რა არის აზოტი ქიმიაში. აზოტის რეაქცია მეტალებთან. ფოსფორის ქიმიური თვისებები

აზოტი ფიქსირდება ატმოსფეროში და ფოტოქიმიურად: სინათლის კვანტის შთანთქმის შემდეგ, N2 მოლეკულა გადადის აღგზნებულ, გააქტიურებულ მდგომარეობაში და ხდება ჟანგბადთან შეთავსების უნარი ...

ნიადაგიდან აზოტის ნაერთები შედიან მცენარეებში. გარდა ამისა: "ცხენები ჭამენ შვრიას", ხოლო მტაცებლები - ბალახისმჭამელები. საკვებით მიდის ჯაჭვიმატერიის მიმოქცევა, ელემენტის No7 ჩათვლით. ამავე დროს, აზოტის არსებობის ფორმა იცვლება, ის უფრო და უფრო რთული და ხშირად ძალიან აქტიური ნაერთების ნაწილია. მაგრამ არა მხოლოდ "ჭექა -ქუხილის" აზოტი მოძრაობს კვების ჯაჭვის გასწვრივ.

ძველ დროშიც კი შენიშნეს, რომ ზოგიერთ მცენარეს, კერძოდ პარკოსნებს, შეუძლიათ ნიადაგის ნაყოფიერების გაზრდა.

"... ან, წლის ცვლისთანავე, დათესეთ ოქროს მარცვლეული იქ, სადაც მინდორი იკრიფებოდა, ქერცლავდა ბოლქვები, ან სადაც წვრილფეხა ვითკი გაიზარდა მწარე ლუპნით ..."

ყურადღებით წაიკითხეთ: ეს არის ბალახის მინდვრის მეურნეობის სისტემა! ეს სტრიქონები აღებულია ვერგილიუსის ლექსიდან, დაწერილი დაახლოებით ორი ათასი წლის წინ.

ალბათ პირველი, ვინც დაფიქრდა იმაზე, თუ რატომ აძლევს პარკოსნები მარცვლეულის მოსავლიანობას, იყო ფრანგი აგროქიმიკოსი ჯ. ბუსინგო. 1838 წელს მან აღმოაჩინა, რომ პარკოსნები ამდიდრებენ ნიადაგს აზოტით. მარცვლები (და მრავალი სხვა მცენარე) ამცირებენ მიწას, იღებენ, კერძოდ, ერთსა და იმავე აზოტს. ბუსენგოს ვარაუდით, პარკოსნების ფოთლები აზოტავენ ჰაერს ჰაერიდან, მაგრამ ეს მცდარი წარმოდგენა იყო. იმ დროს წარმოუდგენელი იყო ვივარაუდოთ, რომ ეს არ იყო თავად მცენარეები, არამედ სპეციალური მიკროორგანიზმები, რომლებიც იწვევდნენ მათ ფესვებზე კვანძების წარმოქმნას. პარკოსნებთან სიმბიოზის დროს ეს ორგანიზმები აფიქსირებენ ატმოსფერულ აზოტს. ახლა ეს არის საერთო ჭეშმარიტება.

დღესდღეობით ცნობილია აზოტის დამაგრების საკმაოდ განსხვავებული რაოდენობა: ბაქტერიები, აქტინომიცეტები, საფუარი და ყალიბები, ლურჯი-მწვანე წყალმცენარეები. და ისინი ყველა აწვდიან მცენარეებს აზოტს. მაგრამ ჩნდება კითხვა: როგორ იშლება მიკროორგანიზმები ინერტული მოლეკულა N 2 სპეციალური ენერგიის ხარჯვის გარეშე? და რატომ აქვს ზოგიერთ მათგანს ეს უნარი, რომელიც ყველაზე სასარგებლოა ყველა ცოცხალი არსებისთვის, ზოგი კი არა? Დიდი დროსაიდუმლო დარჩა. მშვიდად, ჭექა -ქუხილის და ელვის გარეშე, მე -7 ელემენტის ბიოლოგიური ფიქსაციის მექანიზმი სულ ახლახანს აღმოაჩინეს. დადასტურებულია, რომ ელემენტარული აზოტის გზა ცოცხალ მატერიაში შესაძლებელი გახდა შემცირების პროცესების გამო, რომლის დროსაც აზოტი გარდაიქმნება ამიაკად. ამაში გადამწყვეტ როლს ასრულებს ფერმენტი ნიტროგენაზა. მისი ცენტრები, რომლებიც შეიცავს რკინისა და მოლიბდენის ნაერთებს, ააქტიურებენ აზოტს წყალბადთან "დასაკავშირებლად", რომელიც წინასწარ გააქტიურებულია სხვა ფერმენტის მიერ. ამრიგად, ძალიან აქტიური ამიაკი მიიღება ინერტული აზოტისგან - ბიოლოგიური აზოტის ფიქსაციის პირველი სტაბილური პროდუქტი.

ასე გამოდის! ჯერ სიცოცხლის პროცესებმა პირველადი ატმოსფეროს ამიაკი აზოტად აქცია, შემდეგ კი სიცოცხლე კვლავ აზოტად იქცა ამიაკად. ღირდა თუ არა ბუნებისათვის ამაზე "შუბების მოტეხვა"? რა თქმა უნდა, იმიტომ, რომ ასე წარმოიშვა ნომერი 7 ელემენტის ციკლი.

აზოტი

აზოტი-ა; მ[ფრანგ. აზოტი ბერძნულიდან. an-- not-, გარეშე- და zōtikos- სიცოცხლის მომცემი]. ქიმიური ელემენტი (N), უფერო და უსუნო გაზი, რომელიც არ უჭერს მხარს სუნთქვას და წვას (ის ქმნის ჰაერის დიდ ნაწილს მოცულობითა და მასით, ეს არის მცენარეთა კვების ერთ -ერთი მთავარი ელემენტი).

◁ აზოტი, ე, ე. A- ე მჟავა. სასუქები.აზოტოვანი, ე, ე A- ე მჟავა.

აზოტი

(ლათ. Nitrogenium), პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. სახელი ბერძნულიდან არის. a ... არის უარყოფითი პრეფიქსი და zōē არის სიცოცხლე (არ უჭერს მხარს სუნთქვას და წვას). თავისუფალი აზოტი შედგება 2-ატომური მოლეკულისგან (N 2); უფერო და უსუნო გაზი; სიმკვრივე 1.25 გ / ლ, ტ pl –210ºC, ტბეილი –195.8ºC. ის ქიმიურად ძალიან ინერტულია, მაგრამ რეაგირებს გარდამავალი ლითონების რთულ ნაერთებთან. ჰაერის ძირითადი კომპონენტი (მოცულობით 78.09%), რომლის გამოყოფა წარმოებს სამრეწველო აზოტს (3/4 -ზე მეტი მიდის ამიაკის სინთეზზე). იგი გამოიყენება როგორც ინერტული საშუალება მრავალი ტექნოლოგიური პროცესისთვის; თხევადი აზოტი არის მაცივარი. აზოტი არის ერთ -ერთი მთავარი ბიოგენური ელემენტი, რომელიც ცილებისა და ნუკლეინის მჟავების ნაწილია.

