეწოდება პატინა. პატინა იცავს ლითონს შემდგომი გაუარესებისგან. მხატვრულ საგნებზე "სიძველის შეხების" შესაქმნელად მათ სპილენძის ფენა ედება, რომელიც შემდგომ სპეციალურად პატენტირდება.
ჰაერში გაცხელებისას სპილენძი ბინძურდება და საბოლოოდ შავდება ზედაპირზე ოქსიდის ფენის წარმოქმნის გამო. ჯერ იქმნება ოქსიდი Cu 2 O, შემდეგ ოქსიდი CuO.
მოწითალო-მოყავისფრო სპილენძის (I) ოქსიდი Cu 2 O, როდესაც იხსნება ბრომო- და ჰიდროიოდულ მჟავებში, შესაბამისად ქმნის სპილენძის (I) ბრომიდს CuBr და სპილენძის (I) იოდიდის CuI. როდესაც Cu 2 O ურთიერთქმედებს განზავებულ გოგირდმჟავასთან, ჩნდება სპილენძი და სპილენძის სულფატი:
Cu 2 O + H 2 SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2 O.
ჰაერში ან ჟანგბადში გაცხელებისას Cu 2 O იჟანგება CuO– მდე, როდესაც წყალბადის ნაკადში თბება, იგი თავისუფალ ლითონად იქცევა.
შავი სპილენძის (II) ოქსიდი CuO, ისევე როგორც Cu 2 O, არ რეაგირებს წყალთან. როდესაც CuO ურთიერთქმედებს მჟავებთან, წარმოიქმნება სპილენძის (II) მარილები:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
როდესაც CuO ტუტეებთან არის შერწყმული, წარმოიქმნება კუპრატები, მაგალითად:
CuO + 2NaOH = Na 2 CuO 2 + H 2 O
ინერტულ ატმოსფეროში Cu 2 O გათბობა იწვევს არაპროპორციულ რეაქციას:
Cu 2 O = CuO + Cu.
შემამცირებელი საშუალებები, როგორიცაა წყალბადი, მეთანი, ამიაკი, ნახშირორჟანგი (II) და სხვა ამცირებს CuO– ს თავისუფალ სპილენძს, მაგალითად:
CuO + CO = Cu + CO 2.
სპილენძის ოქსიდების Cu 2 O და CuO გარდა, მიღებულია მუქი წითელი სპილენძის (III) ოქსიდი Cu 2 O 3, რომელსაც აქვს ძლიერი ჟანგვის თვისებები.
სპილენძი რეაგირებს ჰალოგენებთან (სმ.ჰალოგენები)მაგალითად, როდესაც თბება, ქლორი რეაგირებს სპილენძთან და ქმნის მუქ ყავისფერ დიქლორიდს CuCl 2. ასევე არსებობს სპილენძის დიფლუორიდი CuF 2 და სპილენძის დიბრომიდი CuBr 2, მაგრამ სპილენძის დიოდიდი არ არის. ორივე CuCl2 და CuBr 2 ძალიან ხსნადია წყალში, ხოლო სპილენძის იონები ატენიანებენ და ქმნიან ლურჯ ხსნარებს.
როდესაც CuCl2 რეაგირებს მეტალის სპილენძის ფხვნილთან ერთად, წარმოიქმნება უფერო წყალში ხსნადი სპილენძის (I) ქლორიდი CuCl. ეს მარილი ადვილად იშლება კონცენტრირებულ მარილმჟავაში და წარმოიქმნება რთული ანიონები-, 2- და [СuCl 4] 3-, მაგალითად, პროცესის გამო:
CuCl + НCl = H
როდესაც სპილენძი გოგირდთან არის შერწყმული, წარმოიქმნება წყალში ხსნადი სულფიდი Cu 2 S. სპილენძის (II) სულფიდი CuS ილექება, მაგალითად, როდესაც წყალბადის სულფიდი გადის სპილენძის (II) მარილის ხსნარში:
H 2 S + CuSO 4 = CuS + H 2 SO 4
სპილენძი არ რეაგირებს წყალბადთან, აზოტთან, გრაფიტთან, სილიციუმთან. წყალბადთან კონტაქტისას სპილენძი ხდება მყიფე (სპილენძის ეგრეთ წოდებული "წყალბადის დაავადება") ამ ლითონში წყალბადის დაშლის გამო.
ოქსიდანტების, პირველ რიგში ჟანგბადის თანდასწრებით, სპილენძს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს მარილმჟავაგოგირდის მჟავა, მაგრამ წყალბადი არ ვითარდება ერთდროულად:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O.
