მაგნიუმის სულფატის ინტრავენური ინფუზია დიდი ხანია გამოიყენება ასთმის შეტევების გადაუდებელ მკურნალობაში. ფაქტია, რომ მაგნიუმის იონებს აქვთ კალციუმის არხის ანტაგონისტების თვისებები და, ამის გამო, აქვთ გამოხატული ბრონქოდილატაციური ეფექტი. თავის მხრივ, ეს ვარაუდობს მსგავსი თვისებების არსებობას ორალური მაგნიუმის პრეპარატებში. დღეისათვის, რამდენიმე კლინიკურმა კვლევამ აჩვენა კლინიკური და სპიროგრაფიული პარამეტრების გაუმჯობესება ბრონქული ასთმით დაავადებულ პაციენტებში, რომლებიც იღებდნენ პერორალურ მაგნიუმის პრეპარატებს, ასევე, რაც ძალიან მნიშვნელოვანია, ზოგადი ალერგიული რეაქტიულობის დაქვეითება კანის ალერგიული ტესტების მიხედვით. ეს უკანასკნელი ფაქტი მიგვითითებს იმაზე, რომ მას აქვს გავლენა არა მხოლოდ პირდაპირ ბრონქების გლუვ კუნთებზე, არამედ თავად ალერგიის მექანიზმზე.
მაგნიუმის საშუალო თერაპიული და პროფილაქტიკური დოზა შეადგენს 400-600 მგ-სდღეს.
თუთია ალერგიისთვის
თუთია. დღემდე არ არსებობს პირდაპირი ანტიალერგიული მოქმედების მკაფიო ექსპერიმენტული და კლინიკური მტკიცებულება a. თუმცა, ეპიდემიოლოგიურმა კვლევებმა აჩვენა, რომ დეფიციტის მქონე პაციენტებს აქვთ ასთმის და ატოპიური დერმატიტის განვითარების მაღალი რისკი, ხოლო დედებს, რომლებსაც აქვთ ამ მინერალის დაბალი მიღება ორსულობის დროს, აქვთ შთამომავლობაში ალერგიული რესპირატორული დაავადებების განვითარების რისკი. ალერგიულ ჩვილებში, სიცოცხლის პირველი ორი წლის განმავლობაში მაღალი დოზით მიღება დაკავშირებულია ატოპიური ეგზემის შემცირებულ რისკთან. ანტიოქსიდანტური ეფექტის გარდა (ეს არის სუპერქსიდის დისმუტაზას უმნიშვნელოვანესი ანტიოქსიდანტი), ანტიალერგიული ეფექტი შეიძლება გამოწვეული იყოს მისი იმუნომოდულატორული თვისებებით, კერძოდ, ბალანსის აღდგენით Th1 და Th2 ლიმფოციტებს შორის, რომელთა ცვლა ერთი მიმართულებით ან მეორე იწვევს ანთებითი და ალერგიული დარღვევების ჯაჭვს. გარდა ამისა, არ უნდა დაგვავიწყდეს, რომ ის მნიშვნელოვან როლს ასრულებს კანისა და ეპითელური ინტეგრაციის შენარჩუნებაში (ბრონქული ეპითელიუმის ჩათვლით), რომლის დაზიანება, როგორც ზემოთ ვთქვით, არის ალერგიული რეაქციების განვითარების ერთ -ერთი შესაძლო პირობა.
საშუალო თერაპიული და პროფილაქტიკური დოზაა 20-30 მგ დღეში.
მანგანუმი ალერგიისთვის
მანგანუმი. მანგანუმი, როგორც არის, არის ყველაზე მნიშვნელოვანი ანტიოქსიდანტური მინერალი და არის დამოკიდებული სუპერქსიდის დისმუტაზის ნაწილი. სწორედ ამ ტიპის თამაშობს ძირითადი მნიშვნელობარესპირატორული სისტემის დაცვაში თავისუფალი რადიკალების დაზიანებისგან. ყოველ შემთხვევაში, ეს არის მისი საქმიანობა, რომელიც ყველაზე მეტად იზრდება მწეველებში, ისევე როგორც იმ პირებში, რომლებიც ექვემდებარებიან სამრეწველო დამაბინძურებლებს. როგორც დასტურდება ეპიდემიოლოგიური კვლევებით, მანგანუმის დაბალი მოხმარება და მისი დაბალი შემცველობა ორგანიზმში ერთ -ერთია კრიტიკული ფაქტორებიალერგიული რესპირატორული დაავადებების რისკი. გარდა ამისა, საბჭოთა მედიცინაში დიდი ყურადღება დაეთმო კანის ალერგიულ დაავადებებს (ატოპიური დერმატიტი და ეგზემა) და ორგანიზმში მანგანუმის მეტაბოლიზმს შორის ურთიერთობას. საინტერესოა აღინიშნოს, რომ
ფოსფოკოლინი მაგნიუმის მანგანუმიაქვს გავლენის ფართო სპექტრი ადამიანის სხეულზე, რომელთაგან უმთავრესია ტვინის და გულ -სისხლძარღვთა სისტემის ფუნქციონირების გაუმჯობესება, ასევე დადებითად მოქმედებს ლიპიდურ მეტაბოლიზმზე. ისინი აუმჯობესებენ მეხსიერებას და კონცენტრაციას, სისხლის მიმოქცევას, მეტაბოლურ პროცესებს ნერვულ ქსოვილებში, ზრდის ცხიმში ხსნადი ვიტამინების შეწოვას და აქვთ დამამშვიდებელი ეფექტი.
ფოსფატიდილქოლინი:
- ხელს უწყობს სტრუქტურული მთლიანობის შენარჩუნებას უჯრედის გარსები;
- ავსებს ორგანიზმში ქოლინის ნაკლებობას;
- აუმჯობესებს მეხსიერებას და კონცენტრირების უნარს;
- ახდენს სისხლის ლიპიდური შემადგენლობის ნორმალიზებას;
- ეფექტურია ღვიძლის დაავადებებისათვის;
- ზრდის ცხიმში ხსნადი ვიტამინების A, D, E და K შეწოვას.
ფოსფოკოლინიშეიცავს სოიოს ლეციტინს - ფოსფატიდილქოლინის საკვების იმ მცირერიცხოვან წყაროს - უჯრედულ მემბრანებში ყველაზე უხვი ფოსფოლიპიდს.
ფოსფატიდილქოლინიარის ყველა უჯრედის, განსაკუთრებით ნერვული სისტემის უჯრედების უნიკალური დამცველი. ეს ხელს უწყობს უჯრედული მემბრანების სტრუქტურულ მთლიანობას, რაც უზრუნველყოფს უჯრედების სასიცოცხლო მოქმედებას: ნუტრიენტების ათვისება, სუნთქვა, გაყოფა, ელექტროლიტების გამტარიანობა, უჯრედშორისი ურთიერთქმედების სპეციფიკური ფუნქციები და იმუნური პასუხი.
IN ადამიანის სხეულიფოსფატიდილქოლინი დეპონირდება ღვიძლში და უჯრედულ მიტოქონდრიაში; გამოიყენება ნაღვლის წარმოქმნის, შემდეგ კი ნაწლავებში ცხიმების ემულსიფიკაციისათვის. ის ხელს უშლის ნაღვლის ქვების წარმოქმნას და არეგულირებს სისხლში ქოლესტერინის და ტრიგლიცერიდების დონეს, ხელს უშლის ათეროსკლეროზული სისხლძარღვთა დაზიანების განვითარებას. ფოსფატიდილქოლინი აუცილებელია გულ -სისხლძარღვთა დაავადებების პროფილაქტიკისთვის. ის ზომიერად ამცირებს საერთო ქოლესტერინს, უპირატესად აუმჯობესებს თანაფარდობას სისხლის "კარგ" და "ცუდ" ლიპიდებს შორის; მოქმედებს როგორც ქოლესტერინის და ტრიგლიცერიდების ემულგატორი, ამცირებს სისხლძარღვების კედლებზე მათი დასახლების უნარს; ხელს უწყობს სისხლში კარნიტინის მუდმივი დონის შენარჩუნებას - ამინომჟავა, რომელიც ყველაზე მნიშვნელოვანია გულის კვებისათვის.
ფოსფატიდილქოლინი არის ქოლინის მთავარი წყარო ნერვული სისტემააცეტილქოლინის ფორმირებისთვის - ერთ -ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ნეიროტრანსმიტერი.
აცეტილქოლინი აუცილებელია ნერვული სისტემისთვის მეხსიერების ფუნქციების განხორციელების, აღიარების, კუნთების შეკუმშვის კოორდინაციის, სტიმულებზე რეაგირებისას. ეს გავლენას ახდენს ქცევაზე, განწყობაზე, სტრესზე რეაგირებაზე, აზროვნების უნარი, უზრუნველყოფს ნერვული სისტემის ურთიერთქმედებას სხეულთან. კლინიკურმა კვლევებმა აჩვენა აცეტილქოლინის სასარგებლო ეფექტები შემდგომ ეტაპებზე, რაც გამოიხატება ორიენტაციის, სწავლის უნარის და მეხსიერების გაუმჯობესებით.