აზოტი

NITROGEN (ლათ. Nitrogenium - დაბადება ნიტრატი), N (წაიკითხეთ "en"), პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდის VA ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 7, ატომური მასა 14.0067 წ. მისი თავისუფალი ფორმით, ეს არის უფერო, უსუნო და უგემოვნო გაზი, ცუდად ხსნადი წყალში. შედგება დიათომიური N 2 მოლეკულისგან მაღალი სიმტკიცისგან. ეხება არალითონებს.
ბუნებრივი აზოტი შედგება სტაბილური ნუკლეიდებისგან (სმ. NUCLID) 14 N (შემცველობა ნარევში არის 99,635% მასით) და 15 N. გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია 2 ს 2 2p 3 ... ნეიტრალური აზოტის ატომის რადიუსია 0.074 ნმ, იონების რადიუსი: N 3- - 0.132, N 3+ - 0.030 და N 5+ - 0.027 ნმ. ნეიტრალური აზოტის ატომის თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია, შესაბამისად, 14.53, 29.60, 47.45, 77.47 და 97.89 eV. პაულინგის შკალით აზოტის ელექტროუარყოფითობა არის 3.05.
აღმოჩენის ისტორია
აღმოჩენილია 1772 წელს შოტლანდიელმა მეცნიერმა დ. რუტერფორდმა ნახშირის, გოგირდის და ფოსფორის წვის პროდუქტების შემადგენლობაში, როგორც სუნთქვა და წვა შეუსაბამო აირი ("მახრჩობელა ჰაერი") და, CO 2 - სგან განსხვავებით, არ შეიწოვება ტუტე ხსნარით. რა მალე ფრანგი ქიმიკოსი A.L. Lavoisier (სმ. LAVOISIER ანტუან ლორანი)მივიდა იმ დასკვნამდე, რომ "მახრჩობელა" გაზი ნაწილია ატმოსფერული ჰაერიდა შესთავაზა მას სახელი "აზოტე" (ბერძნული აზოოსგან - უსიცოცხლო). 1784 წელს ინგლისელმა ფიზიკოსმა და ქიმიკოსმა გ. კავენდიშმა (სმ. CAVENDISH ჰენრი)დაადგინა აზოტის არსებობა ნიტრატში (შესაბამისად ლათინური სახელიაზოტი, შემოთავაზებული 1790 წელს ფრანგი ქიმიკოსის ჟან შანტალის მიერ).
ბუნებაში ყოფნა
ბუნებაში, თავისუფალი (მოლეკულური) აზოტი არის ატმოსფერული ჰაერის ნაწილი (ჰაერში 78,09% მოცულობით და 75,6% აზოტის მასით), ხოლო შეკრული სახით - ორი მარილწყალის შემადგენლობაში: ნატრიუმის NaNO 3 (ნაპოვნია ჩილეში , აქედან გამომდინარე, სახელი ჩილეს მარილიანი (სმ.ჩილეს ნიტრილი)) და კალიუმის KNO 3 (ნაპოვნია ინდოეთში, აქედან მოდის ინდური მარილიანი) - და რიგი სხვა ნაერთები. დედამიწის ქერქში გავრცელების თვალსაზრისით, აზოტი მე -17 ადგილს იკავებს, ის წონის მიხედვით შეადგენს დედამიწის ქერქის 0.0019% -ს. მიუხედავად მისი სახელისა, აზოტი ყველა ცოცხალ ორგანიზმშია (მშრალ წონაზე 1-3%), რაც ყველაზე მნიშვნელოვანი ბიოგენური ელემენტია (სმ.ბიოგენური ელემენტები)... ის ცილების, ნუკლეინის მჟავების, კოენზიმების, ჰემოგლობინის, ქლოროფილის და მრავალი სხვა ბიოლოგიურად აქტიური ნივთიერების მოლეკულების ნაწილია. ზოგიერთ ეგრეთ წოდებულ აზოტის დამაფიქსირებელ მიკროორგანიზმს შეუძლია მოლეკულური აზოტის ათვისება ჰაერში, მისი გარდაქმნა სხვა ორგანიზმებისათვის გამოსაყენებელ ნაერთებად (იხ. აზოტის ფიქსაცია (სმ.აზოტის ფიქსაცია)). ცოცხალ უჯრედებში აზოტის ნაერთების ტრანსფორმაცია ყველა ორგანიზმში მეტაბოლიზმის უმნიშვნელოვანესი ნაწილია.
მიმღები
ინდუსტრიაში აზოტი მიიღება ჰაერიდან. ამისათვის ჰაერი ჯერ გაცივდება, თხევადი ხდება და თხევადი ჰაერი გამოხდილია (გამოხდილია). აზოტის დუღილის წერტილი ოდნავ დაბალია (-195.8 ° C) ვიდრე ჰაერის სხვა კომპონენტი, ჟანგბადი (-182.9 ° C), ასე რომ ფრთხილად გათბობით თხევადი ჰაერიაზოტი აორთქლდება ჯერ. გაზის აზოტი მიეწოდება მომხმარებლებს შეკუმშული(150 ატ. ან 15 მპა) შავი ცილინდრებში ყვითელი წარწერით "აზოტი". შეინახეთ თხევადი აზოტი Dewars– ში (სმ.დიუარის გემი).
ლაბორატორიაში, სუფთა ("ქიმიური") აზოტი მიიღება ამონიუმის ქლორიდის NH 4 Cl გაჯერებული ხსნარის დამატებით ნატრიუმის ნიტრიტის NaNO 2 მყარი ხსნარის დამატებით:
NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O.
თქვენ ასევე შეგიძლიათ გაათბოთ მყარი ამონიუმის ნიტრიტი:
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O.
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
აირის აზოტის სიმკვრივე 0 ° C- ზე არის 1.25046 გ / დმ 3, თხევადი აზოტი (დუღილის დროს) - 0.808 კგ / დმ 3. გაზის აზოტი ნორმალურ წნევაზე -195.8 ° C ტემპერატურაზე იქცევა უფერო სითხად, ხოლო -210.0 ° C ტემპერატურაზე -თეთრი მყარი... მყარ მდგომარეობაში, იგი არსებობს ორი პოლიმორფული მოდიფიკაციის სახით: –237.54 ° C– ზე დაბლა, კუბური გისოსებით ფორმა სტაბილურია, ზემოთ - ექვსკუთხა ფორმით.
აზოტის კრიტიკული ტემპერატურა –146.95 ° C, კრიტიკული წნევა 3.9 მპა, სამმაგი წერტილი –210.0 ° C ტემპერატურაზე და 125.03 hPa წნევა, საიდანაც გამომდინარეობს, რომ აზოტი ოთახის ტემპერატურაზე არა, თუნდაც ძალიან მაღალი წნევა, არ შეიძლება ლიკვიდაცია.
თხევადი აზოტის აორთქლების სიცხეა 199,3 კჯ / კგ (დუღილის დროს), აზოტის შერწყმის სითბო 25,5 კჯ / კგ (–210 ° C ტემპერატურაზე).
N2 მოლეკულაში ატომების დამაკავშირებელი ენერგია ძალიან მაღალია და შეადგენს 941.6 კჯ / მოლს. მოლეკულაში ატომების ცენტრებს შორის მანძილი არის 0.110 ნმ. ეს მიუთითებს იმაზე, რომ აზოტის ატომებს შორის კავშირი სამმაგია. N2 მოლეკულის მაღალი სიძლიერე აიხსნება მოლეკულური ორბიტალური მეთოდის ფარგლებში. N2 მოლეკულაში მოლეკულური ორბიტალების შევსების ენერგეტიკული დიაგრამა გვიჩვენებს, რომ მასში შემავალი s და p ორბიტალები მხოლოდ ელექტრონებით არის სავსე. აზოტის მოლეკულა არ არის მაგნიტური (დიმაგნიტური).
N 2 მოლეკულის მაღალი სიმტკიცის გამო დაშლის პროცესები სხვადასხვა კავშირებიაზოტი (მათ შორის სამარცხვინო ასაფეთქებელი RDX (სმ.ჰექსოგენი)) გათბობისას ზემოქმედება და სხვა იწვევს N 2 მოლეკულების წარმოქმნას. მას შემდეგ, რაც წარმოქმნილი გაზის მოცულობა გაცილებით დიდია ვიდრე ასაფეთქებელი ნივთიერების მოცულობა, აფეთქება ჭექა -ქუხილია.
ქიმიურად აზოტი საკმაოდ ინერტულია და რეაგირებს მხოლოდ ლითიუმთან ოთახის ტემპერატურაზე. (სმ.ლითიუმი)მყარი ლითიუმის ნიტრიდის Li 3 N. წარმოქმნით იგი ავლენს სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობას (–3 – დან +5 –მდე) ნაერთებში. ქმნის ამიაკს წყალბადთან ერთად (სმ.ამონია) NH 3. არაპირდაპირ (არა საიდან მარტივი ნივთიერებები) მიიღეთ ჰიდრაზინი (სმ.ჰიდრაზინი) N 2 H 4 და ჰიდრაზოინის მჟავა HN 3. ამ მჟავის მარილები არის აზიდები (სმ. AZID)... ტყვიის აზიდი Pb (N 3) 2 იშლება ზემოქმედებაზე, ამიტომ იგი გამოიყენება როგორც დეტონატორი, მაგალითად, ვაზნის პრაიმერებში.
ცნობილია აზოტის ოქსიდები (სმ.აზოტის ოქსიდი)... აზოტი პირდაპირ არ რეაგირებს ჰალოგენებთან; NF 3, NCl 3, NBr 3 და NI 3 მიღებულია არაპირდაპირი გზით, ასევე რამდენიმე ოქსიჰალიდი (ნაერთები, რომლებიც აზოტის გარდა შეიცავს როგორც ჰალოგენის, ასევე ჟანგბადის ატომებს, მაგალითად, NOF 3).
აზოტის ჰალოგენიდები არასტაბილურია და ადვილად იშლება გათბობისას (ზოგი შენახვის დროს) უბრალო ნივთიერებებად. ასე რომ, NI 3 ილექება ამიაკისა და იოდის ნაყენის წყალხსნარების გადინებისას. თუნდაც უმნიშვნელო დარტყმის შემთხვევაში, მშრალი NI 3 აფეთქდება:
2NI 3 = N 2 + 3I 2.
აზოტი არ რეაგირებს გოგირდთან, ნახშირბადთან, ფოსფორთან, სილიციუმთან და ზოგიერთ სხვა არამეტალთან.
როდესაც თბება, აზოტი რეაგირებს მაგნიუმთან და ტუტე დედამიწის ლითონებთან და ქმნის მარილის მსგავს ნიტრიდებს ზოგადი ფორმულა M 3 N 2, რომლებიც წყლით იშლება და ქმნის შესაბამის ჰიდროქსიდებს და ამიაკს, მაგალითად:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca (OH) 2 + 2NH 3.
ნიტრიდებიც ანალოგიურად იქცევიან. ტუტე ლითონები... აზოტის ურთიერთქმედება გარდამავალ ლითონებთან იწვევს მყარი ლითონის მსგავსი ნიტრიდების წარმოქმნას სხვადასხვა კომპოზიციის... მაგალითად, როდესაც რკინა და აზოტი ურთიერთქმედებენ, იქმნება რკინის ნიტრიდები შემადგენლობის Fe 2 N და Fe 4 N. როდესაც აზოტი თბება აცეტილენ C 2 H 2 – ით, წყალბადის ციანიდის HCN შეიძლება მივიღოთ.
კომპლექსური არაორგანული ნაერთებიაზოტი უდიდესი ღირებულებააქვს აზოტის მჟავა (სმ.აზოტის მჟავა) HNO 3, მისი მარილები ნიტრატები (სმ.ნიტრატები)და აზოტის მჟავა HNO 2 და მისი მარილები ნიტრიტები (სმ.ნიტრიტები).
განაცხადი
ინდუსტრიაში აზოტის გაზი გამოიყენება ძირითადად ამიაკის წარმოებისთვის. (სმ.ამონია)... როგორც ქიმიურად ინერტული გაზი, აზოტი გამოიყენება ინერტული გარემოს უზრუნველსაყოფად სხვადასხვა ქიმიურ და მეტალურგიულ პროცესებში, აალებადი სითხეების ამოტუმბვისას. თხევადი აზოტი ფართოდ გამოიყენება როგორც გამაგრილებელი (სმ.მაცივარი), გამოიყენება მედიცინაში, განსაკუთრებით კოსმეტოლოგიაში. ნიადაგის ნაყოფიერების შესანარჩუნებლად დიდი მნიშვნელობა აქვს აზოტოვან სასუქებს. (სმ.მინერალური სასუქები).

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

ნახეთ რა არის "აზოტი" სხვა ლექსიკონებში:

- (N) ქიმიური ელემენტი, გაზი, უფერო, უგემოვნო და უსუნო; შეადგენს ჰაერის 4/5 (79%); სცემს წონა 0.972; ატომური წონა 14; კონდენსირდება თხევად 140 ° C ტემპერატურაზე. და წნევა 200 ატმოსფერო; კომპონენტიბევრი მცენარეული და ცხოველური ნივთიერებები. ლექსიკონი …… ლექსიკონი უცხო სიტყვებირუსული ენა

აზოტი- აზოტი, ქიმი. ელემენტი, სიმბოლო N (ფრანგული AZ), სერიული ნომერი 7, at. v 14.008; დუღილის წერტილი 195,7 °; 1 ლიტრი A. 0 ° და 760 მმ წნევაზე. იწონის 1.2508 გ [ლათ. ნიტროგენიუმი ("გამომუშავებული მარილიანი"), ის. სტიკსტოფი ("ახრჩობს ... ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

- (ლათ. ნიტროგენიუმი) N, პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 7, ატომური მასა 14.0067. სახელი ბერძნულიდან არის უარყოფითი პრეფიქსი და ზოი სიცოცხლე (არ უჭერს მხარს სუნთქვას და წვას). თავისუფალი აზოტი შედგება 2 ატომური ... ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

აზოტი- და მ. აზოტე მ. არაბული. 1787. ლექსისი. 1. ალქიმია ლითონების პირველი ნივთიერება არის მეტალის ვერცხლისწყალი. სლ. 18. მან გაუშვა პარაცელსი ბოლომდე მთელს მსოფლიოში, ყველას შესთავაზა თავისი ლაუდანი და მისი აზოტი ძალიან გონივრულ ფასად, განკურნოს ყველა შესაძლო ... ... ისტორიული ლექსიკონირუსული ენის გალიციზმი

- (ნიტროგენიუმი), N, პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 7, ატომური მასა 14.0067; გაზი, bp 195,80 shS აზოტი არის ჰაერის ძირითადი კომპონენტი (მოცულობით 78.09%), ის არის ყველა ცოცხალი ორგანიზმის ნაწილი (ადამიანის სხეულში ... ... თანამედროვე ენციკლოპედია

აზოტი- (ნიტროგენიუმი), N, პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 7, ატომური მასა 14.0067; გაზი, bp 195.80 ° С. აზოტი არის ჰაერის ძირითადი კომპონენტი (მოცულობით 78.09%), ის არის ყველა ცოცხალი ორგანიზმის ნაწილი (ადამიანის სხეულში ... ... ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

- (ქიმიური ნიშანი N, ატომური წონა 14) ერთ -ერთი ქიმიური ელემენტი; უფერო გაზი, რომელსაც არ აქვს სუნი და გემო; ძალიან ოდნავ ხსნადი შეყვანისას. სპეციფიკური სიმძიმემისი 0.972. პიქტეტმა ჟენევაში და კალეტმა პარიზში შეძლეს აზოტის გასქელება მისი მაღალი წნევის ქვეშ ... ბროკჰაუზისა და ეფრონის ენციკლოპედია

N (ლათ. Nitrogenium * a. აზოტი; N. Stickstoff; F. azote, nitrogene; და. Nitrogeno), ქიმი. V ჯგუფის პერიოდული ელემენტი. მენდელეევის სისტემა, at.n. 7, საათზე მ. 14.0067 წ. გაიხსნა 1772 წელს. მკვლევარი დ. რეზერფორდი. ნორმალურ პირობებში A. ....... გეოლოგიური ენციკლოპედია

მამაკაცი, ქიმი. ბაზა, მარილწყლის ძირითადი ელემენტი; მარილწყალი, მარილწყალი, მარილწყალი; ის ასევე არის ჩვენი ჰაერის ძირითადი, რაოდენობრივი თვალსაზრისით (აზოტის 79 ტომი, ჟანგბადი 21). აზოტის, აზოტის, აზოტის, აზოტის თავისთავად შემცველი. ქიმიკოსები განასხვავებენ ... განმარტებითი ლექსიკონიდალი

ორგანოგენი, აზოტის ლექსიკონი რუსული სინონიმებისა. აზოტი ნ., სინონიმების რაოდენობა: 8 გაზი (55) არამეტალური ... სინონიმური ლექსიკონი

აზოტიარის გაზი, რომელიც აქრობს ცეცხლს, ვინაიდან ის არ იწვის და არ უწყობს ხელს წვას. იგი მიიღება თხევადი ჰაერის ფრაქციული დისტილაციით, რომელიც ინახება წნევის ქვეშ ფოლადის ცილინდრებში. აზოტი ძირითადად გამოიყენება ამიაკისა და კალციუმის ციანამიდის წარმოებისთვის და ... ... ოფიციალური ტერმინოლოგია

წიგნები

ქიმიის ტესტები. აზოტი და ფოსფორი. ნახშირბადი და სილიციუმი. ლითონები. კლასი 9 (სახელმძღვანელოს G.E. Rudzitis, FG Feldman "Chemistry. Grade 9"., Borovskikh T .. ეს სახელმძღვანელო სრულად შეესაბამება ფედერალურ სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტს (მეორე თაობა). E. E. Rudzitis, F. G. ...

აზოტი არის ქიმიური ელემენტი, რომელიც ყველასთვის ცნობილია. იგი აღინიშნება ასო N. ეს, შეიძლება ითქვას, არაორგანული ქიმიის საფუძველია და ამიტომ ისინი სწავლას იწყებენ მერვე კლასიდან. ამ სტატიაში ჩვენ უფრო ახლოს განვიხილავთ აზოტს, ასევე მის მახასიათებლებს და თვისებებს.

ნივთის აღმოჩენის ისტორია

ისეთი ნაერთები, როგორიცაა ამიაკი, ნიტრატი, აზოტმჟავა ცნობილი იყო და პრაქტიკაში გამოიყენებოდა თავისუფალი აზოტის თავისუფალ წარმოებამდე დიდი ხნით ადრე.

1772 წელს ჩატარებული ექსპერიმენტის დროს დანიელ რეზერფორდმა შუშის ზარში დაწვეს ფოსფორი და სხვა ნივთიერებები. მან აღმოაჩინა, რომ ნაერთების წვის შემდეგ დარჩენილი გაზი არ უჭერს მხარს წვას და სუნთქვას და მას "ჰაერის დახშობა" უწოდა.

1787 წელს ანტუან ლავუაზიემ დაადგინა, რომ გაზები, რომლებიც ქმნიან ჩვეულებრივ ჰაერს, არის მარტივი ქიმიური ელემენტები და შესთავაზა სახელი "აზოტი". ცოტა მოგვიანებით (1784 წელს) ფიზიკოსმა ჰენრი კავენდიშმა დაამტკიცა, რომ ეს ნივთიერება არის მარილმჟავას ნაწილი (ნიტრატების ჯგუფი). აქედან მოდის აზოტის ლათინური სახელი (გვიან ლათინური nitrum და ბერძნული gennao), შემოთავაზებული ჯ.ა. ჩაპტალის მიერ 1790 წელს.

TO XIX დასაწყისისაუკუნეების განმავლობაში მეცნიერებმა განმარტეს ელემენტის ქიმიური ინერტულობა თავისუფალ მდგომარეობაში და მისი ექსკლუზიური როლი სხვა ნივთიერებებთან ნაერთებში. იმ მომენტიდან ჰაერში აზოტის "შეკვრა" ქიმიაში ყველაზე მნიშვნელოვანი ტექნიკური პრობლემა გახდა.

ფიზიკური თვისებები

აზოტი ჰაერზე ოდნავ მსუბუქია. მისი სიმკვრივეა 1.2506 კგ / მ³ (0 ° C, 760 მმ Hg), დნობის წერტილი –209.86 ° C, ხოლო დუღილის წერტილი –195.8 ° C. აზოტი სირთულეებით თხევადი ხდება. მისი კრიტიკული ტემპერატურა შედარებით დაბალია (-147.1 ° C), ხოლო კრიტიკული წნევა საკმაოდ მაღალია - 3.39 MN / m². სიმჭიდროვე შიგნით თხევადი მდგომარეობა- 808 კგ / მ³. ეს ელემენტი წყალში ნაკლებად ხსნადია ვიდრე ჟანგბადი: 23.3 გ N შეიძლება დაიშალოს 1 მ³ (0 ° C) H₂O– ში. ეს მაჩვენებელი უფრო მაღალია ზოგიერთ ნახშირწყალბადებთან მუშაობისას.

დაბალ ტემპერატურაზე გაცხელებისას, ეს ელემენტი ურთიერთქმედებს მხოლოდ აქტიურ ლითონებთან. მაგალითად, ლითიუმით, კალციუმით, მაგნიუმით. აზოტი რეაგირებს სხვა ნივთიერებებთან ერთად კატალიზატორების თანდასწრებით და / ან როდის მაღალი ტემპერატურა.

N- ის ნაერთები О₂ (ჟანგბადი) N₂O₅, NO, N₂O₃, N₂O, NO₂ კარგად არის შესწავლილი. აქედან, როდესაც ელემენტები ურთიერთქმედებენ (t - 4000 ° C), წარმოიქმნება NO ოქსიდი. გარდა ამისა, გაგრილების პროცესში ის ჟანგდება NO₂- მდე. აზოტის ოქსიდები წარმოიქმნება ჰაერში ატმოსფერული გამონადენების გავლისას. მათი მიღება შესაძლებელია მაიონებელი გამოსხივების მოქმედებით N– ს ნარევთან O₂– ით.

წყალში გახსნისას, შესაბამისად, N₂O₃ და N₂O₅, მიიღება მჟავები HNO₂ და HNO₂, რომლებიც ქმნიან მარილებს - ნიტრატებს და ნიტრიტებს. აზოტი წყალბადს აერთიანებს ექსკლუზიურად კატალიზატორების თანდასწრებით და მაღალ ტემპერატურაზე წარმოქმნის NH₃ (ამიაკი). გარდა ამისა, ცნობილია N– ის სხვა (ისინი საკმაოდ მრავალრიცხოვანია) ნაერთები H₂– ით, მაგალითად, დიიმიდი HN = NH, ჰიდრაზინი H₂N-NH₂, ოქტაზონი N₈H₁₄, მჟავა HN₃ და სხვა.

უნდა ითქვას, რომ წყალბადის + აზოტის ნაერთების უმეტესობა იზოლირებულია ექსკლუზიურად ორგანული წარმოებულების სახით. ეს ელემენტი არ ურთიერთქმედებს (პირდაპირ) ჰალოგენებთან, ამიტომ მისი ყველა ჰალოგენიდი მიიღება მხოლოდ არაპირდაპირ. მაგალითად, NF₃ წარმოიქმნება ამიაკის ფტორთან ურთიერთქმედებით.

აზოტის ჰალოიდების უმეტესობა დაბალი სტაბილური ნაერთებია; ოქსიჰალიდები უფრო სტაბილურია: NOBr, NO₂F, NOF, NOCl, NO₂Cl. N- ის გოგირდთან პირდაპირი კავშირი ასევე არ ხდება, N₄S₄ მიიღება ამიაკი + თხევადი გოგირდის რეაქციის პროცესში. ინკანდესენტური კოქსის N- თან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ციანოგენი (CN). აცეტილენ С₂Н₂ აზოტით 1500 ° С- მდე გათბობის პროცესში შესაძლებელია წყალბადის ციანიდის HCN მიღება. როდესაც N ურთიერთქმედებს მეტალებთან შედარებით მაღალ ტემპერატურაზე, წარმოიქმნება ნიტრიდები (მაგალითად, Mg₃N₂).

როდესაც ჩვეულებრივი აზოტი ექვემდებარება ელექტრულ გამონადენს [130–270 N / m² წნევაზე (შეესაბამება 1–2 მმ Hg)] და Mg₃N₂, BN, TiNx და Ca₃N₂ დაშლის დროს, ასევე ელექტროენერგიის გამონადენის დროს ჰაერი, აქტიური აზოტი შეიძლება ჩამოყალიბდეს, რომელსაც აქვს ენერგიის გაზრდილი მიწოდება. ის, მოლეკულურისგან განსხვავებით, ძალიან ენერგიულად ურთიერთქმედებს წყალბადთან, გოგირდის ორთქლთან, ჟანგბადთან, ზოგიერთ მეტალთან და ფოსფორთან.

აზოტი არის საკმაოდ მნიშვნელოვანი ორგანული ნაერთების ნაწილი, მათ შორის ამინომჟავები, ამინები, ნიტრო ნაერთები და სხვა.

აზოტის წარმოება

ლაბორატორიაში, ამ ელემენტის ადვილად მიღება შესაძლებელია ამონიუმის ნიტრიტის კონცენტრირებული ხსნარის გათბობით (ფორმულა: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O). ტექნიკური მეთოდი N– ის მიღება ემყარება წინასწარ თხევადი ჰაერის გამოყოფას, რომელიც შემდგომ ექვემდებარება დისტილაციას.

განაცხადის არე

მიღებული თავისუფალი აზოტის ძირითადი ნაწილი გამოიყენება ამიაკის სამრეწველო წარმოებაში, რომელიც შემდგომ საკმაოდ დიდი რაოდენობით გადამუშავდება სასუქებში, ასაფეთქებელ ნივთიერებებში და ა.

ელემენტებისგან NH₃– ის პირდაპირი სინთეზის გარდა, გამოიყენება ციანამიდის მეთოდი, რომელიც შემუშავებულია გასული საუკუნის დასაწყისში. იგი ემყარება იმ ფაქტს, რომ t = 1000 ° C კალციუმის კარბიდი (წარმოიქმნება ქვანახშირისა და ცაცხვის ნარევის გათბობით ელექტრო ღუმელში) რეაგირებს თავისუფალ აზოტთან (ფორმულა: CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C). შედეგად მიღებული კალციუმის ციანამიდი იშლება CaCO₃ და 2NH₃ გახურებული წყლის ორთქლის მოქმედების ქვეშ.

მისი თავისუფალი ფორმით, ეს ელემენტი გამოიყენება მრავალ ინდუსტრიაში: როგორც ინერტული საშუალება სხვადასხვა მეტალურგიულ და ქიმიურ პროცესებში, აალებადი სითხეების ამოტუმბვისას, ვერცხლისწყლის თერმომეტრებში სივრცის შესავსებად და ა.შ. თხევად მდგომარეობაში, იგი გამოიყენება სხვადასხვა მაცივრებში. მცენარეები. იგი ტრანსპორტირდება და ინახება ფოლადის Dewars– ში, ხოლო შეკუმშული გაზი ცილინდრებში.

ასევე ფართოდ გამოიყენება აზოტის მრავალი ნაერთი. მათი წარმოება სწრაფად განვითარდა პირველი მსოფლიო ომის შემდეგ და ამ მომენტში მიაღწია მართლაც უზარმაზარ მასშტაბებს.

ეს ნივთიერება არის ერთ -ერთი მთავარი ბიოგენური ელემენტი და მისი ნაწილია არსებითი ელემენტებიცოცხალი უჯრედები - ნუკლეინის მჟავები და ცილები. ამასთან, აზოტის რაოდენობა ცოცხალ ორგანიზმებში მცირეა (დაახლოებით 1–3% მშრალი წონის საფუძველზე). ატმოსფეროში არსებული მოლეკულური მასალა ათვისებულია მხოლოდ ლურჯ-მწვანე წყალმცენარეებით და ზოგიერთი მიკროორგანიზმით.

ამ ნივთიერების საკმაოდ დიდი მარაგი კონცენტრირებულია ნიადაგში სხვადასხვა მინერალური (ნიტრატები, ამონიუმის მარილები) და ორგანული ნაერთების სახით (ნუკლეინის მჟავების, ცილებისა და მათი დაშლის პროდუქტების შემადგენლობაში, მათ შორის ფლორისა და ფაუნის ჯერ კიდევ ბოლომდე დაშლილი ნარჩენების ჩათვლით) ).

მცენარეები სრულყოფილად ითვისებენ აზოტს ნიადაგიდან ორგანული და არაორგანული ნაერთების სახით. ვ ბუნებრივი პირობებიგანსაკუთრებული ნიადაგის მიკროორგანიზმები(ამონიფიკატორები), რომელთაც შეუძლიათ ნიადაგის ორგანული N მინერალიზაცია ამონიუმის მარილებად.

ნიადაგის ნიტრატული აზოტი წარმოიქმნება ნიტრიფიკაციული ბაქტერიების სასიცოცხლო საქმიანობის დროს, რომელიც აღმოაჩინა ს.ვინოგრადსკიმ 1890 წელს. ისინი ჟანგავს ამონიუმის მარილებს და ამიაკს ნიტრატებად. ფლორისა და ფაუნის მიერ ათვისებული მასალის ნაწილი იკარგება დენიტიფიცირებადი ბაქტერიების მოქმედების გამო.

მიკროორგანიზმები და მცენარეები შესანიშნავად ითვისებენ ნიტრატს და ამონიუმს N. ისინი აქტიურად გარდაქმნიან არაორგანული მასალასხვადასხვა ორგანული ნაერთები- ამინომჟავები და ამიდები (გლუტამინი და ასპარაგინი). ეს უკანასკნელი მიკროორგანიზმების, მცენარეებისა და ცხოველების მრავალი ცილის ნაწილია. ასპარაგინისა და გლუტამინის სინთეზი ასპარტული და გლუტამინის მჟავების ამიდიზაციით (ფერმენტული) ხორციელდება ფლორისა და ფაუნის მრავალი წარმომადგენლის მიერ.