სხვადასხვა კონცენტრაციის აზოტმჟავასთან ერთად სპილენძი საკმაოდ აქტიურად რეაგირებს, ხოლო სპილენძის (II) ნიტრატი წარმოიქმნება და აზოტის სხვადასხვა ოქსიდები გამოიყოფა. მაგალითად, 30% აზოტმჟავასთან ერთად, სპილენძის რეაქცია მიმდინარეობს შემდეგნაირად:
3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით სპილენძი რეაგირებს ძლიერ გათბობაზე:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
პრაქტიკული მნიშვნელობისაა სპილენძის უნარი რეაგირება მოახდინოს რკინის (III) მარილების ხსნარებზე, ხოლო სპილენძი გადადის ხსნარში, ხოლო რკინა (III) მცირდება რკინით (II):
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2
რკინის (III) ქლორიდით სპილენძის დამუშავების ეს პროცესი გამოიყენება, კერძოდ, საჭიროების შემთხვევაში, გარკვეულ ადგილებში პლასტმასზე შესხურებული სპილენძის ფენის მოსაშორებლად.
სპილენძის იონები Cu 2+ ადვილად ქმნიან კომპლექსებს ამიაკით, მაგალითად, შემადგენლობის 2+. გავლისას ამიაკის ხსნარებიაცეტილენის C 2 H 2 სპილენძის მარილები აჩქარებს სპილენძის კარბიდს (უფრო ზუსტად, აცეტილენიდს) CuC 2.
სპილენძის ჰიდროქსიდი Cu (OH) 2 ხასიათდება ძირითადი თვისებების უპირატესობით. ის რეაგირებს მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით, მაგალითად:
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.
მაგრამ Cu (OH) 2 ასევე რეაგირებს ტუტეების კონცენტრირებულ ხსნარებზე და იქმნება შესაბამისი კუპრატები, მაგალითად:
Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na 2
თუ ცელულოზა მოთავსებულია სპილენძ-ამიაკის ხსნარში, რომელიც მიღებულია ამიაკში Cu (OH) 2 ან ძირითადი სპილენძის სულფატის გახსნით, მაშინ აღინიშნება ცელულოზის დაშლა და წარმოიქმნება ცელულოზის სპილენძ-ამიაკის კომპლექსის ხსნარი. ეს ხსნარი შეიძლება გამოყენებულ იქნას სპილენძ-ამიაკის ბოჭკოების დასამზადებლად, რომლებიც გამოიყენება ნაქსოვი თეთრეულისა და სხვადასხვა ქსოვილების წარმოებაში.
განაცხადი
ითვლება, რომ სპილენძი არის პირველი ლითონი, რომლის დამუშავებაც ადამიანებმა ისწავლეს საკუთარი საჭიროებისთვის. მდინარე ტიგროსის ზემო წელში ნაპოვნი სპილენძის ნაწარმი თარიღდება ჩვენს წელთაღრიცხვამდე მეათე ათასწლეულით. მოგვიანებით, სპილენძის შენადნობების ფართოდ გამოყენებამ განსაზღვრა მატერიალური კულტურა ბრინჯაოს ხანა (სმ.ᲑᲠᲘᲜᲯᲐᲝᲡ ᲮᲐᲜᲐ)(მე -4 ბოლოს - ძვ. წ. I ათასწლეულის დასაწყისში) და მოგვიანებით თან ახლდა ცივილიზაციის განვითარება ყველა ეტაპზე. სპილენძი და სპილენძი გამოიყენებოდა კერძების, ჭურჭლის, ორნამენტებისა და ხელოვნების სხვადასხვა ნაწარმის დასამზადებლად. ბრინჯაოს როლი განსაკუთრებით დიდი იყო (სმ.ბრინჯაო) .
მე -20 საუკუნიდან სპილენძის ძირითადი გამოყენება განპირობებულია მისი მაღალი გამტარობით. მოპოვებული სპილენძის ნახევარზე მეტი გამოიყენება ელექტროტექნიკაში სხვადასხვა მავთულის, კაბელების, ელექტრული აღჭურვილობის გამტარ ნაწილების წარმოებისთვის. მაღალი თერმული კონდუქტომეტრის გამო სპილენძი შეუცვლელი მასალაა სხვადასხვა სითბოს გადამცვლელებისა და სამაცივრო მოწყობილობებისთვის. სპილენძი ფართოდ გამოიყენება ელექტროპლატაციაში - სპილენძის საფარის გამოყენებისთვის, თხელი კედლის პროდუქტების წარმოებისთვის რთული ფორმა, ბეჭდვის ინდუსტრიაში კლიშეების დასამზადებლად და ა.შ.