ქოლინი- ერთ -ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ნივთიერება, რომლის მთავარი ამოცანაა ცხიმის მოლეკულების დამუშავება და ტრანსპორტირება ღვიძლში და სხეულის სხვა ნაწილებში. მისი ნაკლებობით, ქოლესტერინი გროვდება სისხლში და ათეროსკლეროზული პროცესები პროგრესირებს. აუცილებელია ღვიძლში ლიპიდების მეტაბოლიზმისათვის, განსაკუთრებით ქოლესტერინის და ტრიგლიცერიდების მეტაბოლიზმისათვის. მისი ნაკლებობა ორგანიზმში იწვევს ცხიმის მეტაბოლიზმის დარღვევას - ღვიძლის ცხიმოვანი დეგენერაცია (ცხიმოვანი ჰეპატოზი, ციროზი), ქოლელითიაზი ,. ქოლინი ამშვიდებს სისხლძარღვებს და ხელს უწყობს არტერიული წნევის დაწევას. ის მონაწილეობს მიელინის წარმოებაში, დამცავი გარსი, რომელიც გარშემორტყმულია ნერვებსა და ტვინის უჯრედებს. ლეციტინისა და ქოლინის დამატებამ შეიძლება შეანელოს მიელინის (ნერვული ბოჭკოვანი საფარი) გაუარესება, როდესაც.
90 -იანი წლების დასაწყისამდე ითვლებოდა, რომ სხეულს შეეძლო შეავსო ქოლინის საჭიროება საკუთარი რეზერვებიდან. თუმცა, 1993 წელს მეცნიერებმა დაამტკიცეს, რომ მძიმე ფსიქოლოგიური სტრესის ქვეშ მყოფი ადამიანები ზოგჯერ ჩვეულებრივზე ორჯერ მეტს ჭამენ ქოლინს. 40 წელზე მეტი ადამიანი განიცდის ქოლინის ნაკლებობას, რაც გამოიხატება გონებრივი დაღლილობით, დავიწყებით, გაღიზიანებით, დეპრესიით. ქოლინის დეფიციტი ზრდის ალცჰეიმერის დაავადების განვითარების რისკს, რაც იწვევს მეხსიერების დაკარგვას და პიროვნების დაშლას. ფოსფატიდილქოლინის დანამატებია კარგი წამალიაუზრუნველყოს სხეულის მოთხოვნილებები ქოლინისთვის.
მაგნიუმი + მანგანუმი:
- მანგანუმი მოქმედებს როგორც ფერმენტების აქტივატორი, რომელიც აუცილებელია ლეციტინის შეწოვისთვის;
- მანგანუმი აუცილებელია ნერვული სისტემის ფუნქციების შესანარჩუნებლად;
- მაგნიუმი საჭიროა ყველა უჯრედის ფუნქციონირებისათვის;
- მაგნიუმი აუმჯობესებს ნერვული სისტემის მუშაობას;
- მაგნიუმი აუცილებელია გულ -სისხლძარღვთა სისტემის ფუნქციონირებისათვის.
მანგანუმიხელს უწყობს მაქსიმუმს ეფექტური მუშაობატვინი. ის პასუხისმგებელია ცენტრალური ნერვული სისტემის ნეიროტრანსმიტერების სინთეზზე და გაცვლაზე, არის მნიშვნელოვანი კოფაქტორი ინტეგრინების მონაწილეობით უჯრედშორისი კონტაქტების წარმოქმნისათვის, რაც განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია უჯრედების ზრდის პროცესებში (დენდრიტებისა და აქსონების ზრდა და ნერვული ქსელების ფორმირება). მანგანუმი აძლიერებს არტერიების ქსოვილებს, აძლიერებს მათ სკლეროზული დაფების წარმოქმნას, ხელს უწყობს, მონაწილეობს იმუნური პასუხის ფორმირებაში, არეგულირებს ანტიოქსიდანტური ფერმენტების მოქმედებას, ინსულინსა და ლიპიდურ მეტაბოლიზმს.
მაგნიუმიცნობილია როგორც სტრესის საწინააღმდეგო მინერალური ნივთიერება... ის ამცირებს აღგზნებას ნერვული უჯრედები, ამშვიდებს გულის კუნთს, მოქმედებს სისხლძარღვების ტონუსზე. მაგნიუმი მოქმედებს როგორც უჯრედების ზრდის რეგულატორი, რაც აუცილებელია ცილების სინთეზის ყველა ეტაპზე. ეს არის მრავალი სასიცოცხლო მნიშვნელობის ბიოლოგიური აქტივატორი ქიმიური რეაქციები- ააქტიურებს ფერმენტების უზარმაზარ რაოდენობას. ტვინში არსებული ყველა ცნობილი ნეიროპეპტიდის სინთეზი ხდება მაგნიუმის სავალდებულო მონაწილეობით. მაგნიუმი გულ -სისხლძარღვთა სისტემის ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალია. ორგანიზმში მაგნიუმის დეფიციტი ჩვეულებრივი მოვლენაა იმ ადამიანებისთვის, რომლებსაც აწუხებთ
მიეკუთვნება VII ჯგუფს. მდებარეობს მეოთხე პერიოდში ქრომსა და რკინას შორის. მას აქვს 25 -ე ატომური ნომერი. მანგანუმის ფორმულა 3D 5 4s 2.
იგი გაიხსნა 1774 წელს. მანგანუმის ატომიიწონის 54,938045. შეიცავს 55Mn იზოტოპს და ბუნებრივ მანგანუმიშედგება მთლიანად მისგან ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა მერყეობს 2 -დან 7 -მდე. Mn- ის ელექტრონეგატიურობაა 1.55. გარდამავალი მასალა.
კავშირები მანგანუმი 2ქმნიან ოქსიდს და დიოქსიდს. აჩვენებს ელემენტის ძირითად თვისებებს. მანგანუმის წარმოქმნა 3 და მანგანუმი 4განსხვავდება ამფოტერული თვისებებით. ლითონის კომბინაციებში 6 და 7, თვისებები ტყვიის მანგანუმის მჟავა... ელემენტი No25 ქმნის უამრავ სახის მარილს და სხვადასხვა ორობითი ნაერთებს.
მანგანუმი მოპოვებულია ყველგან, როგორც რუსეთში, ასევე მეზობელ ქვეყნებში. უკრაინაში არის სპეციალური მანგანუმი - ქალაქიმდებარეობს მანგანუმის მადნის მრავალრიცხოვან წარმონაქმნებზე.
მანგანუმის აღწერა და თვისებები
ვერცხლისფერი თეთრი ფერი ღია ნაცრისფერი ყვავის ხაზს უსვამს მანგანუმი ნაერთიელემენტს აქვს ნახშირბადის მინარევები, რაც აძლევს მას ვერცხლისფერ თეთრ ფერს. იგი აღემატება რკინას სიმტკიცეში და მტვრევადობაში. წვრილი აბრაზივის სახით, პიროფორულია.
ჰაერის გარემოსთან ურთიერთობისას, მანგანუმის დაჟანგვა... დაფარულია ოქსიდის ფილმით, რომელიც იცავს მას შემდგომი ჟანგვითი რეაქციებისგან.
ის იხსნება წყალში, მთლიანად შთანთქავს წყალბადს მასთან რეაქციის გარეშე. გათბობის პროცესში ის იწვის ჟანგბადში. აქტიურად რეაგირებს ქლორთან და გოგირდთან. მჟავე ოქსიდანტებთან ურთიერთობისას ის წარმოიქმნება მანგანუმის მარილები.
სიმჭიდროვე - 7200 კგ / მ 3, დნობის წერტილი - 1247 ° С, დუღილის წერტილი - 2150 ° С. სპეციფიკური სითბოს ტევადობა - 0.478 კჯ. აქვს ელექტრული გამტარობა. ქლორთან, ბრომთან და იოდთან კონტაქტი ქმნის დიჰალიდებს.
ზე მაღალი ტემპერატურაურთიერთქმედებს აზოტთან, ფოსფორთან, სილიციუმთან და ბორთან. ნელ -ნელა ურთიერთქმედებს ცივი წყალი... გათბობის დროს, ელემენტის რეაქტიულობა იზრდება. Mn (OH) 2 და წყალბადი წარმოიქმნება გამოსასვლელში. როდესაც მანგანუმი ერწყმის ჟანგბადს, მანგანუმის ოქსიდი... მისი შვიდი ჯგუფია:
მანგანუმის (II) ოქსიდი. მონოქსიდი. არ ურთიერთქმედებს წყალთან. ადვილად ჟანგავს, ქმნის მყიფე ქერქს. როდესაც გაცხელებულია აქტიური ჯგუფის წყალბადით და მეტალებით, იგი მცირდება მანგანუმამდე. აქვს მწვანე და ნაცრისფერ-მწვანე კრისტალები. ნახევარგამტარი.
მანგანუმის ოქსიდი (II, III). ყავისფერი - Mn3O4 შავი კრისტალები. პარამაგნიტური. მის ბუნებრივ გარემოში ის გვხვდება როგორც მინერალი, ჰაუსმანიტი.
მანგანუმის ოქსიდი (II, IV). არაორგანული ნაერთი Mn5O8. შეიძლება ჩაითვალოს როგორც მანგანუმის ორთომგანანიტი... არ იშლება H 2 O.
მანგანუმის (III) ოქსიდი.ყავისფერი - Mn2O3- ის შავი კრისტალები. ნუ რეაგირებთ წყლით. ის ბუნებრივად გვხვდება ბრაუნიტის, კურნაკიტისა და ბისკბიტის მინერალებში.
მანგანუმის (IV) ოქსიდი ან მანგანუმის დიოქსიდი MnO2. მუქი ყავისფერი ფხვნილი, წყალში ხსნადი. მანგანუმის მდგრადი ფორმირება. შეიცავს მინერალურ პიროლუზიტს. შთანთქავს ქლორს და მძიმე მეტალების მარილებს.
მანგანუმის (VI) ოქსიდი. მუქი წითელი ამორფული ელემენტი. რეაგირებს წყლით. მთლიანად იშლება გათბობისას. ტუტე რეაქციები ქმნიან მარილის საბადოებს.
მანგანუმის ოქსიდი (VII). ცხიმიანი მომწვანო-მოყავისფრო სითხე Mn2O7. ძლიერი ჟანგვის აგენტი. წვის ნარევებთან კონტაქტისას მყისიერად ანათებს მათ. შეიძლება აფეთქდეს ზემოქმედებისას, სინათლის მკვეთრი და კაშკაშა მოციმციმე, ორგანულ კომპონენტებთან ურთიერთქმედება. H 2 O– თან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება პერმანგანუმის მჟავა.
მანგანუმის მარილები არის ჟანგბადის შემცველი ჟანგვითი პროცესების კატალიზატორი. ისინი გამოიყენება საშრობებში. სელის ზეთიასეთი გამშრალის დამატებით მას ეწოდება საშრობი ზეთი.
მანგანუმის გამოყენება
Mn ფართოდ გამოიყენება შავი მეტალურგიაში. დაამატეთ შენადნობი რკინის მანგანუმი(ფერომანგანუმი). მანგანუმის პროპორცია მასში 70-80%, ნახშირბადი 0.5-7%, დანარჩენი რკინა და მინარევებია. ფოლადის წარმოების ელემენტი 25 აერთიანებს ჟანგბადს და გოგირდს.
გამოყენებული ნარევები ქრომი - მანგანუმი, -მანგანუმი, სილიციუმ -მანგანუმი. არ არსებობს მანგანუმის ალტერნატიული შემცვლელი ფოლადის წარმოებაში.
ქიმიური ელემენტი ასრულებს ბევრ ფუნქციას, მათ შორის ფოლადის დახვეწას და დეოქსიდაციას. ტექნოლოგია ფართოდ გამოიყენება თუთიის მანგანუმი... მაგნიუმში Zn- ის ხსნადობა არის 2%, ხოლო ფოლადის სიძლიერე, ამ შემთხვევაში, იზრდება 40%-მდე.
ასაფეთქებელ ღუმელში მანგანუმი აშორებს თუჯის გოგირდის საბადოებს. ტექნიკა იყენებს მანგანინის სამმაგ შენადნობებს, რომელიც მოიცავს მანგანუმის სპილენძიდა ნიკელი. მასალა ხასიათდება მაღალი ელექტრული წინააღმდეგობით, რომელზედაც გავლენას ახდენს არა ტემპერატურა, არამედ წნევის ძალა.
გამოიყენება წნევის საზომების წარმოებისთვის. სპილენძის შენადნობი არის რეალური ღირებულება ინდუსტრიისთვის - მანგანუმი შინაარსიმანგანუმი 70%, სპილენძი 30%. იგი გამოიყენება მავნე სამრეწველო ხმაურის შესამცირებლად. სადღესასწაულო ღონისძიებებისთვის ასაფეთქებელი ჩანთების წარმოებაში გამოიყენება ნარევი, რომელიც მოიცავს ისეთ ელემენტებს, როგორიცაა მაგნიუმის მანგანუმი... მაგნიუმი ფართოდ გამოიყენება თვითმფრინავების მშენებლობაში.
მანგანუმის მარილების რამდენიმე სახეობამ, როგორიცაა KMnO4, იპოვა გზა სამედიცინო ინდუსტრიაში. კალიუმის პერმანგანატი ეხება მანგანუმის მჟავას მარილებს. აქვს მუქი მეწამული გარეგნობა. ის იხსნება წყლის გარემოში, აძლევს მას იისფერ ფერს.
ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ანტისეპტიკური, აქვს ანტიმიკრობული თვისებები. მანგანუმი წყალშიადვილად ჟანგავს, წარმოქმნის ცუდად ხსნად ყავისფერ მანგანუმის ოქსიდს.
ქსოვილის ცილთან კონტაქტისას ის ქმნის ნაერთებს გამოხატული შემკვრელი თვისებებით. მაღალი კონცენტრაციით მანგანუმის ხსნარიაქვს გამაღიზიანებელი და გამაღიზიანებელი ეფექტი.
კალიუმის მანგანუმიგამოიყენება გარკვეული დაავადებების სამკურნალოდ და პირველადი დახმარებისთვის, ხოლო ბოთლი კალიუმის პერმანგანატის კრისტალები არის ყველა პირველადი დახმარების ნაკრებში.
მანგანუმი კარგია ადამიანის ჯანმრთელობისთვის. მონაწილეობს უჯრედების ფორმირებასა და განვითარებაში ცენტრალური ნერვული სისტემა... ხელს უწყობს ვიტამინი B1 და რკინის შეწოვას. არეგულირებს სისხლში შაქარს. ის მონაწილეობს ძვლოვანი ქსოვილის მშენებლობაში.
მონაწილეობს ცხიმოვანი მჟავების წარმოქმნაში. აუმჯობესებს რეფლექსურ შესაძლებლობებს, მეხსიერებას, ხსნის ნერვულ დაძაბულობას, გაღიზიანებას. შეიწოვება ნაწლავის კედელში მანგანუმი, ვიტამინები B, E, ფოსფორი, კალციუმი აძლიერებს ამ პროცესს, გავლენას ახდენს ორგანიზმზე და ზოგადად მეტაბოლურ პროცესებზე.
მინერალები აუცილებელია ადამიანებისთვის, როგორიცაა კალციუმი, მაგნიუმი, მანგანუმი, ვიტამინი და მინერალური კომპლექსები ემატება სპილენძს, კალიუმს, რკინას ვიტამინის დეფიციტის აღმოსაფხვრელად.
ასევე კვალი ელემენტები თუთია, მანგანუმიდა რკინა უზარმაზარ როლს თამაშობს მცენარეების ცხოვრებაში. ისინი ფოსფორისა და მინერალური სასუქების ნაწილია.
მანგანუმის ფასი
მეტალის მანგანუმი შეიცავს 95% -მდე სუფთა მანგანუმს. იგი გამოიყენება ფოლადის ინდუსტრიაში. აშორებს ფოლადის არასაჭირო მინარევებს და აძლევს მას შენადნობის თვისებებს.
ფერომანგანუმი გამოიყენება შენადნობის დეოქსიდაციისათვის დნობის პროცესში, მასში ჟანგბადის ამოღებით. აკავშირებს გოგირდის ნაწილაკებს, უმჯობესდება ხარისხის მახასიათებლებიგახდე. მანგანუმი აძლიერებს მასალას და ხდის მას უფრო გამძლე.
ლითონი გამოიყენება ბურთის ქარხნების, მიწათმოქმედების და ქვის გამანადგურებელი მანქანების და ჯავშანტექნიკის შესაქმნელად. მანგასინის შენადნობისგან მზადდება რეოსტატები. ბრინჯაოს ემატება No25 ელემენტი და.
მანგანუმის დიოქსიდის დიდი პროცენტი იხარჯება შესაქმნელად გალვანური უჯრედები... Mn- ის დამატებით, იგი გამოიყენება ორგანულ და სამრეწველო სინთეზში. MnO2 და KMnO4 ნაერთები მოქმედებენ როგორც ჟანგვის აგენტები.
მანგანუმი - ნივთიერებაშეუცვლელია შავი მეტალურგიაში. უნიკალურია თავისი ფიზიკური და ქიმიური მახასიათებლები. იყიდეთ მანგანუმიშეგიძლიათ სპეციალიზირებულ საცალო მაღაზიებში. ხუთი კილოგრამი ლითონი ღირს დაახლოებით 150 რუბლი, ხოლო ტონა, დამოკიდებულია კავშირის ტიპზე, ღირს დაახლოებით 100-200 ათასი რუბლი.
მანგანუმი არის პერიოდული სისტემის მეოთხე ჯგუფის მეშვიდე ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტი ქიმიური ელემენტები DI მენდელეევი, ატომური ნომრით 25. იგი აღინიშნება სიმბოლო Mn (ლათ. მანგანუმი).
მანგანუმის აღმოჩენის ისტორიაცნობილი ბუნების მეცნიერი და მწერალი ანტიკური რომიპლინიუს უხუცესმა აღნიშნა შავი ფხვნილის მშვენიერი უნარი მინის გასანათებლად. დიდი ხნის განმავლობაში ამ ნივთიერებას, რომელიც იძლევა შავ ფხვნილს დაფქვისას, ეწოდება პიროლუზიტი, ან მანგანუმის დიოქსიდი. ვანოჩიო ბირინგუჩიო ასევე წერდა 1540 წელს პიროლუზიტის შუშის გაწმენდის უნარის შესახებ. პიროლუზიტი არის ყველაზე მნიშვნელოვანი საბადო მანგანუმის წარმოებისთვის, ლითონი, რომელიც ძირითადად გამოიყენება მეტალურგიაში.
სიტყვიდან "მაგნეზია" მიიღო სახელები მანგანუმი და მაგნიუმი. ორი ქიმიური ელემენტის სახელის წარმოშობა ერთი სიტყვიდან აიხსნება იმით, რომ პიროლუზიტი დიდი ხნის განმავლობაში ეწინააღმდეგებოდა თეთრ მაგნეზიას და ეწოდა შავი მაგნეზია. მას შემდეგ რაც ლითონი მიიღეს სუფთა სახით, მანგანუმს დაარქვეს სახელი. სახელი დაფუძნებულია ბერძნულ სიტყვაზე "მანგანუმი", რაც ნიშნავს გაწმენდას (ძველ დროში მისი გამოყენების ალუზია, როგორც მინის "გამწმენდი"). ზოგიერთი მკვლევარი თვლის, რომ ელემენტის სახელი მომდინარეობს ლათინური სიტყვიდან "მაგნი" - მაგნიტი, რადგან პიროლუზიტი, საიდანაც მანგანუმია ამოღებული, ძველად ითვლებოდა ერთგვარ ნივთიერებად, რომელსაც დღეს მაგნიტური რკინის საბადო ეწოდება.
მანგანუმი აღმოაჩინეს 1774 წელს შვედმა ქიმიკოსმა კარლ ვილჰელმ შეელმა. მართალია, შეელმა არ გამოყო არც მანგანუმი, არც მოლიბდენი და არც ვოლფრამი სუფთა სახით; მან მხოლოდ აღნიშნა, რომ მინერალები, რომლებიც მან გამოიკვლია, შეიცავდა ამ ახალ ელემენტებს. პლინიუს უფროსისათვის ცნობილი პიროლუზიტის მინერალში N 25 აღმოჩნდა ელემენტი No25. პლინიუსმა იგი მიიჩნია ერთგვარი მაგნიტური რკინის საბადოდ, თუმცა პიროლუზიტს არ იზიდავს მაგნიტი. პლინიუსმა მისცა ახსნა ამ წინააღმდეგობას.
ცნობილი ალქიმიკოსის ალბერტ დიდის ხელნაწერებში (XIII საუკუნე) ამ მინერალს ეწოდება "მაგნეზია". XVI საუკუნეში. უკვე არის სახელი "მანგანუმი", რომელიც, ალბათ, მინის მწარმოებლებმა მიიღეს და მომდინარეობს სიტყვიდან "მანგანიძეინი" - გაწმენდა.
როდესაც შეელი 1774 წელს პიროლუზიტს იკვლევდა, მან ამ მინერალის ნიმუშები გაუგზავნა თავის მეგობარს იოჰან გოტლიბ ჰანს. ჰანმა, შემდგომში პროფესორმა, თავისი დროის გამოჩენილმა ქიმიკოსმა, გააფართოვოს პიროლუზიტის ბურთულები, დაამატა ზეთი მადნში და ძლიერად გაათბო პიქსელი ნახშირით დაფარული ჯვარედინში. შედეგად მივიღეთ ლითონის ბურთულები, რომლებიც სამჯერ ნაკლებია ვიდრე საბადოზე. ეს იყო მანგანუმი. ახალ ლითონს თავდაპირველად ეწოდებოდა "მაგნეზია", მაგრამ რადგან იმ დროს თეთრი მაგნეზია, მაგნიუმის ოქსიდი უკვე ცნობილი იყო, ლითონს ეწოდა "მაგნიუმი"; ეს სახელი საფრანგეთის ნომენკლატურულმა კომისიამ მიიღო 1787 წელს. მაგრამ 1808 წელს ჰამფრი დევიმ აღმოაჩინა მაგნიუმი და ასევე უწოდა მას "მაგნიუმი"; დაბნეულობის თავიდან ასაცილებლად მანგანუმს უწოდეს „მანგანუმი. "
რუსეთში პიროლუზიტს მანგანუმი ეწოდა დიდი ხნის განმავლობაში, სანამ 1807 წელს ახ.წ. შეერმა არ შემოგვთავაზა პიროლუზიტისგან მიღებული მანგანუმის ლითონის დარეკვა, ხოლო თავად მინერალს იმ წლებში შავი მანგანუმი ერქვა.
მანგანუმის სიმრავლე ბუნებაშიმანგანუმი არის მე -14 ყველაზე მდიდარი ელემენტი დედამიწაზე, ხოლო რკინის შემდეგ მეორე მძიმე ლითონი დედამიწის ქერქი(0.03% ჯამშიდედამიწის ქერქის ატომები). ბიოსფეროში მანგანუმი ენერგიულად მიგრირებს შემცირების პირობებში და არააქტიურია ჟანგვის გარემოში. მანგანუმი ყველაზე მეტად მოძრაობს ტუნდრას მჟავე წყლებში და ტყის ლანდშაფტებში, სადაც ის არის Mn 2+ სახით. მანგანუმის შემცველობა ხშირად იზრდება აქ და გაშენებული მცენარეებიზოგიერთ ადგილას იტანჯება მანგანუმის ჭარბი რაოდენობა. მანგანუმის წონა იზრდება მჟავედან (600 გ / ტ) ძირითად ქანებამდე (2.2 კგ / ტ). იგი რკინას თან ახლავს ბევრ საბადოში, მაგრამ ასევე არის მანგანუმის დამოუკიდებელი საბადოები. ჭიათურის საბადო (ქუთაისის რეგიონი) შეიცავს მანგანუმის საბადოების 40% -მდე. კლდეებში გაფანტული მანგანუმი გარეცხილია წყლით და გადატანილია მსოფლიო ოკეანეში. უფრო მეტიც, მისი შემცველობა ზღვის წყალში უმნიშვნელოა (10 −7 -10 −6%), ხოლო ღრმა ადგილებიოკეანე, მისი კონცენტრაცია იზრდება 0.3% -მდე წყალში გახსნილი ჟანგბადის დაჟანგვის გამო წყალში ხსნადი მანგანუმის ოქსიდის წარმოქმნით, რომელიც ჰიდრატირებული ფორმით (MnO 2 x H 2 O) და იძირება ოკეანის ქვედა ფენებში, იქმნება ეგრეთ წოდებული რკინა-მანგანუმის კვანძები ბოლოში, რომლებშიც მანგანუმის რაოდენობა შეიძლება მიაღწიოს 45% -ს (ისინი ასევე შეიცავს სპილენძის, ნიკელის, კობალტის მინარევებს). ასეთი კვანძები მომავალში შეიძლება გახდეს მანგანუმის წყარო ინდუსტრიისთვის.
ეს მეტალი დაახლოებით იგივეა, რაც გოგირდი ან ფოსფორი. მანგანუმის საბადოების მდიდარი საბადოები გვხვდება ინდოეთში, ბრაზილიაში, დასავლეთ და სამხრეთ აფრიკაში.
რუსეთში, ეს არის მწვავე მწირი ნედლეული, ცნობილია საბადოები: "უსინსკოე" კემეროვოს რეგიონი, "Polunochnoye" სვერდლოვსკაიაში, "Porozhinskoye" კრასნოიარსკის მხარეში, "Yuzhno-Khinganskoye" ებრაულ ავტონომიურ რეგიონში, "Rogachevo-Taininskaya" ტერიტორია და "Severo-Taininskoye" სფეროში Novaya Zemlya.
მანგანუმის მიღებაპირველი მეტალის მანგანუმი მიღებულია პიროლუზიტის ნახშირით შემცირებით: МnО 2 + C → Mn + 2CO. მაგრამ ეს არ იყო ელემენტარული მანგანუმი. პერიოდული ცხრილის მეზობლების მსგავსად - ქრომი და რკინა, მანგანუმი რეაგირებს ნახშირბადთან და ყოველთვის შეიცავს კარბიდის ნარევს. ეს ნიშნავს, რომ სუფთა მანგანუმის მიღება შეუძლებელია ნახშირბადის დახმარებით. დღესდღეობით, მეტალის მანგანუმის მისაღებად გამოიყენება სამი მეთოდი: სილიქოთერმული (შემცირება სილიკონით), ალუმინოთერმული (შემცირება ალუმინით) და ელექტროლიტური.
ყველაზე გავრცელებული არის ალუმინოთერმული მეთოდი, შემუშავებული მე -19 საუკუნის ბოლოს. ამ შემთხვევაში, უმჯობესია გამოიყენოთ არა პიროლუზიტი, როგორც მანგანუმის ნედლეული, არამედ მანგანუმის ოქსიდი-ოქსიდი Mn 3 O 4. პიროლუზიტი რეაგირებს ალუმინთან, რომ გამოუშვას ასეთი დიდი რიცხვისითბო რომ რეაქცია ადვილად შეიძლება გახდეს უკონტროლო. ამიტომ, სანამ პიროლუზიტს შეამცირებენ, ის იწვის, ხოლო უკვე მიღებული აზოტის ოქსიდი შერეულია ალუმინის ფხვნილთან და ცეცხლში იდება სპეციალურ კონტეინერში. იწყება რეაქცია 3Мn 3 O 4 + 8Аl → 9Мn + 4Аl 2 О 3 - საკმარისად სწრაფი და არ საჭიროებს დამატებით ენერგიის მოხმარებას. შედეგად მიღებული დნება გაცივდება, მყიფე წიდა იშლება და მანგანუმის ჭურჭელი იშლება და იგზავნება შემდგომი დამუშავებისთვის.
თუმცა, ალუმინოთერმული მეთოდი, ისევე როგორც სილიქოთერმული, არ აწარმოებს მაღალი სიწმინდის მანგანუმს. ალუმინოთერმული მანგანუმის გაწმენდა შესაძლებელია სუბლიმაციით, მაგრამ ეს მეთოდი არაეფექტური და ძვირია. ამიტომ, მეტალურგები დიდი ხანია ეძებენ ახალ გზებს სუფთა მეტალის მანგანუმის მოსაპოვებლად და, ბუნებრივია, უპირველეს ყოვლისა ელექტროლიტური დახვეწის იმედი ჰქონდათ. სპილენძის, ნიკელისა და სხვა ლითონებისგან განსხვავებით, ელექტროდებზე დეპონირებული მანგანუმი არ იყო სუფთა: ის დაბინძურებული იყო ოქსიდის მინარევებით. უფრო მეტიც, მიღებულია ფოროვანი, მყიფე ლითონი, მოუხერხებელი დამუშავებისთვის.
ბევრი ცნობილი მეცნიერი ცდილობდა ეპოვა მანგანუმის ნაერთების ელექტროლიზის ოპტიმალური რეჟიმი, მაგრამ უშედეგოდ. ეს პრობლემა 1919 წელს საბჭოთა მეცნიერმა რ.ი. აგლაძე (ამჟამად საქართველოს სსრ მეცნიერებათა აკადემიის ნამდვილი წევრი). მის მიერ შემუშავებული ელექტროლიზის ტექნოლოგიის თანახმად, საკმაოდ მკვრივი ლითონი მიიღება ქლორიდისა და გოგირდმჟავას მარილებისგან, რომელიც შეიცავს No25 ელემენტის 99.98% -მდე. ამ მეთოდმა შექმნა საფუძველი სამრეწველო წარმოებამეტალის მანგანუმი.
გარეგნულად, ეს მეტალი რკინის მსგავსია, მხოლოდ მასზე უფრო რთულია. ის იჟანგება ჰაერში, მაგრამ ალუმინის მსგავსად, ოქსიდის ფილმი სწრაფად ფარავს ლითონის მთელ ზედაპირს და ხელს უშლის შემდგომ დაჟანგვას. მანგანუმი სწრაფად რეაგირებს მჟავებთან, ქმნის ნიტრიდებს აზოტთან და კარბიდებს ნახშირბადთან. ზოგადად, ტიპიური ლითონი.
მანგანუმის ფიზიკური თვისებებიმანგანუმის სიმკვრივეა 7.2-7.4 გ / სმ 3; t pl 1245 ° C; ბეილი t 2150 ° C. მანგანუმს აქვს 4 პოლიმორფული მოდიფიკაცია: α-Mn (სხეულზე ორიენტირებული კუბური ბადე 58 ატომით ერთ უჯრედში), β-Mn (სხეულზე ორიენტირებული კუბური უჯრედში 20 ატომით), γ-Mn (ტეტრაგონალური უჯრედში 4 ატომით) და δ-Mn (კუბურ სხეულზე ორიენტირებული). ტრანსფორმაციის ტემპერატურა: α = β 705 ° С; β = γ 1090 ° C და γ = δ 1133 ° C; α- მოდიფიკაცია მყიფეა; γ (და ნაწილობრივ β) არის პლასტიკური, რაც მნიშვნელოვანია შენადნობების შექმნისას.
მანგანუმის ატომური რადიუსი არის 1.30. იონური რადიუსი (in Å): Mn 2+ 0.91, Mn 4+ 0.52; Mn 7+ 0.46. Α-Mn– ის სხვა ფიზიკური თვისებები: სპეციფიკური სითბო(25 ° C ტემპერატურაზე) 0.478 კჯ / (კგ კ) [ტ. ე. 0.114 კკალ / (გ · ° C)]; ტემპერატურის კოეფიციენტიხაზოვანი გაფართოება (20 ° C ტემპერატურაზე) 22.3 · 10 -6 deg -1; თერმული კონდუქტომეტრული (25 ° C ტემპერატურაზე) 66.57 W / (m · K) [t. ანუ 0,159 კალორი / (სმ · წმ · ° C)]; სპეციფიკური მოცულობითი ელექტრული წინააღმდეგობა 1.5-2.6 mkom · m (ანუ 150-260 mkom · cm): ელექტრული წინააღმდეგობის ტემპერატურის კოეფიციენტი (2-3) · 10 -4 deg -1. მანგანუმი პარამაგნიტურია.
მანგანუმის ქიმიური თვისებები
მანგანუმი საკმაოდ აქტიურია, როდესაც თბება ენერგიულად ურთიერთქმედებს არამეტალებთან - ჟანგბადთან (იქმნება სხვადასხვა ვალენტობის მანგანუმის ოქსიდების ნარევი), აზოტი, გოგირდი, ნახშირბადი, ფოსფორი და სხვა. ოთახის ტემპერატურაზე მანგანუმი არ იცვლება ჰაერში: ის ძალიან ნელა რეაგირებს წყალთან. ის ადვილად იხსნება მჟავებში (ჰიდროქლორინის, განზავებული გოგირდის), ქმნის ორვალენტიან მანგანუმის მარილებს. ვაკუუმში გაცხელებისას მანგანუმი ადვილად აორთქლდება, თუნდაც შენადნობებიდან.
როდესაც იჟანგება ჰაერში, ის პასივირდება. ფხვნილი მანგანუმი იწვის ჟანგბადში (Mn + O 2 → MnO 2). როდესაც თბება, მანგანუმი იშლება წყალში, ცვლის წყალბადს (Mn + 2H 2 O → (t) Mn (OH) 2 + H 2), მიღებული მანგანუმის ჰიდროქსიდი ანელებს რეაქციას.
მანგანუმი შთანთქავს წყალბადს და ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება მისი ხსნადობა მანგანუმში. 1200 ° C- ზე ზემოთ ტემპერატურაზე ის ურთიერთქმედებს აზოტთან, ქმნის სხვადასხვა კომპოზიციის ნიტრიდებს.
ნახშირბადი რეაგირებს გამდნარ მანგანუმთან და ქმნის Mn 3 C კარბიდებს და სხვა. იგი ასევე ქმნის სილიციდებს, ბორიდებს, ფოსფიდებს.
ის რეაგირებს ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავებთან განტოლების მიხედვით:
Mn + 2H + Mn 2+ + H 2
კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით რეაქცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით:
Mn + 2H 2 SO 4 (თანმხლები) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
მანგანუმი სტაბილურია ტუტე ხსნარში.
მანგანუმი ქმნის შემდეგ ოქსიდებს: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3 (არ არის იზოლირებული თავისუფალ მდგომარეობაში) და მანგანუმის ანჰიდრიდი Mn 2 O 7.
Mn 2 O 7 ნორმალურ პირობებში, თხევადი ცხიმიანი ნივთიერება, მუქი მწვანე, ძალიან არასტაბილური; შერეული კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით ანათებს ორგანული ნივთიერებები... 90 ° C ტემპერატურაზე, Mn 2 O 7 იშლება ფეთქებადად. ყველაზე სტაბილური ოქსიდებია Mn 2 O 3 და MnO 2, ასევე კომბინირებული ოქსიდი Mn 3 O 4 (2MnO · MnO 2, ან Mn 2 MnO 4 მარილი).
როდესაც მანგანუმის (IV) ოქსიდი (პიროლუზიტი) ჟანგბადის თანდასწრებით ტუტეებთან არის შერწყმული, წარმოიქმნება მანგანატები:
2MnO 2 + 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
მანგანატის ხსნარი მუქი მწვანე ფერისაა. მჟავიანობისას რეაქცია მიმდინარეობს:
3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO (OH) 2 ↓ + H 2 O
ხსნარი ჟოლოსფერდება MnO 4 ანიონის გამოჩენის გამო - და მისგან ილექება მანგანუმის (IV) ჰიდროქსიდის ყავისფერი ნალექი.
მანგანუმის მჟავა ძალიან ძლიერია, მაგრამ არასტაბილურია, მისი კონცენტრაცია 20%-ზე მეტი შეუძლებელია. თავად მჟავა და მისი მარილები (პერმანგანატები) ძლიერი დაჟანგვის საშუალებაა. მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატი, დამოკიდებულია ხსნარის pH- ზე, ჟანგავს სხვადასხვა ნივთიერებებს, ამცირებს სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობის მანგანუმის ნაერთებს. მჟავე გარემოში - მანგანუმის (II) ნაერთებამდე, ნეიტრალურში - მანგანუმამდე (IV), ძლიერ ტუტეში - მანგანუმამდე (VI).
კალციუმის დროს პერმანგანატები იშლება ჟანგბადის გამოყოფით (სუფთა ჟანგბადის მოპოვების ერთ -ერთი ლაბორატორიული მეთოდი). რეაქცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით (მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატის):
2KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
ძლიერი ოქსიდანტების მოქმედებით, Mn 2+ იონი გარდაიქმნება MnO 4 - იონად:
2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 2PbSO 4 + 3Pb (NO 3) 2 + 2H 2 O
ეს რეაქცია გამოიყენება Mn 2+ თვისობრივი განსაზღვრისათვის
Mn (II) მარილების ხსნარების ალკალიზაციისას მათგან ილექება მანგანუმის (II) ჰიდროქსიდის ნალექი, რომელიც ჟანგვის შედეგად ჰაერში სწრაფად ყავისფერდება.
მანგანუმის გამოყენება ინდუსტრიაშიმანგანუმი გვხვდება ყველა სახის ფოლადისა და თუჯის. მანგანუმის უნარი მისცეს შენადნობები ცნობილი მეტალებით უმეტესად გამოიყენება არა მხოლოდ მისაღებად სხვადასხვა ჯიშებიმანგანუმის ფოლადი, არამედ დიდი რიცხვიფერადი შენადნობები (მანგანინი). მათგან განსაკუთრებით აღსანიშნავია მანგანუმ-სპილენძის შენადნობები (მანგანუმის ბრინჯაო). ის, ფოლადის მსგავსად, შეიძლება გამაგრდეს და ამავე დროს მაგნიტიზირდეს, თუმცა არც მანგანუმს და არც სპილენძს არ აქვთ შესამჩნევი მაგნიტური თვისებები.
მანგანუმის ბიოლოგიური როლი და მისი შემცველობა ცოცხალ ორგანიზმებშიმანგანუმი გვხვდება ყველა მცენარისა და ცხოველის ორგანიზმში, თუმცა მისი შემცველობა ჩვეულებრივ ძალიან მცირეა, პროცენტების მეათასედზე, მას აქვს მნიშვნელოვანი გავლენა სასიცოცხლო აქტივობაზე, ანუ ეს არის კვალი ელემენტი. მანგანუმი გავლენას ახდენს ზრდაზე, სისხლის ფორმირებასა და სასქესო ჯირკვლების ფუნქციაზე. ჭარხლის ფოთლები განსაკუთრებით მდიდარია მანგანუმით - 0,03%-მდე, ასევე მისი დიდი რაოდენობა გვხვდება წითელი ჭიანჭველების ორგანიზმებში - 0,05%-მდე. ზოგიერთი ბაქტერია შეიცავს რამდენიმე პროცენტამდე მანგანუმს.
მანგანუმიაქტიურად მოქმედებს ცილების, ნახშირწყლებისა და ცხიმების მეტაბოლიზმზე. ასევე მნიშვნელოვანია მანგანუმის უნარი გააძლიეროს ინსულინის მოქმედება და შეინარჩუნოს სისხლში ქოლესტერინის გარკვეული დონე. მანგანუმის თანდასწრებით, სხეული ცხიმებს უფრო სრულად იყენებს. ამ მიკროელემენტით შედარებით მდიდარია მარცვლეული (პირველ რიგში შვრია და წიწიბურა), ლობიო, ბარდა, ძროხის ღვიძლი და მრავალი საცხობი პროდუქტი, რომლებიც პრაქტიკულად ავსებენ ადამიანის ყოველდღიურ მოთხოვნილებას მანგანუმზე - 5.0-10.0 მგ.
ნუ დაგავიწყდებათ, რომ მანგანუმის ნაერთებს შეუძლიათ ტოქსიკური გავლენა მოახდინონ ადამიანის სხეულზე. მანგანუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია ჰაერში არის 0.3 მგ / მ 3. მძიმე მოწამვლისას ნერვული სისტემის დაზიანება აღინიშნება მანგანუმის პარკინსონიზმის დამახასიათებელი სინდრომით.
მანგანუმის მადნის წარმოება რუსეთშიმარგანეცკის გოკი - 29%
მანგანუმის საბადო აღმოაჩინეს 1883 წელს. 1985 წელს, ამ საბადოზე დაყრდნობით, პოკროვსკის მაღარომ დაიწყო მადნის მოპოვება. მაღაროს განვითარებით და ახალი კარიერებისა და ნაღმების გაჩენით შეიქმნა მარგანეცკის გოკი.
ქარხნის საწარმოო სტრუქტურა მოიცავს ორ მანგანუმის საბადოზე ღია ორმოს მაღაროს, მიწისქვეშა მოპოვების ხუთი ნაღმს, სამ გადამამუშავებელ ქარხანას, ასევე საჭირო დამხმარე სემინარებსა და მომსახურებას, მათ შორის. რემონტი და მექანიკური, სატრანსპორტო და ა.შ.
ორჯონიკიძე GOK - 71%
მთავარი პროდუქტი არის სხვადასხვა კლასის მანგანუმის კონცენტრატი სუფთა მანგანუმის შემცველობით 26% -დან 43% -მდე (დამოკიდებულია ხარისხზე). სუბპროდუქტები - გაფართოებული თიხა და ნალექი.
საწარმო აწარმოებს მანგანუმის მადნებს მისთვის მინიჭებულ საბადოებში. საბადოების მარაგი გაგრძელდება 30 წელზე მეტი ხნის განმავლობაში. მანგანუმის საბადოების რეზერვები უკრაინაში, ორჯონიკიძისა და მანგანუმის მადნის მოპოვებისა და გადამამუშავებელი ქარხნების მიხედვით, შეადგენს მსოფლიო რეზერვების მესამედს.
გამოგონება ეხება მეტალურგიის სფეროს, კერძოდ, ალუმინ-მაგნიუმ-მანგანუმის სისტემის თერმულად არაგამაგრებული ალუმინის შენადნობების კომპოზიციებს, რომელთა წონაა 3% -ზე მეტი მაგნიუმი. შენადნობი შეიძლება გამოყენებულ იქნეს ძირითადად თხელი ფურცლების წარმოებაში, რომლებიც გამოიყენება შემდგომი ჭედურობისა და მოღუნვისათვის ისეთი პროდუქციის წარმოებისთვის, როგორიცაა კონტეინერის ელემენტები, ქილა სახურავები, ქილაების გასაღებები, აგრეთვე გემთმშენებლობის, მშენებლობის შედუღებული და შედუღებული სტრუქტურული ელემენტებისათვის. და საავტომობილო შემოთავაზებულია ალუმინის დაფუძნებული შენადნობი და მისგან დამზადებული ნაკეთობა, რომელიც შეიცავს შემდეგ კომპონენტებს. %: მაგნიუმი 3.0-5.8, მანგანუმი 0.1-1.0, ტიტანი 0.005-0.15, რკინა - 0.5 - მდე, სილიციუმი - 0.4 - მდე, ქრომი - 0.3 - მდე, თუთია - 0.4 - მდე, სპილენძი - 0.25 - მდე, მინიმუმ ერთი ჯგუფიდან შერჩეული ელემენტი ნიკელისა და კობალტის ჩათვლით, 0.0005-0.25, ჯგუფიდან მინიმუმ ერთი ელემენტი ბორისა და ნახშირბადის ჩათვლით, 0.00001-0.05, ალუმინი და დასაშვები მინარევები-დანარჩენი, ხოლო მანგანუმის, ქრომის, ტიტანისა და ნიკელი და / ან კობალტი არ აღემატება 1.1 -ს. ტექნიკური შედეგიგამოგონება არის ის, რომ პრეტენზიულ შენადნობსა და მისგან დამზადებულ პროდუქტს აქვს გაუმჯობესებული მექანიკური თვისებები, ასევე ჭედურობა და კოროზიის წინააღმდეგობა, რაც შესაძლებელს გახდის პროდუქტების მომსახურების ხანგრძლივობის გაზრდას, წარმოებული პროდუქციის ასორტიმენტის გაფართოებას და შრომის ხარჯების შემცირებას. მათი წარმოება. 2 წამი და 6 გვ. f-ly, 3 ჩანართი.
გამოგონება ეხება მეტალურგიის სფეროს, კერძოდ, ალუმინ-მაგნიუმ-მანგანუმის სისტემის თერმულად არ გაძლიერებული ალუმინის შენადნობების კომპოზიციებს, რომელთა წონაა 3% -ზე მეტი მაგნიუმი. შენადნობი შეიძლება გამოყენებულ იქნეს ძირითადად თხელი ფურცლების წარმოებაში, რომლებიც გამოიყენება შემდგომში ჭედურობისა და პროდუქტებში მოსახვევისთვის, როგორიცაა კონტეინერის ელემენტები, ქილა, გასაღებები, ასევე შედუღებული და არა შედუღებული სტრუქტურული ელემენტებისათვის გემთმშენებლობაში, მშენებლობაში და ავტომობილებში. . სისტემები ალუმინ-მაგნიუმ-მანგანუმს აქვთ შედარებით დაბალი სიმტკიცის ღირებულებები, მაგრამ მაღალი პლასტიურობა და კოროზიის წინააღმდეგობა გაჟღენთილ მდგომარეობაში, ისინი კარგად იდუღება, ისინი გამოიყენება ყველა სახის ნახევარფაბრიკატების (ფურცლები, ფირფიტები, პროფილები, ჭედები) და თვისებების ამ კომბინაციის გამო ისინი ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიებიტექნოლოგია. ამ შენადნობების გამაგრების ერთადერთი გზა არის ცივი დეფორმაცია (სამუშაოების გამკვრივება), რაც ზრდის ძალას, მაგრამ ამცირებს გამძლეობას, ჭედურობას და კოროზიის წინააღმდეგობას. ცივი დეფორმაცია ასევე იწვევს იმ ფაქტს, რომ პროდუქტების გახანგრძლივების ან მათი დაბალი ტემპერატურის გათბობისას (მაგალითად, მზის გათბობა), ამ პროდუქტების სიძლიერის თვისებები მცირდება. ... რუსეთში ესენია: H-დამუშავებული, H1-მეოთხედი დამუშავებული, H2-ნახევრად დამუშავებული, H3-სამი მეოთხედი შრომისუნარიანი. საზღვარგარეთ - ესენია: H1 - გამყარებული დეფორმაციით, H2 - გამკვრივებული დეფორმაციით და ნაწილობრივ დაჟღენთილი, H4 - დეფორმაცია გამკვრივებული და ექვემდებარება თერმულ ეფექტებს ლაქების, საღებავის ან გაშრობის დროს ალუმინ -მაგნიუმ -მანგანუმის სისტემის შენადნობის თხელი ფურცლები სიცივეში დამუშავებული (H1) და ცივად დამუშავებული და ნაწილობრივ გაჟღენთილი მდგომარეობა (H2 და H4) ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა პროდუქციისა და სტრუქტურის წარმოებისთვის. ასეთი შენადნობები, უპირველეს ყოვლისა, მოიცავს შიდა შენადნობებს AMg3, AMg4, AMg4.5, AMg5. GOST 4784-97 ასახავს ალუმინის სისტემის შენადნობს-მაგნიუმ-მანგანუმს (AMg4), რომელიც შეიცავს შემდეგ კომპონენტებს, wt%: მაგნიუმი 3.5-4.5 მანგანუმი 0.2-0.7 ქრომი 0.05-0.25 რკინა 0.5-მდე სილიციუმი 0.4-მდე სპილენძი 0.1-მდე თუთია 0.25-მდე ტიტანი 0.15-მდე ალუმინი. დანარჩენი თხელი ცივი ნაგლინი ფურცლები ამ შენადნობის H1, H2, H4 მდგომარეობაში აქვს, ერთი მხრივ, არასაკმარისად მაღალი სიმტკიცის ღირებულებებს და, მეორე მხრივ, დაბეჭდვის დაბალი უნარი, რომელიც არ იძლევა კომპაქტური ფორმის ამ მდგომარეობაში მისგან ჭედურობას. NTE RU 2156319 (C 22 C 21/08) აქვეყნებს ალუმინ-მაგნიუმ-მანგანუმის სისტემის შენადნობს ნაგლინი ან დახატული მასალების წარმოებისთვის, რომელიც შეიცავს შემდეგ კომპონენტებს, wt%: მაგნიუმი 3.0-5.0 მანგანუმი 0.5-1.0 რკინა დო 0.25 სილიციუმი 0.25 -მდე თუთია 0.4 -მდე ერთი ან მეტი ელემენტი ჯგუფიდან: ქრომი 0,25 -მდე სპილენძი 0,2 -მდე ტიტანი 0,2 -მდე ცირკონიუმი 0,2 -მდე 0,2 ალუმინი დარჩენილი Mn + 2Zn> 0,75 და მოცულობის წილადი მასალის დისპერსიდები 1.2%-ზე მეტი. ამ შენადნობის ფურცლებს აქვთ შედუღებული სახსრის მაღალი სიმტკიცე და კარგი შედუღება. ამ შენადნობის ნაკლოვანებები შეიძლება მიეკუთვნებოდეს იმ ფაქტს, რომ ამ შენადნობის თხელი ცივი ნაგლინი ფურცლები H2 და H4 მდგომარეობებში აქვს არასაკმარისად მაღალი სიმტკიცე, დაბეჭდვის დაბალი უნარი და კოროზიის წინააღმდეგობა და ამ შენადნობის ფურცლები H1, H2, H4 სახელმწიფოები, ანუ ავტომატური ხახუნის შემდეგ ან ავტომატური გაფრქვევისა და ნაწილობრივი გაჟღენთის შემდეგ, ისინი კარგავენ ძალას დაბერების ან დაბალი ტემპერატურის გათბობისას, რაც იწვევს ცრემლების გაჩენას პროდუქტში ფურცლის ჭედვისას, ასევე ადრეული განადგურებისას ამ შენადნობის პროდუქტების შენახვისას კოროზიის გამო დაზიანება და სიძლიერის დაქვეითება, რაც, თავის მხრივ, ამცირებს პროდუქციის მომსახურების ხანგრძლივობას, ზღუდავს წარმოებული პროდუქციის ასორტიმენტს, ზრდის მათი წარმოების შრომის ინტენსივობას. თხელი ფურცლები და მათგან ნაწარმი, ასევე პროდუქციის გრძელვადიანი დაბერების (შენახვის) დროს ძალის დაკარგვის ეფექტის შესამცირებლად. პრობლემა მოგვარებულია იმით, რომ შემოთავაზებული ალუმინის დაფუძნებული შენადნობი შეიცავს მაგნიუმს, მანგანუმს, ტიტანს, რკინა, სილიციუმი, ქრომი, თუთია, სპილენძი, ალუმინი და დასაშვები მინარევები, დამატებით შეიცავს არანაკლებ ერთ ელემენტს, რომელიც შეირჩევა ჯგუფიდან ნიკელისა და კობალტის ჩათვლით და მინიმუმ ერთ ელემენტს ჯგუფიდან PP, ბორისა და ნახშირბადის ჩათვლით, კომპონენტების შემდეგი თანაფარდობით, წონა: მაგნიუმი 3.0-5.8 მანგანუმი 0.1-1.0 ტიტანი 0.005-0.15 რკინა 0.5-მდე სილიკონი 0.4-მდე ქრომი 0.3-მდე თუთია 0-მდე, 4 სპილენძი 0.25 ნიკელისა და კობალტისგან შემდგარი ჯგუფიდან მინიმუმ ერთი ელემენტი 0.0005-0.25 ბორისა და ნახშირბადისგან შემდგარი ჯგუფის მინიმუმ ერთი ელემენტი 0.00001-0.05 ალუმინი და დასაშვები მინარევები დანარჩენი არის სულ მანგანუმის, ქრომის, ტიტანის და ნიკელი და / ან კობალტი არ აღემატება 1.1 -ს. გამოგონების კონკრეტულ განსახიერებაში, პრობლემა ასევე მოგვარებულია იმით, რომ შენადნობი დამატებით შეიცავს ჯგუფში შერჩეულ მინიმუმ ერთ ელემენტს, მათ შორის ცერიუმს, ცირკონიუმს, ვანადიუმს, ბერილიუმს, ჰაფნიუმს, სკანდიუმს და მოლიბდენი 0.15% -მდე. თითოეული და არა უმეტეს 0.5%. სულ. შენადნობის ზოგიერთი ელემენტისათვის ყველაზე ხელსაყრელი თანაფარდობაა შემდეგი, წონა: მაგნიუმი 4.2-5.4 მანგანუმი 0, 2-0.6 რკინა 0.1 -0.3 სილიციუმი 0.05-0.18 დასაშვები მინარევების შემცველობა შენადნობში არ აღემატება, wt%: ტყვიას, კადმიუმი, ბისმუთი, თუთია, ინდიუმი, გალიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, კალციუმი, ბარიუმი, ფტორი, აზოტი, ჟანგბადი, ლითიუმი - 0.05%, წყალბადი - 2.510 -5, გოგირდი - 0.005, ნიობიუმი, ვოლფრამი, ტანტალი - 0.03, ვერცხლი, იტრიუმი - 0.15. პრობლემა ასევე წყდება თერმულად არა გამაგრებული ალუმინის დაფუძნებული თხელი ფურცლისგან, რომელიც დამზადებულია ზემოთ შენადნობისგან. პროდუქტი შეიძლება იყოს კონტეინერის ელემენტი, კერძოდ ქილა, მაგალითად, სახურავი, გასაღები, სხეული. პროდუქტის შედუღება შესაძლებელია, მაგალითად, შედუღებული სტრუქტურის ნაწილი გემთმშენებლობაში, ელემენტი შენობის სტრუქტურა მოპირკეთების სახით და ა.შ. დამცავი საფარი, მაგალითად ლაქი, შეიძლება გამოყენებულ იქნას პროდუქტზე ერთი ან ორივე მხრიდან, ან პროდუქტი შეიძლება იყოს ლამინირებული პლასტმასის ან შეღებილი. გამოგონების არსი ასეთია. გათბობა ( ქვეყნები H2 და H4) ფაზის ნაწილაკების ინტენსიურ გამოყოფამდე (Al 3 Mg 2) მარცვლეულის საზღვრების გასწვრივ უწყვეტი უწყვეტი ბადის სახით, ეს იწვევს სიძლიერის თვისებების დაქვეითებას, ჭედვის უნარს, ტექნოლოგიურ პლასტიურობას, კოროზიის წინააღმდეგობას გარდა ამისა, მყარი ხსნარის არასტაბილურობა იწვევს მისი შემდგომი დაშლის პროცესს ხანგრძლივი დაბერების დროს შენახვის პირობებში ან მზა პროდუქციის ტექნოლოგიური გათბობისას და, შედეგად, მათი თვისებების შემცირება, განადგურება და შემცირება მომსახურების ვადა. შემოთავაზებული შენადნობის შემადგენლობა შეირჩევა ისე, რომ Co და / ან Ni გაზრდის მაგნიუმის ხსნადობას ალ. ამ შემთხვევაში, იზრდება მაგნიუმის მყარი ხსნარის სტაბილურობა ალში, მცირდება სტრესები ბროლის გისოსებში. ამრიგად, ბეტა ფაზის მოცულობა (Al 3 Mg 2), რომელიც გამოთავისუფლებულია გაცხელების, ტექნოლოგიური გათბობის ან დაბერების დროს (გრძელვადიანი შენახვა) მცირდება, რაც იწვევს სიმტკიცის, კოროზიის წინააღმდეგობის გაზრდას და თვისებების სტაბილურობას ხანგრძლივი დროის განმავლობაში. -დროებითი დაბერება. გარდა ამისა, Co და / ან Ni აკავშირებს რკინას უფრო კომპაქტურ ნალექებში და უფრო გაფანტულია, ვიდრე AlFeCo და AlFeNi ფაზების Al 3 Fe ნაწილაკები, რაც იწვევს წარმოების (ჭედურობის) ზრდას ფურცლების ცივი დეფორმაციის დროს. დანამატები B და / ან C ქმნიან კარბიდებს და / ან ბორიდებს ისეთი ელემენტებით, როგორიცაა Ti, Ni, Co, Fe. ეს ნაწილაკები ემსახურება როგორც ფაზის ბირთვების ადგილებს (Al 3 Mg 2), რომელიც გამოიყოფა სამუშაოზე გამაგრებული ფურცლის გათბობისას. Β- ფაზის ნალექი ამ ნაწილაკებზე ან ნაწილაკების / მატრიცის ინტერფეისზე ამცირებს მათ რაოდენობას მარცვლეულის საზღვრებში, რაც იწვევს ტექნოლოგიური პლასტიურობის ზრდას, ფურცლების ჭედურობას და მათ კოროზიის წინააღმდეგობას. ჯგუფის ერთი ან მეტი ელემენტი: ცერიუმი, ცირკონიუმი, ვანადიუმი, ბერილიუმი, ჰაფნიუმი, მოლიბდენი, სკანდიუმი მითითებულ რაოდენობებში იწვევს შენადნობის შედუღების გაუმჯობესებას სტრუქტურის დამატებითი მოდიფიკაციის გამო და ჟანგვის უნარის დაქვეითების გამო. თხევადი ლითონი შერწყმის შედუღების დროს. (ტექნოლოგიური პლასტიურობა), კოროზიის წინააღმდეგობა და ამცირებს ძალის დაკარგვის ეფექტს ხანგრძლივი დაბერების დროს (შენახვა), რაც იწვევს პროდუქტების მომსახურების ხანგრძლივობის ზრდას, აფართოებს წარმოებული პროდუქციის ასორტიმენტს და ამცირებს შრომას ხარჯები მათი წარმოებისთვის. მაგალითები: ჩამოსხმული იყო 100500 მმ -იანი ბრტყელი ინგოები, ქიმიური შემადგენლობარომელიც მოცემულია ცხრილში 1. ინგოტები ჰომოგენიზებულია 480-500C ტემპერატურაზე 6 საათის განმავლობაში. ინგოტების ცხელი მოძრავი 430-450C ტემპერატურაზე 6 მმ სისქემდე, შემდეგ ცხელი ნაგლინი ფურცელი გაჟღენთილია 310-350C ტემპერატურაზე 3-5 საათის განმავლობაში და ცივად შემოვიდა 1,8 მმ სისქემდე, ფურცლების ნაწილი დამატებითი დაორთქლების შემდეგ შემოვიდა 0,3 მმ სისქემდე, რაც უზრუნველყოფს ცივად დამუშავებულ მდგომარეობას. ყველა ფურცელი, რომლის სისქეა 1.8 და 0.3 მმ, ჩატარდა 100-150C ტემპერატურაზე 5-10 საათის განმავლობაში. სიმულაციისთვის გრძელვადიანი შენახვაპროდუქტებმა და მოკლე ტექნოლოგიურმა გათბობამ გამოიყენა 0.3 მმ -იანი ფურცლების დამატებითი გაცხელება 70C ტემპერატურაზე 100 საათის განმავლობაში და დაბერება ოთახის ტემპერატურაზედაძაბულობის ჩვეული მექანიკური თვისებების გარდა, ფურცლების ტექნოლოგიური პლასტიურობა შეფასდა მოხრის (GOST 14019-80) და ექსტრუზიის (ჭედურობის) ტესტებით ერიქსენის მეთოდის მიხედვით (GOST 10510-80) და სტრესული კოროზიისადმი გამძლეობის წინააღმდეგობის გაწევისას გადახრა GOST 9019-74 შესაბამისად: ფურცლების მექანიკური და კოროზიის თვისებები მოცემულია ცხრილებში 2 და 3 60 მპა, მაშინ როდესაც მისი ტექნოლოგიური პლასტიურობა და ჭედურობა 1,5-2-ჯერ მეტია, ვიდრე ცნობილი. კოროზიის გატეხვისადმი წინააღმდეგობა ასევე 2-3-ჯერ უფრო მაღალია შემოთავაზებული შენადნობისთვის. ცხრილი 3-დან ჩანს, რომ 3000 საათის განმავლობაში ოთახის ტემპერატურაზე ხანგრძლივი დაბერების შემდეგ ან 70 საათის განმავლობაში 70C გათბობის სიმულაციის შემდეგ, ცნობილი თვისებების ვარდნა შენადნობი არის 50-80 მპა, ხოლო შემოთავაზებულ შენადნობს აქვს 10-25 მპა, რაც 2-3-ჯერ ნაკლებია. ამრიგად, შემოთავაზებული შენადნობის გამოყენება შესაძლებელს ხდის პროდუქტების მომსახურების ხანგრძლივობის გაზრდას, წარმოებული პროდუქციის ასორტიმენტის გაფართოებას და შეამციროს შრომის ხარჯები მათი წარმოებისთვის.