ამინომჟავების წარმოქმნა ხდება რიგი კეტო მჟავების და ალდეჰიდის მჟავების შემცირებით, რომლებიც წარმოიქმნება ფერმენტული ტრანსამინირების შედეგად, ასევე სხვადასხვა ნახშირწყლების დაჟანგვის შედეგად. მცენარეებისა და მიკროორგანიზმების მიერ ამიაკის (NH₃) ათვისების საბოლოო პროდუქტები არის ცილები, რომლებიც უჯრედის ბირთვის, პროტოპლაზმის ნაწილია და ასევე დეპონირდება ეგრეთ წოდებული შესანახი ცილების სახით.

ადამიანებს და ცხოველების უმეტესობას შეუძლია ამინომჟავების სინთეზირება მხოლოდ საკმაოდ შეზღუდული ზომით. მათ არ შეუძლიათ აწარმოონ რვა ძირითადი ნაერთი (ლიზინი, ვალინი, ფენილალანინი, ტრიპტოფანი, იზოლეუცინი, ლეიცინი, მეთიონინი, ტრეონინი) და, შესაბამისად, მათთვის აზოტის მთავარი წყაროა საკვებთან ერთად მოხმარებული ცილები, ანუ საბოლოოდ საკუთარი. მიკროორგანიზმების და მცენარეების ცილები.

აზოტი არის მეშვიდე ელემენტი პერიოდულ სისტემაში და UA ჯგუფის პირველი ელემენტი. სახელი აზოტინიშნავს "უსიცოცხლოს" (ბერძნული "a" - უარყოფითი პრეფიქსი, "zoe" - სიცოცხლე). აზოტის ასეთი შეფასება შეიძლება ჩაითვალოს მხოლოდ უბრალო ნივთიერებისათვის, მაგრამ აზოტი, როგორც ელემენტი აუცილებელია სიცოცხლისათვის, ვინაიდან ნახშირბადთან, წყალბადთან და ჟანგბადთან ერთად ქმნის ცილებს და სხვა სასიცოცხლო ნივთიერებებს. ადამიანის სხეული შეიცავს საშუალოდ 1.8 კგ აზოტს.

აზოტი არის ბიოსფეროს საკმაოდ გავრცელებული ელემენტი. მისი ყველაზე დიდი რაოდენობა ატმოსფეროში არის მარტივი ნივთიერების N 2 სახით. სრული წონააზოტი ატმოსფეროში არის 4 10 18 კგ. თითქმის არ არსებობს აზოტის შემცველი მყარი მინერალები. მხოლოდ ძალიან მშრალად

უდაბნო ჩილეს ჩრდილოეთით, არის ნატრიუმის ნიტრატის საბადოები, ე.წ ჩილეს ნიტრატი.აზოტის მნიშვნელოვანი რაოდენობა გვხვდება მცენარეებისა და ცხოველების ბიომასაში და ორგანულ ნარჩენებში (ქვანახშირი, ტორფი). დედამიწის ზედაპირზე ნორმალურ პირობებში, მკვდარი მცენარეების აზოტის უმეტესი ნაწილი თანდათან გარდაიქმნება აზოტის გაზად და გადადის ატმოსფეროში. ნიადაგში არსებული აზოტის ზოგიერთი ნაერთი წყლით ირეცხება და წყალში ხვდება. აქედან გამომდინარე, მცენარეები ხშირად აღმოჩნდებიან ბიოლოგიური ათვისებისათვის ხელმისაწვდომი აზოტის ნაკლებობის პირობებში. ატმოსფერულ ჰაერში აზოტის N 2 ამოუწურავი მარაგი მცენარეების უმეტესობას არ შეუძლია გამოიყენოს. შეგიძლიათ შეადაროთ მცენარეების თანაფარდობა ატმოსფერულ აზოტსა და ჟანგბადს. ეს უკანასკნელი აქტიურად გამოიყენება მცენარეებისა და ცხოველების მიერ ჟანგვის პროცესებში. აზოტსა და ჟანგბადს შორის ეს განსხვავება განპირობებულია N 2 მოლეკულების არაჩვეულებრივი სიძლიერით. აზოტი თითქმის არ მონაწილეობს ნორმალურ ქიმიურ რეაქციებში. აზოტის ბიოქიმიური რეაქციები შესაძლებელია მხოლოდ ფერმენტ ნიტროგენაზის მონაწილეობით, რომელიც მხოლოდ გარკვეული ტიპის ბაქტერიებშია.

აზოტის ნაერთების ინდუსტრიული წარმოება რთული პრობლემა იყო მე -20 საუკუნის დასაწყისში. ამავე დროს, აზოტის ნაერთების საჭიროება უზარმაზარია, რადგან ისინი აუცილებელია არა მხოლოდ სასუქების, არამედ ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოებისთვის. გერმანელი ქიმიკოსიფ. ჰაბერმა (ნობელის პრემია ქიმიაში, 1918) მნიშვნელოვანი წვლილი შეიტანა ატმოსფერული აზოტის შეკავშირების პრობლემის გადაჭრაში აზოტისა და წყალბადისგან ამიაკის სინთეზის კატალიზატორის შემუშავებით. ამ გამოგონებამ უდიდესი გავლენა მოახდინა მასზე შემდგომი განვითარებაინდუსტრია და სოფლის მეურნეობა... 1913 წელს ამოქმედდა ამიაკის პირველი ქარხანა და დღეისათვის მისი წლიური წარმოება აღემატება 100 მილიონ ტონას.

ატომის სტრუქტურის მიხედვით აზოტი არის სამვალენტიანი ელემენტი. სტაბილურ ნაერთებში ის ქმნის სულ მცირე სამ ქიმიურ კავშირს. აზოტს არ შეუძლია გაზარდოს მისი ვალენტობა აღგზნებულ მდგომარეობაში გადასვლის გამო. მისთვის ტეტრავალენტურ მდგომარეობაზე გადასვლის ერთადერთი შესაძლებლობა არის ერთი ელექტრონის დაკარგვა:

ამ მდგომარეობაში აზოტი შეიძლება მოიძებნოს მხოლოდ უფრო ელექტრონეგატიური ელემენტების მქონე ნაერთებში, გ. ჟანგბადი და ფტორი. ამ ნაერთებში აზოტს აქვს დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ყველა სხვა ელემენტთან ნაერთებში - უარყოფითი.

აზოტის ატომს აქვს ვალენტობის ელექტრონული წყვილი ქვემოდონეზე 2.? და როგორც დონორი (ბაზა) ხშირად ქმნის დამატებითს ქიმიური ბმადონორ-მიმღები მექანიზმით. შესაფერისი ნაერთების მაგალითებია ამონიუმის მარილები და ლითონის იონური კომპლექსები MH 3 ლიგანდით.

მაგალითი 20.1. როგორია აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა ჰიდრაზინ K 2 H 4, ნიტრობენზენ C 6 H 5 N0 2 და ამინეთეთან C 2 H 5 NH 2?

გადაწყვეტა.ჰიდრაზინში COაზოტი -2. ამ მოლეკულას აქვს კავშირი აზოტის ატომებს შორის, რაც გავლენას არ ახდენს ჟანგვის მდგომარეობაზე. ნიტრობენზენში აზოტი უკავშირდება ერთდროულად უფრო ელექტრონეგატიურ ჟანგბადს და ნაკლებ ელექტრონეგატიულ ნახშირბადს. ოთხი ელექტრონი გადაადგილებულია ჟანგბადის ორ ატომზე, ერთი კი ნახშირბადიდან. გამოდის CO+3. ამინომეთანში აზოტი უკავშირდება ნაკლებ ელექტრონეგატიურ წყალბადს და ნახშირბადს. ჟანგვის მდგომარეობა -3.

აზოტში ცნობილია მხოლოდ ერთი მარტივი ნივთიერება, N9, რომელსაც ქიმიური ნომენკლატურის მიხედვით ეწოდება დიაზოტი. ეს არის გაზი, რომელიც ნორმალურ წნევაზე იწყებს თხევად გადაქცევას -195.8 ° C ტემპერატურაზე. თხევადი აზოტი იყინება უფერო კრისტალებში -210 ° C ტემპერატურაზე. აზოტი ინახება ინდივიდუალურად და ტრანსპორტირდება ცილინდრებში მაღალი წნევის ქვეშ. K2 მოლეკულებს აქვთ ორი ნაკლები ელექტრონი ვიდრე ჟანგბადის მოლეკულები O 2:

ორი დამატებითი ჟანგბადის ელექტრონი ამცირებს ბმის ძალას. კავშირი აზოტის ატომებს შორის ამ ელექტრონების გარეშე ხდება მართლაც სამმაგი და N2 აღმოჩნდება ყველაზე სტაბილური და ყველაზე ნაკლებად რეაქტიული ყველა მოლეკულს შორის. N 2 მოლეკულაში შეკავშირების ენერგია არის 946 კჯ / მოლი.

N 2 მოლეკულების სიძლიერე განისაზღვრება არა მხოლოდ ამ ნივთიერების თვისებებით, არამედ აზოტის ნაერთების ქცევით. ისინი, როგორც წესი, არ არიან ძალიან სტაბილურები; ისინი იშლებიან შედარებით დაბალ გათბობაზე. აზოტი ასევე ქმნის არასტაბილურ ნაერთებს, რომლებიც ასაფეთქებელი ნივთიერებებია. ყველა შემთხვევაში, სტაბილური N 2 მოლეკულების წარმოქმნა ხელს უწყობს აზოტის ნაერთების დაშლას.

აზოტის წარმოების მარტივი ლაბორატორიული მეთოდი მოიცავს ამონიუმის ნიტრიტის დაშლას მარილის სუსტი გათბობით, როგორც მყარი სახით, ასევე მის ხსნარში:

ხსნარში რეაქციის განსახორციელებლად შეგიძლიათ მიიღოთ ჩვეულებრივ გამოყენებული მარილები იგივე იონებით - ამონიუმის ქლორიდი და ნატრიუმის ნიტრიტი:

როდესაც ორგანული აზოტის ნაერთები იწვის, ასევე იქმნება მარტივი ნივთიერება:

ინდუსტრიაში აზოტი მიიღება ჰაერიდან დაბალ ტემპერატურაზე გასწორების გზით. ჰაერის აზოტი ასევე გამოიყენება ჟანგბადის ამოღების შემდეგ ქიმიური მეთოდებით. ამ შემთხვევაში, აზოტი შეიცავს კეთილშობილური აირების ნარევს. აზოტი გამოიყენება ყველაზე დიდი რიცხვიამიაკის სინთეზისთვის. აზოტის ინერტულობა ნორმალურ პირობებში იძლევა საშუალებას გამოიყენოს იგი როგორც აირისებრი საშუალება ტექნოლოგიურ პროცესებში და სამეცნიერო კვლევებში.

აზოტს აქვს ძალიან ცოტა რეაქცია, რომელიც შეიძლება მოხდეს ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე. ჰაერში ლითიუმის ლითონი ერთდროულად რეაგირებს ჟანგბადთან, წყლის ორთქლთან და აზოტთან. ლითიუმის ზედაპირი შავდება, რადგან მასზე იქმნება ლითიუმის ნიტრიდი:

აზოტის სხვა რეაქციები გარემოს ტემპერატურაზე გასული საუკუნის შუა წლამდე არ იყო ცნობილი. ქიმიაში ნამდვილი სენსაცია იყო წყალში აზოტის რეაქციების აღმოჩენა წყალში, ორი ლითონის ჰიდროქსიდებთან ერთად, რომელთაგან ერთი არის შემამცირებელი და მეორეს აქვს კატალიზური ფუნქცია. მაგნიუმის ჰიდროქსიდით დალექილი ვანადიუმის (II) ჰიდროქსიდი რეაგირებს შემდეგნაირად:

წარმოქმნილ აზოტ-წყალბადის ნაერთს ჰიდრაზინი ეწოდება. მოლეკულის სტრუქტურის თვალსაზრისით, ის წყალბადის ზეჟანგის მსგავსია:

ასევე ცნობილია ნივთიერება ჰიდროქსილამინი KH 2 OP, რომლის მოლეკულები აერთიანებს ჰიდრაზინისა და წყალბადის ზეჟანგის ფრაგმენტებს:

მაღალ ტემპერატურაზე აზოტს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს მრავალ მარტივ ნივთიერებასთან. ჟანგბადით, რეაქცია მიმდინარეობს 2000 ° C გათბობისას:

რეაქცია არის ენდოთერმული და შექცევადი, აზოტის ოქსიდის (P) პროდუქტიულობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. მცირე რაოდენობით N0 იქმნება ატმოსფეროში ელვისებური გამონადენის დროს და შიდა წვის ძრავების მუშაობის დროს.

უდიდესი პრაქტიკული მნიშვნელობისაა აზოტის რეაქცია წყალბადთან, რომელიც უკვე ნახსენებია 67 -ე და 70 -ე პუნქტებში. შეგახსენებთ, რომ ეს არის ეგზოთერმული რეაქცია და მისი წონასწორობა ტემპერატურის მატებასთან ერთად მარცხნივ გადადის. რეაქციის განტოლების მიხედვით, აზოტისა და წყალბადის ოთხი მოლეკულისგან წარმოიქმნება ამიაკის ორი მოლეკულა. შესაბამისად, წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადადის მარჯვნივ. პროდუქტის გამოსავალი, რომელიც განისაზღვრება რეაქციის წონასწორობის მდგომარეობით, დამოკიდებულია როგორც ტემპერატურაზე, ასევე წნევაზე. ეს დამოკიდებულება ნაჩვენებია ნახ. 20.1. აიღეთ ფიგურის რაღაც წერტილი, მაგალითად, 450 ° C 600 ატმოსფერულ წნევაზე. ამ პირობებში ამიაკის მოსავალი 40%-ია, რაც საკმაოდ მისაღებია ამ პროცესისთვის.

თუმცა, წონასწორობა მყარდება ძალიან ნელა. რეაქციის სიჩქარე შეიძლება გაიზარდოს ტემპერატურის გაზრდით, მაგრამ პროდუქტიულობა სწრაფად იკლებს. უფრო ძვირი აღჭურვილობა იქნება საჭირო ზეწოლის კიდევ უფრო გასაზრდელად. აქედან გამომდინარე, შეიძლება იყოს პროდუქტის სარგებელი და მისი წარმოქმნის ეკონომიკურად მისაღები კომბინაცია

მიიღწევა მხოლოდ კატალიზატორის გამოყენებით. კატალიზატორი ჩვეულებრივ იქმნება ხანგრძლივი ექსპერიმენტული ძიების შედეგად. ამ პროცესში, კალიუმის და ალუმინის ოქსიდებით გააქტიურებული მეტალის რკინა კარგი კატალიზატორი აღმოჩნდა. ახლა, ამიაკის სამრეწველო წარმოებაში გამოიყენება 300-500 ატმ (3 10 4 -5 -10 1 კპა) წნევა და ტემპერატურა დაახლოებით 300 ° C. ამ შემთხვევაში, ამიაკის სარგებელი არის 10-20%. ამასთან, აზოტისა და წყალბადის ნარევი მიღებული ამიაკის განცალკევების შემდეგ შეიძლება უკან დაბრუნდეს საკონტაქტო აპარატიკატალიზატორით და ამით იზრდება ნედლეულის გამოყენების წილი.

ბრინჯი 20.1.

ქარხნის ინსტალაციის სქემატური დიაგრამა ამიაკის სინთეზისთვის ნაჩვენებია ნახ. 20.2.

ბრინჯი 20.2.

1 - კომპრესორი; 2 - სინთეზის სვეტი; 3 - მაცივარი; 3 - გამყოფი; 5 - თხევადი ამიაკის შეგროვება; v -ცირკულაციის ტუმბო

მინარევებისაგან გაწმენდილი გაზის ნარევი, რომელიც შედგება აზოტის ერთი მოცულობისა და წყალბადის სამი მოცულობისგან, შეკუმშულია კომპრესორით 1 300 ატმ -მდე და შედის სინთეზის სვეტში 2, სავსე კატალიზატორით, სადაც ხდება ამიაკის წარმოქმნის რეაქცია. პროცესის დაწყებამდე, კატალიზატორის სვეტი თბება ელექტრო გამათბობლებით 500 ° C- მდე. გარდა ამისა, ტემპერატურა შენარჩუნებულია რეაქციის დროს გამოყოფილი სითბოს მიერ. სვეტის გავლის შემდეგ, 20% -მდე ამიაკის შემცველი აირები შედიან მაცივარში ^, სადაც თხევადი ამიაკი კონდენსირდება გაზების ნარევიდან მაღალი წნევის ქვეშ. სითხე გამოყოფილია გაზის ნარევიდან გამყოფში 4. აქედან ამიაკი ჩაედინება დაბალი წნევის კოლექტორში 5 და შემდეგ მიდის საწყობში. არარეაგირებული აირები გადაედინება vახალი აზოტ-წყალბადის ნარევთან შერევისთვის. ნარევი განაგრძობს დინებას უწყვეტად 2 სვეტში, სადაც ამიაკი მუდმივად სინთეზირდება.

ქიმიაში უკვე დიდი დროშესწავლილია აზოტის ნაერთების მოპოვების შესაძლებლობა ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე და წნევაზე, მოწყობილობების გამოყენების შემდეგ მაღალი წნევაძვირი და საშიში: მათ შეუძლიათ აფეთქება. წარმატების იმედს ამყარებს ის ფაქტი, რომ ცნობილია მიკროორგანიზმები - ნიტრობაქტერიები, - ფერმენტის ქონა ნიტროგენაზა, რომლის მონაწილეობით აზოტი მცირდება ბაქტერიულ უჯრედში, გადაიქცევა საჭირო ორგანულ ნაერთებად. ჯერჯერობით შეუძლებელი გახდა ამ უკიდურესად რთული ფერმენტების ან მათი მსგავსი ნივთიერებების ხელოვნურად გამრავლება. აზოტის შემცირება ჰიდრაზინზე ლითონის ჰიდროქსიდებთან რეაქციით ასევე არ შეიძლება განხორციელდეს როგორც უწყვეტი პროცესი. ამრიგად, ამიაკის სინთეზი, რომლის მნიშვნელოვანი მინუსი არის მაღალი წნევის გამოყენების აუცილებლობა, ჯერჯერობით აზოტის ნაერთების საუკეთესო წყაროა.

აზოტი რეაგირებს ნახშირბადთან ერთად ვოლტ რკალის წვის დროს აირისებრი ნივთიერების d და ციანის წარმოქმნით:

ამიაკის სინთეზის ინდუსტრიულ განვითარებამდე აზოტის რეაქცია კალციუმის კარბიდთან, რომლის პროდუქტია კალციუმის ციანამიდი Ca = N-C = N (CaCN 2), პრაქტიკული მნიშვნელობა ჰქონდა:

რეაქციის განსახორციელებლად აზოტი გადის კალციუმის კარბიდის ფენაში, რომელიც ძლიერ თბება ერთ ადგილას. ამ ადგილას ხდება რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს სითბოს გამოყოფა. მიმდებარე ნივთიერების მასა თბება და მასში ხდება აზოტის შთანთქმის პროცესი. შედეგად, აპარატში მოთავსებული კალციუმის კარბიდი შედის რეაქციაში.

კალციუმის ციანამიდი, რომელიც მიიღება ამ გზით, ჰიდროლიზდება ზედმეტად გახურებული ორთქლით:

ამიაკის წარმოების ეს მეთოდი უკვე ჩაანაცვლა წყალბადის და აზოტის სინთეზმა.

მაღალ ტემპერატურაზე აზოტი რეაგირებს მრავალ მეტალთან და შენადნობებთან და ქმნის ლითონის ნიტრიდებს. ზოგჯერ ნიტრიდის წარმოქმნა ზედაპირულ ფენაში იძლევა შენადნობის დამატებით სიხისტეს. ზოგიერთ შემთხვევაში, ლითონი უნდა იყოს იზოლირებული აზოტის შეტევისგან. მაგალითად, ტიტანის ფურცლები შედუღებულია არგონის ატმოსფეროში, რათა თავიდან აიცილონ ტიტანის ნიტრიდის წარმოქმნა.

გაგზავნეთ თქვენი კარგი ნამუშევარი ცოდნის ბაზაზე, მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლაში და მუშაობაში, ძალიან მადლიერი იქნებიან თქვენი.

გამოქვეყნდა http://www.allbest.ru//

აზოტის მახასიათებლები

აზოტის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი ნახშირბადის ატომზე მეტი; გუნდის წესის თანახმად, ამ ელექტრონს უკავია ბოლო 2p ორბიტა. აზოტის ატომი გამოუყენებელ მდგომარეობაში ხასიათდება სამი გადაგვარებული 2p ელექტრონით, 2s ორბიტაზე ორი დაწყვილებული ელექტრონის თანდასწრებით. სამი დაწყვილებული ელექტრონი 2p ორბიტაზე, უპირველეს ყოვლისა, პასუხისმგებელნი არიან აზოტის ტრიკოვალენტურობაზე. სწორედ ამიტომ დამახასიათებელი არასტაბილური წყალბადის ნაერთი არის ამიაკი, რომელშიც აზოტის ატომი ქმნის სამი კოვალენტურ ბმას სამი წყალბადის ატომთან გაცვლის მექანიზმით. აზოტს არ აქვს შესაძლებლობა გადავიდეს ელექტრონები აღგზნებულ მდგომარეობაში, ვინაიდან უახლოესი ორბიტალები n = 3 – ზე ძალიან მაღალი ენერგიაა. აქედან გამომდინარე, აზოტის მაქსიმალური ვალენტობა არის ოთხი. ამ შემთხვევაში, სამი კოვალენტური ბმა შეიძლება ჩამოყალიბდეს გაცვლის მექანიზმის მიხედვით, ხოლო ერთი - დონორ -მიმღების მექანიზმის მიხედვით. ამასთან, აზოტს N + მდგომარეობაში შეუძლია ოთხივე ობლიგაციის გაცვლის მექანიზმი. აზოტი ავლენს ჟანგვის სხვადასხვა მდგომარეობას: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 და +5. დაჟანგვის მდგომარეობიდან წარმოებულები -3, + 5 და +3 (NH3, HNO3 და NaNO2) ყველაზე გავრცელებულია.

აზოტის განაწილება ბუნებაში

ჩამოყალიბებულ ყველა ელემენტს შორის დედამიწა, აზოტი მარტო (ინერტული აირების გარდა), როგორც იქნა, თავს არიდებს ფორმირებას ქიმიური ნაერთებიდა არის დედამიწის ნაწილი ძირითადად თავისუფალი ფორმით. და ვინაიდან აზოტი თავისუფალ მდგომარეობაში არის გაზი, მისი ძირითადი ნაწილი კონცენტრირებულია ამ რთული ქიმიური სისტემის აირისებურ გარსში, რომელიც დედამიწაა, მის ატმოსფეროში. დედამიწის ქერქში აზოტის შემცველობა ნაერთების სახით არის 0,01 მასის ფრაქცია,%. ატმოსფერო 75 -ზე მეტი მასობრივი ფრაქციისათვის,% შედგება აირისებრი აზოტისგან, რომელიც ~ 4 * 1015 ტონაა. შეკრული აზოტი ქმნის მინერალებს ნიტრატების სახით: ჩილეს NaNO3, ინდური KNO3 და ნორვეგიული Ca (NO3) 2 ნიტრატი. აზოტი რთული ორგანული წარმოებულების სახით არის ცილების ნაწილი, შეკრული სახით შეიცავს ზეთს (1.5 მასის წილი,%), ქვანახშირს (2.5 მასის ფრაქციამდე,%).

N2 მოლეკულა არის მისი არსებობის ყველაზე სტაბილური ფორმა, რომელიც იწვევს შეკრული აზოტის ე.წ. შეკრული აზოტის მიღება მცენარეებისა და ცხოველების მიერ იწვევს გაღარიბებას გარემოაზოტის ნაერთები. ეს დეფიციტი ხელოვნურად უნდა ანაზღაურდეს, ვინაიდან აზოტის მარაგის ბუნებრივი შევსება (ჭექა -ქუხილი, აზოტობაქტერიების აქტივობა და სხვა) არ ანაზღაურებს მის დანაკარგებს. შეკრული აზოტის პრობლემის გადასაჭრელად ორი რეაქცია განსაკუთრებული მნიშვნელობისაა: ამიაკის სინთეზი და მისი კატალიზური დაჟანგვა.

აზოტის წარმოება

ტექნოლოგიაში აზოტი მიიღება თხევადი ჰაერის ფრაქციული დისტილაციით. ამ შემთხვევაში, უპირველეს ყოვლისა, გამოიყოფა ყველაზე არასტაბილური ნივთიერებები - აზოტი და კეთილშობილი გაზები. ეს უკანასკნელი არ ერევა აზოტის გამოყენებაში ქიმიურ და სხვა ინდუსტრიებში ინერტული გარემოს შესაქმნელად. მინარევის ჟანგბადიდან (რამდენიმე პროცენტი) აზოტი ქიმიურად გამოიყოფა გაცხელებული სპილენძით სისტემის გავლით. ამ შემთხვევაში, თითქმის ყველა ჟანგბადი უკავშირდება CuO- ს.

ლაბორატორიაში აზოტი მიიღება ამონიუმის ქლორიდისა და ნატრიუმის ნიტრიტის ძლიერი ხსნარების ნარევის გათბობით: NH4Cl + NaNO2 = N2 + 2H2O + NaCl ან ამონიუმის ნიტრიტის დაშლით გათბობისას: NH4NO2 = N2 + 2H2O

ყველაზე სუფთა აზოტი მიიღება ლითონის აზიდების თერმული დაშლით, მაგალითად: 2NaN3 = 2Na + 3N2

ფიზიკური თვისებები

აზოტი არის უფერო და უსუნო გაზი. თხევადი აზოტის დუღილის წერტილი -195.8 გრადუსია. C, მყარი აზოტის დნობის წერტილი -210.5 გრადუსია. გ. მყარი აზოტი მიიღება ფხვნილის სახით და ყინულის სახით. აზოტი ცუდად ხსნადია წყალში და ორგანულ გამხსნელებში. 1 ლიტრ წყალში 0 გრადუსზე. მხოლოდ 23,6 სმ 3 აზოტი იხსნება. 1 ლ აზოტი at ნორმალური პირობებიიწონის 1.2505 გ.

ქიმიური თვისებები

აზოტი მდებარეობს პერიოდული ცხრილის ზედა მარჯვენა კუთხეში, რომელშიც კონცენტრირებულია უმაღლესი ლითონის ელექტრონული მიდრეკილების მქონე მეტალები. ამრიგად, ის ნაკლებად უნდა იყოს მიდრეკილი იმოქმედოს როგორც ელექტროპოზიტიური ელემენტი, და როგორც ელექტრონეგატიური ელემენტი, ქიმიურ საქმიანობაში უნდა დაემორჩილოს მხოლოდ რამდენიმე არამეტალს, პირველ რიგში ჟანგბადს და ფტორს მის მარჯვნივ. იმავდროულად, აზოტის ქიმიური დახასიათება, ისევე როგორც ისტორიულად პირველი მოხსენებები ამის შესახებ, ყოველთვის იწყება არა დადებითი ნიშნებით, არამედ ნეგატიური ნიშნით: აქცენტი მის ქიმიურ ინერტულობაზე. ნორმალურ პირობებში აზოტის ქიმიური ინერტულობის პირველი მიზეზი განსაკუთრებით არის ძლიერი ძალაუფლებამისი ატომები N2 მოლეკულაში.

N2 = 2N-711 კჯ.

ოთახის ტემპერატურაზე აზოტი ურთიერთქმედებს მხოლოდ ლითიუმთან, ლითიუმის ნიტრიდის წარმოქმნით: N2 + 6Li = 2Li3N, აზოტი სხვა ლითონებთან ურთიერთქმედებისას: N2 + 3Ca = Ca3N2. აზოტის ლითონებთან ურთიერთქმედებისას აზოტი ავლენს ჟანგვის თვისებებს, ის ასევე ავლენს ჟანგვის თვისებებს წყალბადთან ურთიერთობისას (გათბობისას, მომატებული წნევის დროს და კატალიზატორის თანდასწრებით): N2 + 3H2 = 2NH3. აზოტი ასევე ურთიერთქმედებს სხვა არამეტალებთან, ამავდროულად ამცირებს თვისებებს: N2 + O2 = 2NO, N2 + 3F2 = 2NF3.

არსებობს სხვა აზოტის ნაერთები ელექტრონეგატიური ელემენტებით, მაგრამ ისინი არასტაბილურია და ბევრი მათგანი, განსაკუთრებით აზოტის ქლორიდი და აზოტის იოდიდი, ფეთქებადია.

წყალბადის აზოტის ნაერთები

დამახასიათებელი არასტაბილური აზოტის ნაერთი არის ამიაკი. არაორგანულ ქიმიურ მრეწველობაში და არაორგანულ ქიმიაში მნიშვნელობის თვალსაზრისით, ამიაკი არის ყველაზე მნიშვნელოვანი წყალბადის აზოტის ნაერთი. ქიმიური ბუნებით ის არის წყალბადის ნიტრიდი H3N. ვ ქიმიური სტრუქტურაამიაკი sp3- ჰიბრიდული ორბიტალები აზოტის ატომი ქმნიან სამ ბმულს სამი წყალბადის ატომით, რომლებიც იკავებენ ოდნავ დამახინჯებული ტეტრაედრის სამ წვეროს. ტეტრაედრის მეოთხე წვერო უკავია აზოტის მარტოხელა ელექტრონულ წყვილს, რაც უზრუნველყოფს ამიაკის მოლეკულების ქიმიურ გაჯერებას და რეაქტიულობას. ნორმალურ პირობებში ამიაკი არის უფერო გაზი მკვეთრი სუნით. ის ტოქსიკურია: ის აღიზიანებს ლორწოვან გარსებს, ხოლო მწვავე მოწამვლა იწვევს თვალის დაზიანებას და პნევმონიას. როდესაც გაცივდება -33 გრადუსამდე. ის თხევადი ხდება ამიაკით და -78 გრადუსზე. C გამკვრივდება. თხევად და მყარ ამიაკში წყალბადის ობლიგაციები მოქმედებს მოლეკულებს შორის, რის შედეგადაც ამიაკს აქვს არაერთი უკიდურესი თვისება ძირითადი ქვეჯგუფის მეხუთე ჯგუფის სხვა წყალბადის ნაერთებთან შედარებით. მოლეკულების პოლარობისა და შედარებით მაღალი დიელექტრიკული მუდმივის გამო, თხევადი ამიაკი არის კარგი არაწყლიანი გამხსნელი. თხევადი ამიაკის, ტუტე და ტუტე-დედამიწის ლითონების, გოგირდის, ფოსფორის, იოდის, ბევრი მარილები და მჟავები კარგად იშლება. ნივთიერებები თხევადი ამიაკის ფუნქციური პოლარული ჯგუფებით გადის ელექტროლიტურ დისოციაციას.

წყალში ხსნადობის მხრივ ამიაკი აღემატება ნებისმიერ სხვა გაზს: 0 გრადუსზე. წყლის 1 მოცულობით შთანთქავს 1200 ტომი აირის ამიაკს. წყალში ამიაკის შესანიშნავი ხსნადობა განპირობებულია ინტერმოლეკულური წყალბადის ობლიგაციების წარმოქმნით. ამ შემთხვევაში, არსებობს ორი შესაძლო მექანიზმი წყალბადის ობლიგაციების წარმოქმნის ამიაკსა და წყლის მოლეკულებს შორის:

ვინაიდან ამიაკის მოლეკულების დონორი უნარი უფრო გამოხატულია ვიდრე წყალი და O-N კომუნიკაციაუფრო პოლარულია ვიდრე ამიაკში N-H კავშირის პოლარობა, ინტერმოლეკულური წყალბადის ბმა იქმნება პირველი მექანიზმით. ამრიგად, ამიაკის წყალხსნარში ფიზიკოქიმიური პროცესები შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად.

ჰიდროქსიდის - იონების წარმოქმნა ქმნის ამიაკის ხსნარის ტუტე რეაქციას წყალში. იონიზაციის მუდმივი დაბალია (pK 5). დაბალ ტემპერატურაზე კრისტალური ჰიდრატები NH3 H2O (tm = -77 გრადუსი C), 2NH3 H2O (tm = -78 გრადუსი C) და NH3 2H2O (tm = -97 გრადუსი C) შეიძლება იზოლირებული იყოს ამიაკის წყალხსნარებიდან. კრისტალური ჰიდრატები შედგება ამიაკისა და წყლის მოლეკულების ჯაჭვებისგან, რომლებიც წყალბადის ობლიგაციებით არის გადაბმული სამგანზომილებიან ქსელში, რომელშიც არ არსებობს NH4OH- ის სტრუქტურული მოტივები. ეს ნიშნავს, რომ ეგრეთ წოდებული ამონიუმის ჰიდროქსიდი არ არსებობს, როგორც ქიმიური ინდივიდი, ისევე როგორც არ არსებობს ოქსონიუმის ჰიდროქსიდი OH3OH და ფლუორიუმის ჰიდროქსიდი FH2OH. ამრიგად, ამიაკის წყალხსნარებს აქვთ ძირითადი თვისებები არა წარმოსახვითი ნაერთის NH4OH წარმოქმნის გამო, არამედ NH3- ში აზოტის ატომის უკიდურესად გამოხატული დონორი აქტივობის გამო.

წონასწორობა ამიაკის წყალხსნარში შეიძლება გადაიტანოს მარჯვნივ მჟავის დამატებით. ამ შემთხვევაში, ამონიუმის მარილები წარმოიქმნება ხსნარში. ისინი ასევე მიიღება აირისებრი ნივთიერებების უშუალო ურთიერთქმედებით:

NH3 + HCl = NH4Cl

თავად ამონიუმის იონი და მისი მარილების უმეტესობა უფეროა. მყარ მდგომარეობაში, ამონიუმის მარილები ქმნიან ნივთიერებებისათვის დამახასიათებელ სტრუქტურებს ბმის იონური კომპონენტის მნიშვნელოვანი წილით. ამიტომ, ისინი კარგად იშლება წყალში და თითქმის მთლიანად ექვემდებარებიან ელექტროლიტურ იონიზაციას. NH4 + იონის სტრუქტურა არის ოთხკუთხედი, რომელშიც ტეტრაედრის ყველა წვერო წყალბადის ატომებითაა დაკავებული, ხოლო აზოტი მის ცენტრშია. დადებითი მუხტი თანაბრად ნაწილდება წყალბადის ყველა ატომს შორის. თვისებების მიხედვით, ამონიუმის მარილები კალიუმის მარილების მსგავსია NH4 + (0.142 ნმ) და K + (0.133 ნმ) ახლო იონური რადიუსების გამო. მნიშვნელოვანი განსხვავება მდგომარეობს მხოლოდ იმაში, რომ ძლიერი მჟავებით წარმოქმნილი კალიუმის მარილები არ ექვემდებარება ჰიდროლიზს, ხოლო წყალხსნარებში ამონიუმის მარილები ჰიდროლიზდება ამიაკის სუსტად გამოხატული ძირითადი თვისებების გამო.

ამონიუმის მარილები ხასიათდება დაბალი თერმული სტაბილურობით. ამონიუმის მარილების თერმული დაშლის საბოლოო პროდუქტების ბუნება ძირითადად განისაზღვრება ანიონის თვისებებით. თუ ანიონი მჟავა - ჟანგვის აგენტიდან მოდის, მაშინ ამიაკის აზოტის დაჟანგვა ხდება, მაგალითად: NH4NO3 = N2O + 2H2O

ამ რეაქციაში ამიაკის აზოტი 4 ელექტრონს აძლევს ნიტრატულ აზოტს და, შესაბამისად, ეს უკანასკნელი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი. მეორეს მხრივ, ეს რეაქცია არის ინტრამოლეკულური კონტრპროპორციის მაგალითი. მჟავების ამონიუმის მარილებისთვის, რომლებიც არ არის ჟანგვის აგენტები, მათი თერმული დაშლის დროს გამოიყოფა ამიაკი და მჟავა: (NH4) 3PO4 = 3NH3 + H3PO4

როდესაც ამონიუმის მარილები დამუშავებულია ტუტეებით, ამიაკი გამოიყოფა:

2NH4Cl + Ca (OH) 2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

ეს რეაქცია შეიძლება ემსახურებოდეს მარტივი გზითლაბორატორიაში ამიაკის მიღება. მრეწველობაში ამიაკი მიიღება კომპონენტებისგან - მარტივი ნივთიერებების პირდაპირი სინთეზით.

ჰაერში ამიაკი არ იწვის, მაგრამ ჟანგბადის ატმოსფეროში ის იჟანგება თავისუფალ აზოტად: 4NN3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О

კატალიზური დაჟანგვისას რეაქცია სხვაგვარად მიმდინარეობს:

4NН3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О

ამიაკი ასევე მოქმედებს როგორც შემამცირებელი აგენტი სხვა ჟანგვის აგენტებთან რეაქციისას. ნაკლებად ხშირად, ამიაკი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, მაგალითად:

Na + NH3 = NaNH2 + 1 / 2H2

ამ რეაქციის დროს ნატრიუმის ლითონი ცვლის წყალბადს თხევადი ამიაკიდან. ამ შემთხვევაში ამიაკის წყალბადი ამცირებს მის ჟანგვის მდგომარეობას და ამიაკი ასრულებს ჟანგვის აგენტის როლს. მეორეს მხრივ, მსგავსი რეაქციები ილუსტრირებულია ამიაკის მჟავე თვისებების გამოვლინებით. ლითონის ამიდები, მაგალითად NaNH2, არის ამიაკის მარილები, რომლებიც შეესაბამება მის მჟავე ფუნქციას. აშკარაა, რომ ამიაკის მჟავე ბუნება გაცილებით ნაკლებად არის გამოხატული, ვიდრე H2O და HF. მჟავა იონიზაციის მუდმივი უმნიშვნელოა (pKa 35) და ამიტომ ამიაკის მარილები წყალში მჟავების სახით სრულად ჰიდროლიზდება:

NaNH2 + H2O = NaOH + NH3

ამიაკის მჟავე ფუნქცია შეესაბამება არა მხოლოდ ამიდებს, არამედ ლითონის იმიდებს და ნიტრიდებს. თუ ამიდებში შეიცვალა წყალბადის ერთი ატომი (NaNH2), იმიდებში - ორი (Li2NH), შემდეგ ნიტრიდებში - სამივე (AlN).

ამიაკის ფრთხილად დაჟანგვით რბილი ჟანგვის აგენტით, მაგალითად ნატრიუმის ჰიპოქლორიტით, მიიღება წყალბადის ამიაკის სხვა ნაერთი - ჰიდრაზინი ან დიამიდი:

2NH3 + NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O

დიამიდი არის უფერო, ადვილად აორთქლებული ტოქსიკური სითხე მაღალი დიელექტრიკული მუდმივით (E = 52 25 გრადუსზე)

ქიმიური თვისებების თვალსაზრისით, ჰიდრაზინი ბევრ რამეში ჰგავს ამიაკს. ჰიდრაზინის წყალხსნარებში ასევე წარმოიქმნება წყალბადის ობლიგაციები, როგორც ამიაკის შემთხვევაში. როდესაც ჰიდრაზინი ურთიერთქმედებს 1 წყლის მოლეკულას წყალბადის ბმის მონაწილეობით, წარმოიქმნება კატიონი +, ხოლო ორი - 2+.

ამ კატიონების ჰიდროქსიდების არსებობა, როგორც ცალკეული ნივთიერებები, დადგენილი არ არის, თუმცა ცნობილია ჰიდრაზინის მარილების ორი ტიპი, მაგალითად, N2H5Cl და N2H6Cl2.

როდესაც აზოტის მჟავას ხსნარი მცირდება ატომური წყალბადით, მიიღება ჰიდროქსილამინი:

HNO3 + 6H = NH2OH + 2H2O

ჰიდროქსილამინი - უფერო კრისტალები (დნობის წერტილი = 33 გრადუსი C), თერმულად არასტაბილური, 100 გრადუსზე მაღლა ისინი აფეთქებენ. ჰიდროქსილამინის წყალხსნარები უფრო სტაბილურია. წყალბადის ინტერმოლეკულური ობლიგაციები ასევე ჩნდება ხსნარში და დგინდება დინამიური წონასწორობა:

თუმცა, ჰიდროქსილამინის ძირითადი ფუნქცია კიდევ უფრო სუსტია (pKb 8), ვიდრე ამიაკი და ჰიდრაზინი. მჟავებით, ჰიდროქსილამინი იძლევა ჰიდროქსილამონიუმის მარილებს. ყველაზე ცნობილი პრეპარატია ჰიდროქსილამონიუმის ქლორიდი Cl. ჰიდროქსილამონიუმის მარილების ხსნარები უფრო მყარია ვიდრე მყარი და მჟავეა ჰიდროლიზის გამო.

ვინაიდან ჰიდროქსილამინის აზოტის ატომს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1, მას შეუძლია იმოქმედოს როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე შემცირების აგენტი. მაგრამ ის უფრო მეტად ხასიათდება თვისებების შემცირებით, განსაკუთრებით ტუტე გარემოში.

მათ შორის წყალბადის ნაერთებიყველაზე დაბალი აზოტი უარყოფითი ხარისხიაზოტის დაჟანგვა წარმოდგენილია წყალბადის აზიდში HN3. ამ ნაერთში აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაა - 1/3. უჩვეულო დაჟანგვის მდგომარეობა განპირობებულია ამ ნივთიერებაში აზოტის ატომების სტრუქტურული უთანასწორობით.

MVS– ის თვალსაზრისით, ეს სტრუქტურული უთანასწორობა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს დიაგრამაში:

ამ სქემაში მთავარია აზოტის ატომების დამაკავშირებელი სწორი ხაზის გასწვრივ P ობლიგაციების დელოკალიზაცია. სქემის მართებულობა დასტურდება მანძილი აზოტის ატომებს შორის 1-2 და 2-3, რომლებიც შუალედურია ბმის სიგრძეს შორის

HN3- ის წყალხსნარს ჰიდრაზოინის მჟავა ეწოდება. იგი მიიღება აზოტის მჟავასთან ჰიდრაზინის დაჟანგვით:

N2H4 + HNO2 = HN3 + 2H2O

სიძლიერის თვალსაზრისით ის ძმრისას უახლოვდება. განზავებულ ხსნარებში ჰიდრაზოინის მჟავა ნელა არაპროპორციულია:

НN3 + Н2О = N2 + NH2OH

უწყლო მდგომარეობაში, მას შეუძლია აფეთქდეს არა მხოლოდ გაცხელებისას, არამედ შოკისგანაც:

2НN3 = 3N2 + H2

ჰიდრაზოინის და კონცენტრირებული მარილმჟავას ნარევს შეუძლია კეთილშობილი ლითონების დაშლაც კი. ჰიდრაზოინის მჟავას მარილები - აზიდები - წყალში ხსნადობით ჰალოიდებს ჰგავს. ასე რომ, ტუტე ლითონების აზიდები კარგად იშლება წყალში, AgN3, Pb (N3) 2 და Hg (N3) 2 - ცუდად. ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონების აზიდები სტაბილურია, როდესაც ნელ -ნელა თბება დნამდე. მძიმე მეტალის აზიდები ადვილად იფეთქებენ ზემოქმედებისას:

Pb (N3) 2 = Pb + 3N2

ჟანგბადის აზოტის ნაერთები

აზოტი ჟანგბადთან ერთად ქმნის უამრავ ოქსიდს: N2O და NO არის უფერო აირები, N2O3 არის ლურჯი მყარი (-100 გრადუსზე დაბლა), NO2 არის ყავისფერი გაზი, N2O4 არის უფერო გაზი, N2O5 არის უფერო კრისტალები.

N2O ოქსიდი (აზოტის ოქსიდი, "სიცილის გაზი", რადგან მას აქვს ნარკოტიკული ეფექტი) მიიღება ამონიუმის ან ჰიდროქსილამონიუმის ნიტრატის თერმული დაშლით:

[НN3ОН] NO2 = N2О + 2Н2О (ინტრამოლეკულური პროპორციულობა)

აზოტის ოქსიდი (+1) არის ენდოთერმული ნაერთი. თუმცა, ოთახის ტემპერატურაზე ქიმიურად ის არ არის ძალიან აქტიური. როდესაც თბება, მისი რეაქტიულობა მნიშვნელოვნად იზრდება. ის ჟანგავს წყალბადს, ლითონებს, ფოსფორს, გოგირდს, ქვანახშირს, ორგანულ და სხვა ნივთიერებებს, მაგალითად:

Cu + N2O = N2 + CuO

როდესაც N2O თბება 700 გრადუსზე მაღლა, მისი არაპროპორციულობა ხდება ერთდროულად დაშლის რეაქციასთან ერთად:

2N2О = 2N2 + О2; 2N2О = 2NO + N2

აზოტის ოქსიდი (+1) არ ურთიერთქმედებს წყალთან, თუმცა ცნობილია H2N2O2 მჟავა, რომელშიც აზოტს ასევე აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა +1. ამ მჟავას ეწოდება აზოტოვანი და მას მიეკუთვნება აზოტის ორი ეკვივალენტური ატომის სტრუქტურა:

თავისუფალი აზოტის მჟავა მიიღება შემდეგნაირად:

NH2OH + HNO2 = H2N2O2 + H2O

ის კარგად იხსნება წყალში, მაგრამ მჟავა სუსტია. აზოტის მჟავა ძალიან არასტაბილურია; ის აფეთქებს მცირე გათბობით:

H2N2O2 = N2O + H2O

H2N2O2 მარილები - ჰიპონიტრიტები და ჰიდროჰიპონიტრიტები - ძალიან მგრძნობიარეა წყალში ჰიდროლიზის მიმართ. ჰიპონიტრიტების უმეტესობა ოდნავ ხსნადია წყალში; ჰიდროჰიპონიტრიტები ბევრად უფრო ხსნადია.

აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაც კი იშვიათია. ეს ნაერთები შეიცავს აზოტის ოქსიდს (+2). NO მოლეკულა არ შეიცავს კენტი რიცხვიელექტრონები და, არსებითად, არის რადიკალური დაბალი აქტივობით. მოლეკულაში ერთი არის კოვალენტური დონორ-მიმღები მექანიზმით და ორი P ბმული. გიბსის ენერგიის ენდოთერმულობისა და დადებითი მნიშვნელობის მიუხედავად მარტივი ნივთიერებებისგან NO- ს წარმოქმნისათვის, აზოტის ოქსიდი (+2) არ იშლება ელემენტებად. საქმე იმაშია, რომ IMO– ს თანახმად, NO– ში ობლიგაციების შეკვეთა საკმაოდ მაღალია და უდრის 2.5 – ს. NO მოლეკულა უფრო ძლიერია, ვიდრე O2 მოლეკულა, ვინაიდან პირველს აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი MO P2p ანტიბონდენტზე *, ხოლო მეორეს აქვს ორი ელექტრონი.

ლაბორატორიაში აზოტის ოქსიდი (+2) ყველაზე ხშირად მიიღება სპილენძის ნაპრალებზე განზავებული მჟავის მოქმედებით:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

ჰაერში აზოტის ოქსიდი (+2) მყისიერად იჟანგება:

2NO + О2 = 2NO2

დაჟანგული NO და ჰალოგენები, წარმოქმნის ნიტროზილ ჰალოიდებს:

2NO + Г2 = 2NOG

შემცირების აგენტებთან ურთიერთობისას NO მცირდება N2O, N2, NH2OH, NH3, რაც დამოკიდებულია პარტნიორის შემცირების უნარზე და პროცესების ჩატარების პირობებზე

აზოტის ოქსიდის წყალხსნარი (+2) ნეიტრალურია. იგი არ ქმნის ნაერთებს წყლით, თუმცა ცნობილია აზოტმჟავას Н2N2О3 მარილები (ჰიპონიტრატები), რომლებიც არ არის იზოლირებული თავისუფალ მდგომარეობაში, რომელშიც აზოტს ასევე აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +2.

აზოტის ოქსიდი N2O3 არსებობს მყარ მდგომარეობაში (-100 გრადუსზე დაბლა). თხევადი და ორთქლის მდგომარეობაში აზოტის ოქსიდი (+3) დიდწილად არის დისოცირებული არაპროპორციულობის გამო:

N2O3-NO + NO2

N2O3 მიიღება NO და NO2 თანაბარი რაოდენობით გაგრილებით. ერთგვაროვანი ნარევის დენი სწორი შემადგენლობამიიღება 50% HNO3 ურთიერთქმედებით დარიშხანის ოქსიდთან (+3):

2НNО3 + Аs2О3 = 2НАsО3 + NO + NO2

აზოტის ოქსიდს (+3) პასუხობს არასტაბილური აზოტმჟავა НNО2, რომელიც ცნობილია მხოლოდ ხსნარში. მისი მიღება შესაძლებელია წყალში გახსნით. თანაბარი მოცულობები NO და NO2 წყალში:

NO + NO2 + Н2О = 2НNО2

შენახვისა და გათბობის დროს ННО2 არაპროპორციულია:

3ННО2 = НNО3 + 2NО + Н2О

მისთვის ყველაზე დამახასიათებელი ჟანგვის თვისებები:

НNО2 + 2НI = I2 + 2NО + 2Н2О

თუმცა, ძლიერი ოქსიდანტები აზოტის მჟავას აზოტმჟავად აქცევს:

5НNО2 + 2КмnО4 + 3Н2SO4 = К2SO4 + 2МnSО4 + 5НNО3 + 3Н2О

აზოტის ოქსიდი (+4) მიიღება სპილენძის კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში დაშლით: Сu + 4НNО3 = Сu (NO3) 2 + 2NО2 + 2Н2О

ეს არის კარგი ჟანგვის აგენტი, ის წვავს ფოსფორს, გოგირდს, ქვანახშირს და ორგანულ ნივთიერებებს. 150 გრადუსზე მაღლა. აზოტის დიოქსიდი იწყებს დაშლას:

2NO2 = 2NO + О2

ვინაიდან აზოტის დიოქსიდის მოლეკულა შეუწყვილებელი ელექტრონით არსებითად რადიკალურია, მას ადვილად შეუძლია დიმერიზაცია:

დიმერი უფერო და დიამაგნიტურია, განსხვავებით მოწითალო-ყავისფერი და პარამაგნიტური დიმერისგან.

წყალთან ურთიერთქმედებისას აზოტის დიოქსიდი არაპროპორციულია:

2NO2 + Н2О = НNО2 + НNО3

როდესაც NO2 იხსნება ცხელი წყალიაზოტის მჟავა მიიღება, რადგან თავდაპირველად წარმოქმნილი აზოტის მჟავა არაპროპორციულია აზოტის ოქსიდის გამოყოფით (+2) და აზოტმჟავას წარმოქმნით.

აზოტის ოქსიდს (+5) აქვს მოლეკულური სტრუქტურა მხოლოდ გაზის ფაზაში. მყარ მდგომარეობაში, N2O5– ს აქვს სტრუქტურა, რომელიც წარმოიქმნება NO2 + და NO3- იონებით. N2O5 - ადვილად სუბლიმირებული კრისტალები და მოლეკულები აორთქლდება. ამრიგად, აზოტის ოქსიდის (+5) სუბლიმაციის დროს, NO2 + და NO3- იონები გაერთიანებულია N2O5 მოლეკულაში. აზოტის ოქსიდი (+5) მიიღება აზოტმჟავას დეჰიდრატაციით P2O5– ის გამოყენებით ან NO2– ის ოზონით დაჟანგვით:

2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5; 6NО2 + О3 = 3N2О5

აზოტის ოქსიდი (+5) არის ენერგიული ჟანგვის აგენტი; ბევრი რეაქცია მისი მონაწილეობით მიმდინარეობს ძალიან ძალადობრივად. წყალში გახსნისას ის იძლევა აზოტმჟავას:

N2O5 + H2O = 2HNO3

აზოტის მჟავა ერთ -ერთი ყველაზე ძლიერი მჟავაა. НNО3 მოლეკულას და ნიტრატის იონს აქვთ სტრუქტურა წარმოდგენილი სქემებით

უწყლო აზოტის მჟავა არის უფერო, არასტაბილური სითხე. ნაწილობრივ იშლება შენახვის დროს (განსაკუთრებით შუქზე) და გაცხელებისას:

4НNО3 = 4NО2 + 2Н2О + О2

ეგრეთ წოდებული "გამანადგურებელი" აზოტმჟავა (წითელი) არის გამოთავისუფლებული აზოტის დიოქსიდის ხსნარი კონცენტრირებულ HNO3- ში.

ლაბორატორიაში, HNO3 მიიღება ნატრიუმის ნიტრატის გოგირდის მჟავით გათბობით:

NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4

ინდუსტრიაში, აზოტის მჟავა მიიღება ამიაკისგან. ჯერ ამიაკი კატალიზურად იჟანგება აზოტის ოქსიდად (+2), რომელიც შემდგომ იჟანგება

NO2 შემდეგ აზოტის ოქსიდი (+4) იხსნება ცხელ წყალში და მიიღება აზოტის მჟავა.

აზოტის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი და ჟანგავს თითქმის ყველა ლითონს და არამეტალს. ეს უკანასკნელი, როგორც წესი, მის მიერ გარდაიქმნება უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობის წარმოებულებად, მაგალითად:

S + 6НNО3 = Н2SO4 + 6NО2 + 2Н2О

ლითონებიდან მხოლოდ ოქრო, პლატინა, ოსმიუმი, ირიდიუმი, ნიობიუმი, ტანტალი და ვოლფრამი მდგრადია აზოტმჟავას მიმართ. ზოგიერთი ლითონი (მაგალითად, რკინა, ალუმინი, ქრომი) პასივირებულია კონცენტრირებული აზოტმჟავით. აზოტმჟავას წყალხსნარებსაც აქვთ ჟანგვის თვისებები. როგორც წესი, HNO3– ის შემცირება მიმდინარეობს რამდენიმე პარალელური მიმართულებით და შედეგი არის სხვადასხვა შემცირების პროდუქტების ნარევი. ამ პროდუქტების ბუნება, მათი შეფარდებითი შემცველობა ნარევში დამოკიდებულია შემცირების აგენტის სიძლიერეზე, აზოტმჟავას კონცენტრაციაზე და ტემპერატურაზე.

უფრო ძლიერი ოქსიდანტი არის კონცენტრირებული აზოტის და მარილმჟავას ნარევი - "aqua regia". ის კი ხსნის ოქროსა და პლატინას, რომლებიც არ იხსნება აზოტმჟავაში, მით უმეტეს მარილმჟავას. მისი ჟანგვითი მოქმედება განპირობებულია ლითონების დაშლის რედოქს პოტენციალის შემცირებით, ანუ მათი შემამცირებელი თვისებების გაზრდით ძლიერი ქლორიდის კომპლექსების წარმოქმნის გამო:

Au + HNO3 + 4HCl = H [AuCl4] + NO + 2H2O

აზოტის მჟავას მარილები - ნიტრატები - ცნობილია თითქმის ყველა ლითონისთვის. მათი უმეტესობა უფეროა და ადვილად ხსნადია წყალში. მჟავე წყალხსნარებში ნიტრატები უფრო სუსტი ჟანგვის აგენტებია ვიდრე აზოტმჟავა და ნეიტრალური გარემოარ ფლობენ ჟანგვის თვისებები... ისინი ძლიერი ჟანგვის აგენტებია დნება, როდესაც ხდება დაშლა ჟანგბადის გამოყოფასთან ერთად. აზოტის ოქსიდი (+5), 100% წყალბადის ზეჟანგით ურთიერთქმედებისას, ქმნის პეროქსონიტურ (ნადაზოინის) მჟავას:

N2O5 + 2H2O2 = 2HNO4 + H2O

პეროქსონიტური მჟავა არასტაბილურია, ადვილად აფეთქდება და მთლიანად ჰიდროლიზდება წყლით:

H-O-O-N + H2O = H2O2 + HNO3

ნაერთები არამეტალებთან

ყველა აზოტის ჰალოგენიდი NГ3 ცნობილია. ტრიფლუორიდი NF3 მიიღება ფტორის და ამიაკის ურთიერთქმედებით:

3F2 + 4NH3 = 3 NH4F + NF3

აზოტის ტრიფლუორიდი არის უფერო ტოქსიკური გაზი, რომლის მოლეკულებს აქვთ პირამიდული სტრუქტურა. პირამიდის ძირში არის დისლოცირებული ფტორის ატომები, ხოლო ზედა იკავებს აზოტის ატომს მარტოხელა ელექტრონული წყვილით. NF3 ძალიან მდგრადია სხვადასხვა ქიმიკატების და გათბობის მიმართ.

აზოტის ტრიჰალიდების დანარჩენი ნაწილი ენდოთერმულია და შესაბამისად არასტაბილური და რეაქტიული. NCl3 წარმოიქმნება აირის ქლორის ამონიუმის ქლორიდის ძლიერ ხსნარში გადატანის გზით:

3Cl2 + NH4Cl = 4HCl + NCl3

აზოტის ქიმიური ელემენტი

აზოტის ტრიქლორიდი არის უაღრესად არასტაბილური (bp = 71 გრადუსი C) სითხე მძაფრი სუნით. უმნიშვნელო გათბობას ან დარტყმას თან ახლავს აფეთქება დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით. ამ შემთხვევაში, NCl3 იშლება ელემენტებად. ტრიჰალიდები NBr3 და NI3 კიდევ უფრო ნაკლებად სტაბილურია.

კალკოგენებით აზოტის წარმოებულები ძალიან არასტაბილურია მათი ძლიერი ენდოთერმულობის გამო. ყველა მათგანი ცუდად არის შესწავლილი; ისინი აფეთქებენ გაცხელებისას და დარტყმის დროს.

გამოქვეყნებულია Allbest.ru– ზე

მსგავსი დოკუმენტები

აზოტის მახასიათებლები - დ. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდის მე -15 ჯგუფის ელემენტი. აზოტის მოპოვებისა და გამოყენების მახასიათებლები. ელემენტის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. აზოტის გამოყენება, მისი მნიშვნელობა ადამიანის ცხოვრებაში.

პრეზენტაცია დამატებულია 12/26/2011

აზოტის აღმოჩენის ისტორია, მისი ფორმულა და თვისებები, ბუნებაში და ქიმიური რეაქციები, რომლებიც ხდება უშუალოდ ბუნებაში აზოტის მონაწილეობით. შეკავშირების მეთოდები, მომზადება და რამდენიმე მნიშვნელოვანი ნაერთის თვისებები, აზოტის გამოყენება.

ვადიანი ნაშრომი, დამატებულია 05/22/2010

აზოტის ქვეჯგუფის ელემენტების თვისებები, ატომების სტრუქტურა და მახასიათებლები. მეტალის თვისებების ზრდა, როდესაც ელემენტები პერიოდულად გადადიან ზემოდან ქვემოდან. აზოტის, ფოსფორის, დარიშხანის, ანტიმონისა და ბისმუტის გავრცელება ბუნებაში, მათი გამოყენება.

რეზიუმე, დამატებულია 06/15/2009

აზოტის პოვნა ბუნებაში, მისი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. აზოტის გამოყოფა თხევადი ჰაერიდან. თხევადი აზოტის თვისება აორთქლებისას მკვეთრად შეამციროს ტემპერატურა. ამიაკის და აზოტის მჟავის მიღება. ნიტრატის წარმოქმნა და დაგროვება ბუნებაში.

რეზიუმე, დამატებულია 11/20/2011

ბიოლოგიური როლიაზოტი და მისი ნაერთები ცოცხალი მატერიისთვის; გავრცელება, თვისებები. ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ აზოტის ციკლზე ანთროპოგენურ ბიოცენოზებში. ადამიანის სხეულის, ცხოველებისა და მცენარეების აზოტის ტოქსიკოლოგია და "ფიზიოლოგიური აუცილებლობა".

ვადიანი ნაშრომი, დამატებულია 11/22/2012

აზოტის აღმოჩენა, ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. აზოტის ციკლი ბუნებაში. სუფთა აზოტის წარმოების სამრეწველო და ლაბორატორიული მეთოდები. აზოტის ქიმიური რეაქციები ნორმალურ პირობებში. აზოტის შემცველი მინერალების ბუნებრივი საბადოების წარმოქმნა.

პრეზენტაცია დამატებულია 12/08/2013

ბიოლოგიური და არა ბიოლოგიური პროცესებიაზოტის ფიქსაცია. აზოტობაქტერის გვარის ბაქტერიების აღმოჩენა. აზოტის ნაერთები, მათი განაწილების ფორმები და გამოყენების სფეროები. აზოტის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, მისი განაწილება ბუნებაში და წარმოების მეთოდები.

რეზიუმე, დამატებულია 04/22/2010

ამიაკის კონცეფცია, მათი გამოყენება ქიმიური ანალიზი... აზოტის მახასიათებლები და თვისებები, მოლეკულური სტრუქტურა. აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში. ამიაკის მოლეკულის ფორმა. ექსპერიმენტის ჩატარება ამიაკის, სპილენძის, ნიკელის თვისებების შესასწავლად.

ვადიანი ნაშრომი, დამატებულია 10/02/2013

ზოგადი ასპექტებიმძიმე მეტალების ტოქსიკურობა ცოცხალი ორგანიზმებისთვის. P- ელემენტებისა და მათი ნაერთების ბიოლოგიური და ეკოლოგიური როლი. მათი ნაერთების გამოყენება მედიცინაში. აზოტის ოქსიდების, ნიტრიტებისა და ნიტრატების ტოქსიკოლოგია. აზოტის ნაერთების ეკოლოგიური როლი.

დამატებულია ვადიანი ნაშრომი 09/06/2015

უფერო აალებადი აირი სასიამოვნო ტკბილი სუნით და გემოთი. აზოტის ოქსიდის ნარევები ეთერთან, ციკლოპროპანთან, ქლოროეთილთან. ქიმიური თვისებები და აზოტის ოქსიდის წარმოება. სიცილის გაზის მოწამვლის სიმპტომები და პირველი დახმარება.