სპილენძის შენადნობებს დიდი მნიშვნელობა აქვს - სპილენძი (სმ.ბრინჯი)(მთავარი დანამატი არის თუთია, Zn), ბრინჯაო (შენადნობები სხვადასხვა ელემენტებით, ძირითადად ლითონები - კალის, ალუმინის, ბერილიუმის, ტყვიის, კადმიუმის და სხვა, თუთიისა და ნიკელის გარდა) და სპილენძ -ნიკელის შენადნობები, მათ შორის კუპრონიკელი (სმ. MELCHIOR)და ნიკელის ვერცხლი (სმ.ნიკელის ვერცხლი)... ბრენდის (შემადგენლობის) მიხედვით, შენადნობები გამოიყენება ტექნოლოგიის სხვადასხვა დარგში, როგორც სტრუქტურული, ანტიდიქტიური, კოროზიის მდგრადი მასალები, ასევე მოცემული ელექტრული და თერმული კონდუქტომეტრული მასალები. ე.წ. მონეტების შენადნობები (სპილენძი ალუმინით და სპილენძით ნიკელთან ერთად) გამოიყენება მონეტების მოსაჭრელად - "სპილენძი" და "ვერცხლი"; მაგრამ სპილენძი შედის როგორც ნამდვილ ვერცხლის, ისე ოქროს მონეტებში.
ბიოლოგიური როლი
სპილენძი ყველა ორგანიზმშია და მიეკუთვნება მათი ნორმალური განვითარებისათვის საჭირო კვალი ელემენტების რაოდენობას (იხ. ბიოგენური ელემენტები (სმ.ბიოგენური ელემენტები)). მცენარეებსა და ცხოველებში სპილენძის შემცველობა მერყეობს 10 -15 -დან 10 -3%-მდე. ადამიანის კუნთოვანი ქსოვილი შეიცავს 1 · 10 -3% სპილენძს, ძვლის ქსოვილი -(1-26) · 10 -4%, 1.01 მგ / ლ სპილენძი სისხლშია. საერთო ჯამში, საშუალო ადამიანის სხეული (სხეულის წონა 70 კგ) შეიცავს 72 მგ სპილენძს. სპილენძის მთავარი როლი მცენარეებისა და ცხოველების ქსოვილებში არის ფერმენტულ კატალიზში მონაწილეობა. სპილენძი წარმოადგენს მრავალი რეაქციის აქტივატორს და არის სპილენძის შემცველი ფერმენტების ნაწილი, პირველ რიგში ოქსიდაზების (სმ.ოქსიდაზა)ბიოლოგიური ჟანგვის რეაქციების კატალიზატორი. სპილენძის შემცველი ცილა პლასტოციანინი მონაწილეობს ფოტოსინთეზის პროცესში (სმ.ფოტოსინთეზი)... კიდევ ერთი სპილენძის შემცველი ცილა, ჰემოციანინი (სმ.ჰემოკიანინი), ასრულებს ჰემოგლობინის როლს (სმ.ჰემოგლობინი)ზოგიერთ უხერხემლოში. ვინაიდან სპილენძი ტოქსიკურია, ცხოველის სხეულში ის არის შეკრული მდგომარეობა... მისი მნიშვნელოვანი ნაწილი არის ღვიძლში წარმოქმნილი ცერულოპლაზმინის ცილის ნაწილი, რომელიც ცირკულირებს სისხლში და ანადგურებს სპილენძს სპილენძის შემცველი სხვა ცილების სინთეზის ადგილებში. ცერულოპლაზმინს ასევე აქვს კატალიზური მოქმედება და მონაწილეობს ჟანგვის რეაქციებში. სპილენძი აუცილებელია სხეულის სხვადასხვა ფუნქციების განსახორციელებლად - სუნთქვა, ჰემატოპოეზი (ასტიმულირებს რკინის შეწოვას და ჰემოგლობინის სინთეზს), ნახშირწყლების მეტაბოლიზმს და მინერალური ნივთიერებები... სპილენძის დეფიციტი იწვევს დაავადებებს როგორც მცენარეებში, ასევე ცხოველებში და ადამიანებში. საკვებით, ადამიანი ყოველდღიურად იღებს 0.5-6 მგ სპილენძს.
სპილენძის სულფატი და სპილენძის სხვა ნაერთები გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში, როგორც მიკროელემენტების სასუქები და სხვადასხვა მცენარეული მავნებლების წინააღმდეგ საბრძოლველად. თუმცა, სპილენძის ნაერთების გამოყენებისას, მათთან მუშაობისას, უნდა გავითვალისწინოთ, რომ ისინი შხამიანია. სპილენძის მარილების ორგანიზმში შეყვანა იწვევს ადამიანის სხვადასხვა დაავადებებს. MPC სპილენძის აეროზოლებისთვის არის 1 მგ / მ 3, for წყლის დალევასპილენძის შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 1.0 მგ / ლ.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები: